广西玉林高中、柳铁一中2025届化学高三上期中学业质量监测模拟试题含解析

广西玉林高中、柳铁一中2025届化学高三上期中学业质量监测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列变化过程涉及氧化还原反应的是（）
A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化
C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解
2、将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小B．溶液中c(H＋)增大
C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
3、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。

它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．水在此过程中作还原剂
B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2
C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率
D．与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑
4、下列说法中正确的是（）
A．生石灰可用作食品抗氧化剂
B．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化
D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液
5、下列说法或表达正确的是（）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2
④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀
⑥稀硫酸、氨水均为电解质
A．②④⑤B．②④C．①③⑤D．①②③
6、根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是( )
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 稀硫酸石灰石CO2NaOH溶液
C 浓硝酸Cu NO2NaOH溶液
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
7、下列说法中错误的是
A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0
C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
8、固体化合物X由3种元素组成。

某学习小组进行了如下实验：
下列推断不正确的是（）
A．由现象1得出化合物X含有氧元素
B．固体混合物Y的成分是Cu和KOH
C．X的化学式K2CuO2
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂
9、用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
10、在2L密闭容器中充入lmolO2和2molSO2，在一定条件下发生下列反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q，5min后测得O2减少了0.1mol。

下列说法正确的是( )
A．此反应的平均速率v=0.01mol/(L·min)
B．升高温度，正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率
C．如果不断的加入SO2，最终O2会全部反应完
D．其他条件不变，密闭容器体积改为1L，5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol
11、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．图中四点K w间的关系：A＝D＜C＜B
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
12、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确
．．．的是（）
A B C D
泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷
金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料
A．A B．B C．C D．D
13、下列叙述中正确的是
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
14、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（）
X Y Z
例氧化物化合物纯净物
A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物
B 烯烃不饱和烃烃
C 减压蒸馏常压蒸馏石油的分馏
D 油脂的皂化酯的水解取代反应
A．A B．B C．C D．D
15、雾霾含有大量的污染物SO2、NO。

工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如图(Ce为铈元素)：
下列说法错误的是（）
A．Na2S2O4中S元素的化合价为+3
B．装置Ⅱ消耗36g水生成4N A个H+(N A代表阿伏伽德罗常数）
C．装置Ⅲ进行电解，Ce3+在阴极反应，使Ce4+得到再生
D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等
16、下列有关金属及其合金的说法正确的是
A．地壳中含量最多的金属元素是铁
B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D．在化学反应中，金属失电子，被还原
二、非选择题（本题包括5小题）
17、风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5。

0.1mol苹果酸与足量的NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。

苹果酸经聚合生成聚苹果酸酯（PMLA）。

（1）写出物质的结构简式：A___，D___。

（2）指出合成路线中①、②的反应类型：①___；②___。

（3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：___。

（4）写出E→F转化的化学方程式___。

（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒?___（填“能”或“不能”）。

说明理由：___。

（6）请写出以丙烯为原料制备乳酸（2-羟基丙酸）的合成路线流程图（无机试剂任取）___。

18、A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物及生成物已略去）。

请回答下列问题：
（1）若常温时B为红棕色气体，C为无色气体，则B生成C的化学方程式：____________。

（2）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为气体，则CO2中混有少量气体C杂质可以用_________________来除（写一种即可）。

（3）若A为金属氧化物，B为工业制玻璃的主要原料之一，常温时0.1mol/L的C溶液的pH值为13，则检验A、B、C 中共有的金属离子的方法是_____________________；现象为____________________。

（4）若常温时A为气体单质，①②③④均为化合反应，C的相对分子质量大于B，则C的电子式为：
_____________________。

（5）若A是第三周期某金属的氧化物，B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性。

请写出反应③的离子方程式：________________________________________。

（6）若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。

当A为一种金属单质时，B中阳离子的检验方法为
_________________________________________（写出具体操作过程）。

19、含氯化合物在工业上有着广泛的用途。

Ⅰ.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4与NH4Cl制取。

(部分物质溶解度如图1、图2)，流程如图3：
(1)反应器中发生反应的化学方程式为_______。

(2)上述流程中操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________。

(3)上述流程中采取的最佳过滤方式应为__________(填字母代号)
A．升温至80℃以上趁热过滤
B．降温至0℃左右趁冷过滤
C．0℃－80℃间任一温度过滤
Ⅱ.一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。

某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)
(1)各装置连接顺序为A→___________→___________→___________→___________
(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是___________，D装置的作用是________________。

