四川省内江市高一下学期化学期末考试试卷D卷

四川省内江市高一下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2018·长宁模拟) 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（）
A . 都是烃的衍生物
B . 都有固定沸点
C . 都易溶于水
D . 都不能与氢氧化钠溶液反应
2. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）
A . 32
B . 20
C . 16
D . 18
3. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下列说法中错误的是（）
A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化
B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因
C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应
D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量
4. （2分）下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是（）
A . 乙烯分子中6个原子都在同一平面内
B . 乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色
C . 乙烯分子没有同分异构体
D . 乙烯分子的一氯代物只有一种结构
5. （2分）某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是（）
A . 它的银盐不溶于水
B . 它的氢化物很不稳定
C . 它的单质是白色固体
D . 该元素位于元素周期表第六周期、第十七列
6. （2分）下列情况下，反应速率相同的是（）
A . 等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B . 等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C . 等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D . 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
7. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列各项中表达正确的是（）
A . H,D,T表示同一种核素
B . F﹣离子结构示意图：
C . 用电子式表示HCl形成过程H﹣+ →
D . 次氯酸电子式
8. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）
A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸
B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸
D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸
9. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
A . ①③⑤
B . ③②⑥
C . ②④
D . ①④⑤
10. （2分） (2018高一下·临汾期末) 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）
A . 4种
B . 6种
C . 8种
D . 12种
11. （2分）(2015·安庆模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO
B . 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C . NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+2H2O+CO
D . 10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
12. （2分）下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（）
A . CH3CH＝CH2
B . CH3CH＝CHCH3
C . CH2＝CH2
D . （CH3）2C＝C（CH3）2
13. （2分） (2019高一下·吉林期中) 把A，B，C，D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。

A，B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。

则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（）
A . A>B>C>D
B . A>C>D>B
C . C>A>B>D
D . B>D>C>A
14. （2分） (2019高二上·福建期末) 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度/mol·L－10.440.60.6下列叙述中正确的是（）
A . 增大CH3OH的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快
B . 该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆
C . 平衡时c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1
D . 若加入CH3OH，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1
15. （2分） (2018高二下·黄陵期末) 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述错误的是（）
A . 乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B . 乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C . 取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D . 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
16. （2分） 1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）
A . 第三周期第ⅠA族
B . 第三周期第ⅡA族
C . 第四周期第ⅠA族
D . 第五周期第ⅠA族
二、实验题 (共1题；共12分)
17. （12分） (2020高二下·奉化期中) 某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。

首先做了银镜反应：
（1）取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为________。

（2）在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。

甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为________。

（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作_________________(写字母)：
A . 用洁净的试管
B . 向银氨溶液中加入硝酸酸化
C . 用前几天配制好的银氨溶液
D . 直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E . 在浓度为2%的NH3∙H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了
研究：
（4）写出和CH3-18OH进行酯化反应的化学方程式________。

（5）你认为选择甲装置还是乙装置好？________，原因是________。

乙装置中长导管C的作用是________。

（6）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。

从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是________。

（7）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释________。

三、综合题 (共2题；共17分)
18. （8分） (2018高一上·綦江期末) A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________。

（2）若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________、________；如果是多种成分，可能是________、________。

（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用________。

将C 长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为________。

现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为________。

19. （9分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1＝________kJ·mol-1 ，已知△H2＝-58kJ·mol-1 ，则△H3＝________kJ·mol-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为________；图1中能符合题意反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是________。

（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。

α（CO）值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是________。

图2中的压强由大到小为________，其判断理由是________。

四、填空题 (共1题；共6分)
20. （6分） (2018高二上·九江开学考) 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36 号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并用化学用语．回答下列问题：
（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑧代表的元素在常见周期表中的位置是________
（2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：②________⑥(填“>”或“<”)
（3）写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物：________，设计一个简单的实验检验其阳离子的存在：________。

（4）用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：________。

（5）①、③、⑤三种元素形成的18 电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：________。

五、推断题 (共1题；共5分)
21. （5分） (2018高二上·武邑期末) 聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。

PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。

工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
（1）乙是PVC的单体，其结构简式为________；
（2）反应①的化学方程式为________；
（3）写出以下反应类型：反应②________；反应③________。

（4）邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸（）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酯，请写出DMP的结构简式为________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、实验题 (共1题；共12分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
三、综合题 (共2题；共17分) 18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
四、填空题 (共1题；共6分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
五、推断题 (共1题；共5分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、。