中考化学专题复习一 主题2 水与常见的溶液

主题二水与常见的溶液
考点整合
命题点一水的组成
电解水实验
实验原理:2H
2O
通电
2H2↑+O2↑
实验现象两个电极表面都产生气泡，与电源正极、负极连接的玻璃管中产生的气体的体积比约为1﹕2
实验结论水在通电的条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。

水是由氢元素和氧元素组成的
注意事项
为增强水的导电性，可向水中添加少量
的硫酸或氢氧化钠
误差分析实验中产生的氧气和氢气的体积比小于1：2，可能的原因是：氧气在水中溶解性比氢气大；由于氧气具有强氧化性，部分氧气会与金属电极发生氧化反应而消耗
例1.（2018•云南昭通）我省大部分地区已连续四年遭受干旱．珍惜水资源，节约用水，人人有责．下列有关水的叙述错误的是（）
A．加强工业废水排放监控，坚持处理达标后再排放
B．图中电解水的实验可证明水由氢、氧两种元素组成
C．图a玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
D．水是一种化合物，也是一种最常见的溶剂
【解析】工业废水处理达标后再排放，可以减少水污染；电解水实验生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成的；a管内产生的气体是氧气，b管内产生的气体是氢气，氧气能够助燃，但不能燃烧；H2O 中是由氢元素和氧元素组成的化合物，也是一种最常见的溶剂。

【答案】C
命题点二水的净化
1．常用的净水方法：沉降、吸附、过滤、蒸馏。

2．硬水与软水
硬水软水概念
含有较多可溶性
钙和镁化合物的
水
不含或含有较少可
溶性钙和镁化合物
的水
鉴别方
法与现
象
加入肥皂水后搅
拌，泡沫较少或
没有泡沫，且水
中有浮渣
加入肥皂水后搅
拌，泡沫丰富，且
没有或很少有浮渣硬水软
化方法
（1）加热煮沸或蒸馏
（2）加入化学试剂，除去钙、镁离子例2.（2018•湖南邵阳）端午节期间，邵阳地区大雨不断，资江河水猛涨，河水浑浊，水质受到一定程序污染，人们的生活用水必需经过一系列净化处理才能使用。

（1）取资江水样，经静置、沉淀、等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水．然后加入就入活性炭，利用其性，除去异味，再消毒杀菌得到生活用水。

（2）判断生活用水是硬水还是软水，可加入
进行检验．生活中常用的方法降低水的硬度。

（3）爱护水资源，人人有责。

请你指出一条保护资江河水的合理化建议：。

【解析】（1）取水样，经静置、沉淀、过滤等操作除去水中不溶性杂质，浑水变清水；再加入活性炭，吸附除去异味，最后消毒杀菌得到生活用水。

（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，而是产生一些浮渣，是硬水；加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的硬度。

（3）禁止向江河水中排污水，保护水资源。

【答案】（1）过滤吸附（2）肥皂水煮沸（3）禁止向资江河水中排放污染物可以保护水资源
命题点三溶解度曲线的应用
1.利用溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度时的溶解度；若物质的溶解度一定时，也可以判断溶液的温度。

2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；比较不同温度时同种物质溶解度的大小。

3．可以看出物质的溶解度随温度变化的规律；比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。

4.判断某物质的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液；判断某物质的饱和溶液与不饱和溶液转化的方法。

（1）采用增加溶质或蒸发溶剂均能使不饱和溶液转化为饱和溶液；增加溶剂能使饱和溶液转化为不饱和溶液。

（2）采用升温或降温方法取决于溶解度曲线的坡度。

①对曲线呈上升型的物质：升高温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，降低温度可以使接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液。

②对曲线呈下降型的物质：降低温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，升高温度可以使接近饱和的不饱和溶液变成饱和溶液。

