沪教版九年级上册化学同步练习4

4.3化学方程式的书写与应用
一、选择题
1.下列化学方程式中有错误的是（）
A、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
B、2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
C、H2CO3＝H2O+CO2↑
D、S+O2＝SO2
2.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、
“”、“”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）
A、4∶1∶3
B、3∶1∶2
C、4∶1∶2
D、3∶1∶3
3.有一化学方程式aC2H2+bO2=m CO2+nH2O，据此判断下列关系式正确的是（）
A．2a=m
B．a=2m
C．b=m
D．a+b=m+n
4.化学方程式：S+O2点燃
SO2的下列读法中，正确的是（）
A．硫元素和氧元素反应生成二氧化硫
B．硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
C．硫加氧气点燃等于二氧化硫
D．硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子
5.在反应X+2Y＝R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的
质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9
6.一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与16克CuSO4恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是（）
A．6.0克B．5.6克C．16克D．6.4克
7.如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义．下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学描述的是（）
A．S+O2点燃
SO2
B．2C+O2点燃
2CO
C．2H2+O2点燃
2H2O
D．2Mg+O2点燃
2MgO
8.电解水化学方程式可表示为2H2O 通电
2H2↑+O2↑，对该反应的理解不正确的是（）
A．水通电时，分解为氢气和氧气
B．水通电时，每2个水分子可分解为2个氢分子和1个氧分子
C．在电解水的化学反应中，反应物和生成物的质量比为水：氢气：氧气=2：2：1 D．水分子中，氢原子和氧原子的个数比为2：1
9.从化学方程式中不能获得的信息是（）
A．反应发生的必要条件
B．哪些物质参加了反应，生成了哪些物质
C．参加反应的各物质的密度
D．各反应物和生成物的粒子个数比
10.能根据化学方程式计算是因为（）
A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程
B. 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么
C. 化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比
D. 化学方程式反映了质量守恒定律
二、填空题
11.观察比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：
2Mg+O2点燃
2MgO；2H2+O2
点燃
2H2O；2CO+O2
点燃
2CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
①______；②______；
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处______。

12.2H2+O2点燃
2H2O的读法：
（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；
（2）每______份质量的氢气和______份质量的氧气反应生成______份质量的水；
（3）每______个氢分子和______个氧______反应生成______个______。

13.在反应A+B═C+D中，已知25g A与10g B恰好完全反应生成5g C.当反应有6g D生成时，参加反应的A质量为______。

14.4NH3+5O2点燃
4X+6H2O反应中，则X的化学式为______。

15.工业上用电解水的方法制取氢气（化学方程式为2H2O 通电
2H2↑+O2↑）
试计算：电解7.2t的水，能制得氢气的质量是多少？
参考答案
一、选择题
1.D 解析：D选项中硫在氧气中燃烧需要“点燃”的条件，该化学方程式中没有标明条件，故选D。

2.B 解析：由图所提供的信息可知：反应前A分子的个数是4个，B分子的个数是1个；反应后A分子剩余1个并生成2个C分子。

所以实际反应的A分子是3个，因此该反应为3A + 2B = 2C，即化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2。

没反应的分子不能计算在内，可以将反应前后相同的分子划掉。

故选B。

3.A 解析：由题意：有一化学方程式aC2H2+bO2=mCO2+nH2O，根据质量守恒定律，反应前碳原子2a，氢原子2a，氧原子2b；反应后碳原子m，氢原子2n，氧原子（2m+n），故：2a=m，2a=2n，2b=2m+n
故选A。

4.B 解析：A、硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，故选项错误；
B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，故选项正确；
C、“+”不能读作“加”、“═”不能读作“等于”，故选项错误；
D、微观上应读作：一个硫原子和一个氧分子在点燃条件下生成一个二氧化氯分子，故选项错误；
故选B。

5.B 解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。

X+2Y＝R+2M
质量之比： 11 9
4.4 g x
11：4.4 g=9：x
x=3.6 g
根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g
Y与M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。

故选B。

6. A解析：设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，
Fe+CuSO 4＝FeSO 4 +Cu
56 160 64 x 16g y
y
64g 16160x 56== x=5.6g y=6.4g
含杂质的铁的质量是5.6g +（6.8g ﹣6.4g ）= 6g
故选A 。

7.C 解析： A 、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1．物质的质量比为：32：32：64=1：1：2，故A 错误；
B 、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2．物质的质量比为：24：32：56=3：4：7，故B 错误；
C 、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2．物质的质量比为：4：32：36=1：8：9，故C 正确；
D 、反应条件是点燃，分子个数比为：2：1：2，质量比为：48：32：80=3：2：5，故D 错误； 故选C 。

8.C 解析：A 、从宏观上讲，水通电时，分解为氢气和氧气，理解正确；
B 、从微观上讲，水通电时，每2个水分子可分解为2个氢分子和1个氧分子，理解正确；
C 、从量的角度讲，在电解水的化学反应中，反应物和生成物的质量比为水：氢气：氧气=2×18：2×2：32=9：1：8，故C 理解错误；
D 、根据水分子的化学式可以看出，水分子中，氢原子和氧原子的个数比为2：1，理解正确； 故选C 。

9.C 解析：A 、通过化学方程式可以知道该反应发生需要的条件，故A 错；
B 、通过化学方程式可以知道反应物、生成物、反应条件，所以哪些物质参加了反应，生成了哪些物质，是可以获得的，故B 错；
C 、通过化学方程式不能知道参加反应的各物质的密度，故C 正确；
D 、通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反应物和生成物的粒子个数比，故D 错．
故选C 。

10.C 解析：化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件，也可以表示各物质之间的质量关系，还可以表示各物质之间的粒子个数比；根据各物质之间的质量关系可以进行有关化学方程式的计算．
故选C。

11.（1）反应条件都是点燃；都是化合反应等
（2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等（答案合理即可）解析：（1）反应条件都是点燃，反应类型都是化合反应，都是氧化反应等等；故填：反应条件都是点燃；都是化合反应等；
（2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等．故填：Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等（答案合理即可）。

12.（2）4；32；36
（3）2；1；分子；2；水分子
解析：（2）由化学方程式可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水．故填：4；32；36；
（3）每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子．故填：2；1；分子；2；水分子。

13.5g
解析：根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，25g A与10g B恰好完全反应生成5g C时生成D物质质量=25g+10g-5g=30g，则反应中物质A、D的质量比=25g：30g=25：30；
14.NO
种类不变，原子的个数相等，反应前：N原子4个、H原子12个、O原子10个，反应后：H 原子12个、O原子6个，则4X中含有N原子4个、O原子4个，故可知X的化学式为NO。

15.设制的氢气的质量为x t
2H2O 通电
=2H2↑+O2↑
36 4 7.2t X 36:4=7.2t：X
X=0.8t
答：制的氢气的质量为0.8t。