高考化学复习枣庄八中仿真演练

高中化学学习材料
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枣庄八中仿真演练
理 科 综 合
2015.05．21
本试卷分第I 卷和第II 卷两部分，共16页。

满分300分，考试用时150分钟。

答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后将答题卡交回。

第I 卷(必做，共107分)
注意事项：
1．第I 卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

7．下列说法不正确的是
A ．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维
B ．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C ．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂
D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
8．W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差l ；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法不正确的是
A ．对应简单离子半径：W>X
B ．对应气态氢化物的稳定性：Y<Z
C ．化合物XZW 既含离子键，又含共价键
D ．Z 的氢化物和X 的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y 的氧化物反应
9．下列说法正确的是
A ．向漂白粉中滴入60％的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B ．实验室中将海带中的I -完全氧化为I 2时，宜选用H 2O 2作氧化剂而不用HNO 3
C ．由于()()43sp sp K BaSO K BaCO <，因此BaSO 4沉淀不可能转化为BaCO 3沉淀
D ．25℃时，100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH -
的物质的量为0.02 mol
10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示。

下列关于该有机物的叙述中不正确的是
A ．分子式为C 12H 20O 2
B ．能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C ．1mol 该有机物在一定条件下能和3mol H 2发生反应
D ．该有机物仅含有两种不同类型的官能团
11．某强酸性溶液X 中含有NH 4+、A13+、Ba 2+、Fe 2+、CO 32-、SO 42-、Cl -、
NO 3-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
下列有关推断合理的是 A ．溶
液中一定没有Ba 2+、NO 3-、CO 32-
B ．溶液中一定含有H +、NH 4+、Fe 2+、SO 42-、Cr -
C ．沉淀H 为一定Al(OH)3和BaCO 3的混合物
D ．若溶液X 的体积为100 mL ，产生标况下112 mL 气体A ，则X 中c （Fe 2+）=0.05mol ·L -1
12．下列装置或操作能达到实验目的的是
A ．用图①所示装置收集SO 2气体
B ．用图②所示装置萃取碘水中的碘
C ．用图③所示装置进行石油的分馏
D ．用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热产生的乙烯
13．某温度下，0.02mol ·L -1
NaHSO 3溶液的PH=3。

下列说法正确的是 A ．加水稀释10倍后，溶液的pH=4
B ．c(SO 32-)+c(OH -)=c(H 2SO 3)+c(HSO 3-)
C ．2c(SO 32-)+c(HSO 3-)+c(H 2SO 3)=0.02mol ·L -1
D ．
()
()
53510c H c HSO +--⨯约为 mol ·L -1
29．(16分)能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。

(1)一定温度下，在两个容积均为2L 的密闭容器中，分别发生反应：
()()()()2232349.0CO g H g CH OH g H O g H ++∆=-ƒkJ ·mol -1。

相关数据如下：
①c l __________c 2(填“>”、“<”或“=”)，a =____________；
②该温度下反应的平衡常数K=__________；若甲中反应10s 时达到平衡，则0～10s 内甲中的平均反应速率()2v H =__________。

③下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母编号)； a ．v(CO 2)消耗=v （CH 3OH ）生成 b ．气体的密度不再随时间改变
c ．CO 2和CH 3OH 的浓度之比不再随时间改变
d ．气体的平均相对分子质量不再随时间改变
④其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H 2转化率的操作是________(填字母编号)。

a ．降低温度 b ．充入更多的H 2 c ．移除甲醇 d ．增大容器体积
(2)工业生产中H 2S 尾气可用NaOH 溶液吸收。

常温下，用a mol ·L -1
的NaOH 溶液吸收尾气后得
到的溶液中()()
2c S
c OH -
-=，此时溶液的pH=12，则此时溶液中的溶质为_________(填化学式)，溶液中()
c HS -=__________mol ·L -1
(用含a 的代数式表示，溶液体积变化忽略不计)。

30．(17分)电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。

(1)通常可用图l 、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A 的腐蚀，则图l 中材料B 通常选择_________(填字母序号)，图2 中材料C 最好选择_________(填字母序号)。

a ．钠块
b ．铜块
c ．锌块
d ．石墨
则图2中C 上发生的主要电极反应式为___________________。

(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。

图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①D为该燃料电池的________极(填“正”或“负”)。

E电极上的电极反应式为_______。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为_______(填化学式)。

(3)乙醇酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。

工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。

①乙二醛(OHC—CHO)与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为__________________________。

②该电解装置工作中若有0.5molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为____________mol。

31．(20分)草酸亚铁和草酸铁常用作照相显影剂或制药工业。

I．某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)分解产物的实验探究。

他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)，干燥管B、G中装有无水氯化钙，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。

(1)烧瓶A中盛有饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液，常用于实验室制N2，则该反应的化学方程
式为
______
______
______
______
_____。

(2)实
验时先
打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是___________________。

(3)①试管D中出现浑浊，证明分解产物中有____________存在。

②证明分解产物中存在CO的现象是______________________________。

③要证明分解时产生的另一种气态产物的存在，应该如何改进装置______________。

④将C中充分反心后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为_____________(填化学式)。

II．三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。

已知草酸铁晶体在低温时溶解度较小。

(4)利用工业FeCl
3(含杂质)制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O】的实验流程如下图所示：
①溶液X为浓盐酸，目的是_________________。

②上述流程中FeCl3可用异内醚萃取，其原因是__________________。

③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是___________________。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室中用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

【选做部分】
32．(12分)【化学—化学与技术】
33．(12分)【化学—物质结构与性质】
34．(12分)【化学—有机化学基础】
物质F的分了式为C12H14O2，其被广泛用作香精的调香剂。

为了合成该物质，设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
(1)物质A的结构简式为____________。

(2)物质C含有的官能团名称为______________。

(3)写出反应④的化学方程式______________________________________。

(4)上述合成路线中属于取代反应的是______(填反应编号)。

(5)物质F有多种同分异构体，符合下列条件的结构简式共有___________种。

①属于芳香族化合物，含有与F相同的官能团，且能发生银镜反应；
②苯环上有两个取代基，且每个取代基上有3个碳原子；
③苯环上的一氯代物只有两种。

2015年高三模拟化学答案1 2015.05 7．A 8．D 9．B 10．C 11．A 12．B 13．D
29．（16分，每空2分）
（1）①＝19.6
②2.1 L2·mol－2（写成25/12也给分，单位不写不扣分）0.09 mol·L－1·s－1
③cd ④bd
（2）NaOH、Na2S a－0.03（写a＋10－12－0.03也给分）
30．（17分，最后一空3分，其余每空2分）
（1）c d 2Cl－－2e－=== Cl2↑
（2）①负ClO－＋2e－＋H2O === Cl－＋2OH－
②H2
（3）①OHC－CHO＋Cl2＋H2O === HOOC－CHO＋2HCl
②0. 5 （3分）
31．（20分，每空2分）
（1）NH4Cl＋NaNO2△
NaCl＋N2↑＋2H2O
（2）用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰
（3）①CO2 ②F中不出现浑浊，I中出现浑浊
③在装置C、D之间连一个盛有无水CuSO4的装置④FeO
（4）①抑制FeCl3水解②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度
③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗④酸式
34．（12分）
（1）（2分）（2）羟基、羧基（2分）
（3）（2分）
（4）②⑤⑥（3分，少写一个扣1分，错写不得分）
（5）10（3分）。