5.判断如何通过改变温度，使溶质结晶析出。

（1）对饱和溶液，当温度降低时：曲线为陡升型，析出较多量溶质；曲线为缓升型，析出少量溶质；曲线为下降型，无溶质析出。

（2）对饱和溶液，当温度升高时：曲线为陡升型，无溶质析出；曲线为缓升型，无溶质析出；曲线为下降型，有溶质析出。

6.确定混合物的分离、提纯方法。

（1）曲线为陡升型：如果甲物质中混有少量的乙物质，可采用降温结晶法（冷却热饱和溶液法）提纯甲。

（2）曲线为缓升型：如果乙物质中混有少量的甲物质，可采用蒸发结晶的方法提纯乙。

例3．（2018•云南曲靖）图中M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（）
A．等质量M、N的饱和溶液，当温度从t l℃升高
到t2℃后，所得溶液质量N＞M
B．M、N两种饱和溶液，当温度从t2℃降到t l℃时，析出的晶体N＞M
C．t2℃时150gN的饱和溶液降温至t l℃，则析出晶体30g
D．同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t2℃降到t l℃后，剩余溶液的质量分数相等【解析】M、N的溶解度随温度的升高而增大，等质量M、N的饱和溶液，当温度从t l℃升高到t2℃后，无晶体析出，所得溶液质量N=M ,A错误。

B选项没有指明溶液质量的多少，无法比较析出晶体的质量。

t2℃时N物质的溶解度为50g， t l℃N物质的溶解度为30g，即t2℃时150gN的饱和溶液含有溶质为50g，降温至t l℃只能溶解30gN物质，所以析出晶体20g，故C错误。

t l℃两种物质的溶解度相同，同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t2℃降到t l℃后，剩余溶液的质量分数应相等，D正确。

【方法技巧】两条溶解度曲线的交点，表示在该点对应温度下，两种物质的溶解度相等。

其对应饱和溶液溶质质量分数也相等。

【答案】 D
例4．（2018•湖北武汉）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示：
（1）t1℃时甲物质的溶解度是；乙物质的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。

（2）将45g的甲物质分成三等份，分别加入各盛有100mL水的三只烧杯中，形成t1℃时的甲的不饱和溶液。

如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂，增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。

此时烧杯②中溶液质量最大，烧杯③中溶液质量最小，则方法一是。

（3）若向烧杯②饱和溶液中加入少量的乙物质，溶液质量（填“不变”“增大”或“无法确定”）。

【解析】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时甲物质的溶解度为30g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。

（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法中，蒸发溶剂使溶液质量减小，增加溶质使溶液质量增加，降低温度溶液质量不变。

由于烧杯②中溶液质量最大，所采用的方法是增加溶质；烧杯③中溶液质量最小，所采用的方法是蒸发溶剂；则方法一应为降低温度。

（3）烧杯②是该温下甲饱和溶液，当加入少量的乙物质时，乙会溶解，所以溶液的质量增大。

【答案】（1）30 g 增大（2）降低温度（3）增大
【方法技巧】对溶解度随温度升高而增大的物质，将接近饱和的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用增
加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法。

蒸发溶剂法会使溶液的质量减小，增加溶质法会使溶液的质量增加，降低温度法使不饱和溶液变成饱和溶液，溶液质量不变。

真题试练
一、选择题
1．（2018·湖南常德）下列调味品加入适量水后不能
．．形成溶液的是（ C ）
A. 食盐
B. 蔗糖
C. 菜籽油
D. 味精
2．（2018·曲靖模拟）下列关于溶液的说法，正确的是（ D ）
A．溶液都是无色透明的
B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
3．（2018·广东揭阳）节约用水和合理利用水资源是每个公民应尽的义务，你认为下列做法不相符
．．．的是（ B ）A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、冲厕所
B．将活性炭放入硬水中使其软化
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
4.（2018·上海）河水净化的主要步骤如下图所示。

有关说法错误的是（ D ）
A、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质
B、X试剂可以是活性炭
C、步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D、净化后的水是纯净物
【点拨】步骤Ⅰ沉降、过滤除去去难溶性杂质；活性炭具有吸附性；液氯有杀菌、消毒的作用；净化后的水含有可溶性杂质是混合物。