(3)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作名称是___。

20、叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。

下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：
查阅资料：
①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。

②有关物质的物理性质如下表：
物质熔点℃沸点℃溶解性
CH3OH -97 64.7 与水互溶
水合肼(N2H4·H2O) -40 118.5 与水、醇互溶，不溶于乙醚亚硝酸甲酯(CH3ONO) -17 -12 溶于乙醇、乙醚
叠氮化钠(NaN3)
275
(410易分解) ——
易溶于水，微溶于醇，
不溶于乙醚
（1）合成水合肼。

实验室合成水合肼装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼。

①制取N2H4·H2O的离子方程式为_________。

②实验中通过分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。

（2）水合肼法制备叠氮化钠。

①实验室模拟工艺流程步骤Ⅰ制备叠氮化钠的反应原理为：
N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) △H﹤0，研究表明该反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，实验时可以采取的措施是_________。

②步骤Ⅱ回收CH3OH的实验操作名称为________。

③请设计由B溶液获得叠氮化钠（NaN3）产品的实验方案：_________[实验中可供选择的试剂有：乙醇、乙醚；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。

21、随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。

甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋
NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。

回答下列问题：
（1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知
①CO（g）+1
2
O2（g）═CO2（g）△H1=-284kJ/mol
②H2（g）+1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-248kJ/mol
③CH3OH（g）+3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-651kJ/mol
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

（2）在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH 的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。

②X轴上b点的数值比a点___(填“大”或“小”)。

某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___。

（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L －1，则K sp(PbI2)＝___；已知K sp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝___。

（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【详解】A.从海水中获取氯化镁需要加入氢氧化钙，反应生成氢氧化镁沉淀，沉淀溶于盐酸即可，故不涉及氧化还原反应，故错误；
B.煤的气化是将煤这种固体燃料变为一氧化碳和氢气，属于氧化还原反应，液化是指一氧化碳和氢气反应生成甲醇等，也属于氧化还原反应，故正确；
C.泡沫灭火器的原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ ，不属于氧化还原反应，故错误；
D.铝土矿用强碱溶解的过程中涉及氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，不属于氧化还原反应，故错误。

故选B。

2、D
【解析】A. 溶液中c(OH－)增大，故A错误；B. 溶液中c(H＋)减小，故B错误；C. 稀释促进醋酸电离，醋酸电离平衡向右移动，故C错误；D. c(H＋)减小，溶液的pH增大，故D正确。

故选D。

3、A
【分析】根据图知，BH4-和H2O生成B(OH)4-和H2，离子方程式为BH4-+4H2O═B(OH)4-+4H2↑，据此分析解答。

【详解】A、水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，BH4-中氢元素的化合升高，是还原剂，故A错误；
B、若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分进入氢气，一部分进入B(OH)4-，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD、D2，故B正确；
C、使用催化剂可以改变化学反应速率，所以通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，故C正确；
D、反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑，故D正确；
故选A。

4、C
【详解】A选项，Fe可用作食品抗氧化剂，生石灰作干燥剂，故A错误；
B选项，焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于物理变化，故B错误；
C选项，“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾只能净水，不能使海水淡化，故C正确；
D选项，分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液，故D错误；
综上所述，答案为C。

【点睛】
焰色反应为物理变化；食品中的化学知识；铁粉做抗氧剂，生石灰作干燥剂。

5、A
【解析】①次氯酸的电子式为，故①错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故②正确；等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1：1，故③错误；云、雾都是胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故④正确；将金属Zn与电源的负极相连，Zn做阴极，可防止金属Z被腐蚀，故⑤正确；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；选A。

6、C
【详解】A.NH3的密度比空气小，收集NH3的集气瓶的导管应短进长出，故A错误；
B.制取CO2时不能使用稀硫酸与石灰石，应选用稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，故B错误；
C.铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2的密度比空气大，采用向上排空气法收集，NO2有毒，用NaOH溶液吸收尾气，故C正确；
D.用浓盐酸和MnO2制取Cl2时，需要加热条件，故D错误。

故选C。

【点睛】
常见气体的收集方法：①排水法：适用于不易溶于水的气体，例如氢气、氧气；②向上排空气法：适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳、氯气；③向下排空气法：适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。

