高中化学必修1 课堂15分钟达标练 氧化剂和还原剂

课堂15分钟达标练
1.下列物质中只有还原性的是( )
A.HClO
B.Na
C.CO2
D.N2O5
【解析】选B。

元素处于最高价,只有氧化性,元素处于最低价,只有还原性,元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性。

HClO中氯元素为+1价,是其中间价态,既有氧化性又有还原性;Na为0价,化合价只能升高,故只有还原性;CO2中碳元素为+4价,只具有氧化性;N2O5中氮元素为+5价,只具有氧化性。

2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A.肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原
C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D.在氧化还原反应中氧化剂可以是非金属单质,也可以是金属单质
【解析】选C。

氧化还原反应中可能是一种元素既被氧化又被还原,某元素从化合态变成游离态,该元素也可能被氧化,金属单质在氧化还原反应中不能作氧化剂。

3.在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为( )
A.2∶1
B.1∶2
C.3∶1
D.1∶3
【解析】选A。

被还原的硫在反应中作氧化剂,化合价降低,被氧化的硫在反应中作还原剂,化合价升高,反应中3 mol S,其中2 mol S化合价降低,1 mol S化合价升高,所以被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为2∶1。

4.(2015·大庆高一检测)下列关于反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O的说法不正确的是( )
A.KClO3是氧化剂
B.HCl是还原剂
C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物
D.KCl既是还原产物也是氧化产物
【解析】选D。

该反应中KClO3中的氯元素的化合价从+5价变到0价,得电子是氧化剂,HCl中的氯元素的化合价从-1价变化至0价,是还原剂,氧化产物和还原产物只有氯气一种,所以答案选D。

【互动探究】上题中当有3 mol Cl2生成时,转移电子的物质的量是多少?
提示:根据上题中的元素的化合价的变化关系可知,当有3个氯气生成时,转移5个电子,所以当有3 mol氯气生成时,转移电子的物质的量是5 mol。

5.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与C+H2O CO+H2相比较,水的作用相同的是
( )
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B.Na2O+H2O2NaOH
C.2F2+2H2O4HF+O2
D.3NO2+H2O2HNO3+NO
【解析】选A。

题干中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂,只有A项符合题意。

【补偿训练】氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又
是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )
①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
②4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
③2F2+2H2O4HF+O2
④2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
【解析】选D。

题中所给的反应②中,既没有氢气产生,又没有氧气产生,水既不是氧化剂又不是还原剂。

Na2O2和H2O反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂又不是还原剂。

F2和H2O反应,有氧气产生,水作还原剂;Al和NaOH溶液反应,有氢气产生,水作氧化剂。

6.(2015·厦门高一检测)已知常温下,在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2X2X2++5Z 2+8H2O;
②2A2++B22A3++2B-;
③2B-+Z2B2+2Z-。

由此推断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在反应①中被氧化,在反应③中被还原
C.还原性由强到弱的顺序是Z->B->A2+>X2+
D.氧化性由强到弱的顺序是X>Z 2>B2>A3+
【解析】选C。

根据反应①可知,氧化性X>Z 2,还原性Z->X2+;根据反应②可知,氧化性B2>A3+,还原性A2+>B-;根据反应③可知,氧化性Z2>B2,还原性B->Z-,所以氧
化性由强到弱的顺序是X>Z 2>B2>A3+;还原性的大小关系是A2+>B->Z->X2+。

【补偿训练】已知
①2NaA+B22NaB+A2
②2NaA+C22NaC+A2
③2NaB+C22NaC+B2
④2NaC+D22NaD+C2。

则氧化性由强到弱的顺序是( )
A.A2>B2>C2>D2
B.B2>A2>C2>D2
C.C2>B2>A2>D2
D.D2>C2>B2>A2
【解析】选D。

本题考查的是氧化还原反应中氧化性的强弱规律,即氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

由①可知:B2>A2,由②可知:C2>A2,由③可知:C2>B2,由④可知:D2>C2,综上所述,D答案正确。

7.(2015·运城高一检测)实验室中迅速制备少量氯气可利用如下反应:
2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应在常温下就可以迅速进行,而且对盐酸浓度要求不高。

(1)已知高锰酸钾和氯化锰都属于可溶性盐,请把上述化学方程式改写为离子方程式:___________________。

(2)该反应中,氧化剂是________,还原剂是________。

当有1 mol氧化剂参加反应时,被氧化的还原剂的物质的量是________,产生的氯气在标准状况下的体积约为________。

(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有________。

A.酸性
B.还原性
C.氧化性
D.挥发性
【解析】(1)改写为离子方程式时要注意Mn是一个原子团,不能进一步拆写。

(2)反应中,根据元素化合价的变化可知,氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl,然而参加反应的16 mol HCl并没有全部被氧化,被氧化的只有10 mol(对应于1 mol KMnO4,被氧化的HCl只有5 mol),只有被氧化的HCl中氯元素才产生Cl2,故1 mol KMnO4参加反应,对应生成 2.5 mol Cl2,其在标准状况下的体积为22.4 L·mol-1×2.5 mol=56 L。

(3)参加反应的16 mol HCl中,只有10 mol被氧化了,另外的6 mol HCl中氯元素的化合价没有变化,直接转化为KCl、MnCl2等盐类物质,在“酸HCl→盐KCl、MnCl2”的变化中,HCl表现了酸性。

答案:(1)2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl 2↑+8H2O
(2)KMnO4HCl 5 mol 56 L
(3)A、B
8.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。

现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)该反应中,化合价升高的反应物是________,化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式并配平: ___________ ____________________。

(3)上述反应中,氧化剂是________,1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。

说出NaBiO3的一个性
质:___________________。

【解析】(1)反应原理为在酸性条件下,KMnO4将Cl-氧化为Cl2,自身被还原。

(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4,其余四种物质为生成物。

(4)中溶液又变紫红色,说明NaBiO 3将Mn2+氧化成了Mn,因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强。

答案:(1)KCl H2SO4
(2)2KMnO4+8KCl+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O
(3)KMnO4得到 5
(4)NaBiO3具有强氧化性(或NaBiO3比KMnO4氧化性强)
【补偿训练】根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2回答下列问题。

(1)氧化剂为________,还原剂为________。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比________。

(3)当生成28 g N2时,被氧化的物质的质量是___________g。

【解析】该反应中化合价发生变化的元素是N和Cl,其中2 mol -3价的N失6 mol e-转化生成1 mol N2,6 mol 0价的Cl得6 mol e-转化生成6 mol -1价的Cl。

根据以上分析可知NH3作还原剂,Cl2作氧化剂;氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2;当生成28 g N2即1 mol N2时,被氧化的NH3是2 mol,即34 g。

答案:(1)Cl2NH3(2)3∶2 (3)34
关闭Word文档返回原板块。