5．（2018•云南昆明）在80℃时，物质A的溶解度比B小。

分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。

下列判断正确的是（ B ）
A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n
C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n
D．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大
【点拨】A.虽然80℃时，物质A的溶解度比B小，由于不知道80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液的质量，无法比较二者者所含溶质的质量的大小；B.30℃时，若A的溶解度比B大，80℃时，物质A的溶解度比B小，说明B
物质的溶解度受温度影响较大，等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，m一定小于n；C .30℃时，若A的溶解度比B小，80℃时，物质A的溶解度也比B小，不能说明A、B物质的溶解度哪一个受温度影响较大，无法比较m、n的大小；D.由于30℃时A、B的溶解度大小不知道，无法比较30℃时A饱和溶液与B饱和溶液的溶质质量分数大小。

6.（2018·云南大理八地）在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解．实验过程如图所示．下列说法错误的是（ C ）
A．20℃时，NaCl的溶解度为36g
B．图②中的溶液是不饱和溶液
C．图③中溶液的溶质质量为40g
D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等
【点拨】A、由图可知，20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，因此20℃时NaCl的溶解度为36g；B、图②中的溶液中100g水中溶解20g氯化钠，是不饱和溶液；C、20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，向100g水中加入40g氯化钠，最多溶解36g，图③中溶液的溶质质量为36g；D、图③和图④中NaCl溶液都是饱和溶液，溶质质量分数相等。

7.（2018·广东广州）将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（A ）
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
【点拨】根据稀释前后溶质质量不变：则稀释后溶液中溶质的质量分数为：
50g×98%/（50g+450g）×100%=9.8%。

8．（2018·四川眉山）如图是甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（ D ）
A．将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时，溶质的质量分数不变
B．甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的小
C．30℃时，甲的饱和溶液的溶质的质量分数为30%
D．在15℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
【点拨】乙的溶解度随温度的升高而增大，将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时，溶质的质量分数减小；甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的大；30℃时，甲物质的溶解度是30g，此温度下，甲的饱和溶液的溶质的质量分数小于30%；在15℃，A、B两种甲物质的溶解度相同，此时A、B两种溶液中溶质的质量分数相同。

9.（2018·江苏南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是( C )
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
【点拨】比较两种物质溶解度大小应指明温度，A错误。

t1℃时甲的溶解度为20g，该温度下甲的饱和溶液中甲的质量与溶液的质量之比为20g∶(100g+20g)=1∶6，B错误。

t2℃时甲和乙的溶解度相等，此时饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确。

题中没有说明降温前两种物质的溶液均属于饱和溶液，无法比较，D不正确。

二、填空与简答题
10.（2018·浙江丽水）概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。

请回答: (1)图中“?”是指溶剂；
（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。

你是如何确定食盐固体“完全溶解”的? 烧杯底部观察不到食盐固体颗粒。

11.（2018·北京)水是生命之源。

(1)活性炭常用于净水，其作用是吸附、过滤水中的杂质。

(2)生活中常用煮沸来区分硬水和软水。

(3)电解水实验如下图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，反应的化学方程式为
2H2O 2H2↑+O2↑。

(4)配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为 50g、450g ；主要步骤有称量、量取、溶解。

15．(2018·黑龙江哈尔滨)2018年5月中旬一场暴雨过后，某城镇边的一条河中惊现红色河水，被称为“红色多瑙河”，原来是某印染厂将积存的印染度水趁大雨倒人河水中.造成水体污染。

(1)水体污染的后果是影响生产(生活);破坏水生生态系统;危害人体健康(答一点合理即可) (答一点即可)；
(2)为防治水污染，工业上应采取的措施是应用新技术、新工艺减少(消除)污染物产生;同时对污染的水体作处理使之符合排放标准(答一点合理即可) (答一点即可)。

12.(2018·黑龙江哈尔滨)2018年5月中旬一场暴雨过后，某城镇边的一条河中惊现红色河水，被称为“红色多瑙河”，原来是某印染厂将积存的印染污水趁大雨排入河水中，造成水体污染。