7、D
【详解】A、电解饱和食盐水是吸热反应，因此生成物总能量比反应物总能量高，A正确；
B、只要△G＝△H－T·△S＜0反应就是自发进行的，因此能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0，△S＞0，B正确；
C、冰融化吸热，说明相同质量的水和冰，水的能量高，C正确；
D、食盐是氯化钠，属于电解质，用食盐作融雪剂会对环境、植物生长产生危害，D不正确；
答案选D。

8、C
【分析】固体X经H2还原后得到的混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，则说明产物中有水蒸气，即化合物X中含有O元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu，说明化合物X含有Cu元素，且m(Cu)=1.28g，则2.7g X中含
有n(Cu)=
1.28g
64g/mol
=0.02mol；最终所得碱性溶液的焰色反应为紫色，则说明化合物X中含有K，该碱性溶液为KOH，
且n(KOH)=n(HCl)=0.02mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和KOH；综上所述，2.7g化合物X含
1.28g Cu、0.02mol K和O元素，则m(O)=
2.7g-1.28g-0.02mol×39g/mol=0.64g，则n(O)=
0.64g
16g/mol
=0.04mol，即2.7g
化合物X含0.02mol Cu、0.02mol K、0.04mol O，故化合物X的化学式为KCuO2，据此分析解答。

【详解】A．由现象1为混合气体能使白色CuSO4变为蓝色，说明经H2还原的产物中有水蒸气，从而得出化合物X 含有O元素，故A正确；
B．根据分析，固体混合物Y的成分是Cu和KOH，故B正确；
C．根据分析，X的化学式KCuO2，故C错误；
D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体Cl2，Cl元素的化合价由-1价变为0价，化合价升高被氧化，则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，故D正确；
答案选C。

9、B
【详解】用1L 1mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得产物有Na2CO3和NaHCO3，设CO32-和HCO3-的物质的量分别为x、y，则x+y＝0.6mol，2x+y＝1L×1.0mol/L，解得x=0.4mol，y=0.2mol，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，则所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是0.4mol∶0.2mol=2∶1，故选B。

10、D
【详解】A．物质不同时反应速率可能不同，反应速率v要指出具体物质，如v(O2)=0.1mol
2L
5min
=0.01mol/(L•min)，但
v(SO2)=0.02 mol/(L•min)，故A错误；
B．若达到平衡状态，升高温度后平衡向着逆向移动，说明正反应增加的速率小于逆反应增加的速率，但该反应若没有达到平衡状态，正反应增加的速率不一定小于逆反应增加的速率，故B错误；
C．该反应为可逆反应，则无论加入多少SO2，O2的转化率增大，但不可能完全转化，故C错误；
D．其他条件不变，密闭容器体积改为1L，容器体积缩小，气体浓度变大，反应速率加快，则5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol，故D正确；
故选：D。

11、C
【解析】A、Kw是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，故图中四点K w间的关系：A＝D＜C＜B，选项A正确；B、从A点到D点，温度不变，酸性增强，采用温度不变加入少量酸使氢离子浓度增大，选项B正确；C、A、C点温度不同，在温度不变情况下加入少量NH4Cl固体无法使氢离子和氢氧根离子浓度同时增大，选项C错误。

D、从A点到D点，温度不变，酸性增强，采用温度不变加入少量NH4Cl固体可使氢离子浓度增大，选项D正确。

答案选C。

12、C
【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。

13、D
【详解】A 、CaCO 3与CO 2在水中反应生成Ca(HCO 3)2，再加入NaHCO 3不反应，不会有沉淀生成，A 项错误； B 、向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3，无CO 2气体放出，B 项错误；
C 、等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3，其中NaHCO 3的物质的量多，与足量HCl 反应时，放出的CO 2多，C 项错误；
D 、发生的反应为：Na 2CO 3+ CO 2+ H 2O =2NaHCO 3，由于NaHCO 3的溶解性较小，故有结晶析出，D 项正确，答案选D 。

14、C
【解析】A.分子中含有苯环的有机化合物叫做芳香族化合物；芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物是指分子里含有一个苯环，组成上相差一个或若干个CH 2原子团的化合物；三者之间属于从属关系，故A 正确；
B.烯烃是含碳碳双键的链烃；不饱和烃是含不饱和键的烃，如烯烃、炔烃等；烃是指仅含碳氢元素的有机化合物；三者之间属于从属关系，故B 正确；
C.石油的分馏包括常压分馏和减压分馏，常压分馏和减压分馏属于并列关系，故C 错误；
D.取代反应指有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；油脂在酸或碱催化条件下可以发生水解反应；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；三者之间属于从属关系，故D 正确。