(1)水体污染的后果是影响生产(生活);破坏水生生态系统;危害人体健康(合理均可) (答一点即可)。

(2)为防治水污染，工业上应采取的措施是应用新技术、新工艺减少(消除)污染物产生;同时对污水作处理使之符合排放标准(合理均可) (答一点即可)。

13．（2018·四川南充）根据图中A、B、C三种物质的溶解度曲线回答下列问题。

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小
．．．．的顺序是 B＞A＞C （填物质序号）。

（2）t2℃时，30gA物质投入到50g水中所得到溶液是质量为 75 g。

（3）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是
B＞A＞C （填序号）。

14.（2018·云南曲靖模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升温（只填一种）。

（3）在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为
不饱和溶液（填饱和或不饱和）；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶 160 g，此时溶质的质量分数为7.5 %。

【点拨】（3）由于在20℃时，两物质的溶解度都大于20 g，即把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g 水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液都是不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相等，由于两物质的溶解度都随温度的升高而增大，若将温度都升高到30℃时，两溶液都还是不饱和溶液，溶质的质量分数没发生变化。

（4）由于是向溶液中加水稀释，在稀释的过程中溶质的质量不变，得到的稀溶液的质量应为浓溶液的质量加上水的质量，所以所得溶液的质量为：100g+60g=160g，所得溶液中溶质的质量分数为：100g×12%/(100g+60g)×100%=7.5%.
15.（2018•山东泰安）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。

请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制出KNO 3和NaCl的溶解度曲线如右图所示：图中能表示KNO3溶解度曲线的是 A （填“A”或“B”）
（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的范围是20℃～30℃；
（3）某兴趣小组做了一下实验：
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④（填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体 59.1 g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

三、实验与探究
16.（2018·湖南衡阳）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。

试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称： a 药匙 ，b 烧杯 。

（2）图示实验中有一处明显的错误是 试剂瓶塞正放 ；图示实验中玻璃棒的作用是 搅拌加速溶解。

（3）小刚同学要配制90g 质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 9 g ，需要量取水的体积为 81 mL （水的密度近似看作1g/cm 3
）。

（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量 小于 （填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 偏大 （填“偏大” “偏小”或“不变”）。

四、分析与计算
17．（2018·浙江湖州）电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。

（1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 氧气 。

（2)某次实验中，将10 g 10.8%的稀硫酸倒入盛有98g 水的烧杯中混合均匀得A 溶液，则A 溶液中溶质的质量分数为 1％ 。

(3)将A 溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中含水量为98%，可制得多少克氢气？ （3）解：设被分解的水的质量为x ，制得氢气的质量为y 10g ⨯10.8%=（10g+98g-x ）⨯（1-98%） x=54g 2H 2O
2H 2↑+O 2↑
36 4 54g y
y
4
g 5436= y=6g 【点拨】（1）电解水“正氧负氢”与正极相连产生的是氧气。

（2）溶质的质量分数=
%100⨯溶液的质量溶质的质量=%10098
10%
8.10g 10⨯+⨯=1%
（3）当通电反应到所剩溶液中含水量为98%，则溶质的质量分数2%,根据溶质的质量不变，计算消耗水的质量，
即
1010.80001002001098g g g x
⨯⨯=+- ，再由水的质量计算氢气的质量
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．央视《是真的吗？》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜亊．其实这种液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷，其化学式为（CC12FCH3），下列对一氟二氯乙烷的认识错误的是（）
A．一氟二氯乙烷是有机物
B．一氟二氯乙烷由四种元素组成
C．一氟二氯乙烷由2个碳原子、2个氯原子、1个氟原子和3个氧原子构成
D．一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8：1
2．工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下。

下列说法不正确的是（）
A．可燃冰的主要成分是甲 B．参加反应的甲、乙分子个数比为5:2
C．丙的化学式是CH3Cl D．生成物丁能用于除铁锈
3．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为( )
A．一氧化碳 B．铜
C．硫酸铜D．氧化铜
4．下列化学符号中，“2”与所表述含义相符的是
A．--碳酸根的化合价为
B．--两个氨分子
C．--硫化氢分子含2个氢原子
D．--镁元素带2个单位正电荷
5．盐场晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小
B．t2℃时，200g MgCl2的饱和溶液中含有 100g MgCl2
C．将 t1℃时 KCl 的饱和溶液升温到 t2℃，溶液由饱和变为不饱和
D．t1℃时，等质量的KCl 和 MgSO4的溶液中所含溶质的质量一定相等
6．“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。

该过程中NiFe2O4是（）
A．生成物B．反应物C．催化剂D．氧化剂
7．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．时，可得到的乙溶液
D．时，甲、乙的溶解度相等
8．下列实验现象的描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
9．（题文）在化学反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑,X的化学式是
A．N2O3 B．NO2 C．NH3 D．NO
10．为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计的下列方案不可行的是
A．B．
C．D．
11．向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。

其中正确的是
A．B．
C．D．
12．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（）
A．溶液：加入过量碳酸钙粉末并过滤
B．NaOH溶液：加入
溶液至不再产生沉淀为止、过滤C．：加水溶解，过滤、洗涤、干燥
D．溶液：向溶液中加入稍过量铁粉并过滤
13．现有合金与足量稀盐酸完全反应，产生
氢气，下列说法正确的是
A．合金为Fe、Al B．合金为A1、Zn C．合金为生铁D．合金为Fe、Zn
14．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）
A．牛奶变酸、水利发电 B．干冰升华、钢铁生锈
C．酒精挥发、蜡烛熔化 D．光合作用、木炭燃烧
15．C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，下列说法正确的是（）
A．足球由C60构成
B．C60这种物质由碳原子直接构成
C．C60是一种新型化合物
D．C60在氧气中完全燃烧生成CO2
二、填空题
16．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，图乙是t1℃时各25克溶解在100克水中搅拌后得现象。

（1）烧杯①中的溶质是_____（填“a”、“b”或“c”）
（2）烧杯③升温至t2℃后现象如图丙所示，丙中溶液的总质量_____g，所得丙溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（3）三只烧杯同时升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_____（用字母表示）。

17．七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。

工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：
（1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是______________________。

（2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_________________________。

（3）操作a的名称为________________。

（4）将分离后的母液循环利用的目的是_______________________________。

（5）干燥得成品时，需要控制的条件是__________________________________。

18．燃烧是生活中常见的现象．
(1)写出酒精在空气中燃烧的化学方程式___．
(2)已知反应2Mg+CO22MgO+C，该反应属于___(填基本反应类
型)．你通过该反应可以得出：燃烧___(填“一定”或“不一定”)要有氧气参与．
三、简答题
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：
（1）__________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同。

（2）保持在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是__________
（3）t2℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释原因________________
（4）下列说法正确的是______________________。

①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲；
②t2℃时，甲溶液溶质的质量分数比乙溶液大；
③t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小；
④将t1℃甲乙的溶液升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变。

20．油锅中的油着火时可用锅盖盖灭，其原理是_________________；墙内开花在墙外可闻到香味，从分子的角度解释，是因为______________________________。

四、实验题
21．铜锈蚀时氧气和水一定参与了反应，为了探究二氧化碳是否能参与了反应，需要进行的实验是
A．甲和乙B．乙和丁C．甲和丁D．丙和丁
五、流程题
22．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。

已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。

方法1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如下图：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下图：
（1）方法1中搅拌的目的是_____________。

请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaCl2＋H2O2＋
2NH3•H2O＋6________＝CaO2•8H2O↓＋2NH4Cl，反应完全后过滤、洗涤，若要检验沉淀是否洗涤干浄，可向最后一次洗涤液中加___________。

方法1制备过程中除水外可循环使用的物质是________________________（填化学式）。

（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为_____________。

该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在_____________中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是___________（填化学式）。

（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度不宜过高除了防止氨水挥发外，还能______________。

六、计算题
23．取某铁合金样品17g放入烧杯中，向烧杯中加入300g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与硫酸发生反应），反应后烧杯中剩余物质的总质量为316.4g。

试计算：稀硫酸中溶质的质量分数。

24．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加某一定质量分数的NaOH 溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到滤液175.1g和滤渣4.9g。

请计算：
(1) 滤液中溶质的质量分数；
(2) NaOH溶液中溶质的质量分数。

(写出计算过程)
七、探究题
25．某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案：。