故选C 。

15、C
【详解】A ．根据化合物中元素化合价代数和等于0，由于Na 是+1价，O 为-2价，所以Na 2S 2O 4中S 元素的化合价为+3，A 正确；
B ．36 g 水的物质的量是2 mol ，在装置II 中发生反应：NO+2H 2O+3Ce 4+=3Ce 3++NO 3-
+4H +，
NO+H 2O+Ce 4+=Ce 3++NO 2-+2H +，可见两个反应都是消耗1 mol H 2O ，会产生2 mol H +，则反应消耗2 mol H 2O ，就产生4 mol H +，生成H +的数目等于4 N A 个，B 正确；
C ．Ce 3+在阳极上发生失电子的反应使Ce 4+再生，C 错误；
D ．由于NH 4NO 3高温易分解，因此从溶液中得到粗产品NH 4NO 3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，D 正确；
故选C 。

16、B
【解析】A. 地壳中含量最多的金属元素是铝，A 不正确；B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点，B 正确；C.不锈钢是合金钢，是在普通钢中加入一些合金元素制成的，含碳量和普通钢基本相同，B 不正确； D. 在化学反应中，金属失电子，被氧化，D 不正确。

本题选B 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH 2BrCH=CHCH 2Br OHCCH 2CHBrCHO 加成反应 取代（水解）反应 、
HOOCCH 2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH 2CH(OH)COONa+NaBr+2H 2O 不能 若
先氧化则B 中碳碳双键也被氧化
【分析】苹果酸分子式为465C H O ，0.l mol 苹果酸与足量3NaHCO 溶液反应能产生4.48L 2CO (标准状况)，二氧化碳的物质的量为0.2mol ，则1mol 苹果酸含2mol COOH.-苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物，应含有1个OH -，结合苹果酸的分子式知，苹果酸的结构简式为：()2HOOCCH CH OH COOH 。

苹果酸酯化反应进行的聚合生成聚苹果酸()PMLA ，其结构为。

D 被氧化生成E ，则E 中含有溴原子，E 和氢氧化钠的水溶液发生反应生成F ，F 酸化生成MLA ，所以F 的结构简式为：()2NaOOCCH CH OH COONa ，E 的结构简式为：2HOOCCH CHBrCOOH ，D 能发生银镜反应则D 中含有醛基，所以D 的结构简式为：2OHCCH CHBrCHO ，根据1，3-丁二烯及D 的结构简式知，1，3-丁二烯和溴发生1，4加成生成A 为22BrCH CH CHCH Br =，A 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B 为22HOCH CH CHCH OH =，B 与HBr 发生加成反应生成C ，C 的结构简式为：222HOCH CH CHBrCH OH ，C 再被氧化生成D ，苹果酸经聚合生成聚苹果酸()PMLA ，据此解答。

【详解】()1由上述分析可知，A 为22CH BrCH CHCH Br =，D 为2OHCCH CHBrCHO ，故答案为：
22CH BrCH CHCH Br =；2OHCCH CHBrCHO ；
()2反应①是1，3-丁二烯和溴发生1，4加成生成22BrCH CH CHCH Br =，反应②是22BrCH CH CHCH Br =和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成22HOCH CH CHCH OH =，故答案为：加成反应；取代反应；
()3所有与MLA 具有相同官能团的同分异构体的结构简式有：， 故答案为：
；
()4E F →转化的化学方程式为：
()222HOOCCH CHBrCOOH 3NaOH NaOOCCH CH OH COONa NaBr 2H O +→++，故答案为：
()222HOOCCH CHBrCOOH 3NaOH NaOOCCH CH OH COONa NaBr 2H O +→++；
()5顺序不能颠倒，若先氧化则B 中碳碳双键也被氧化，故答案为：不能，若先氧化则B 中碳碳双键也被氧化；
(6) 丙烯和HO−Br 发生加成反应生成CH 3CHBrCH 2OH ，CH 3CHBrCH 2OH 发生氧化反应生成CH 3CHBrCOOH ，CH 3CHBrCOOH 和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH 3CHOHCOOH ，故答案为：。

18、3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 饱和NaHCO 3溶液或酸性KMnO 4溶液等合理答案均可焰色反应焰色为黄色
AlO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O 取少量B 溶液于试管中，滴加少量KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯
水，若出现血红色则B 中含Fe 2+离子（用氢氧化钠沉淀法或K 3[Fe （CN ）6]沉淀法等合理均可，用酸性高锰酸钾不可）
【解析】（1）. 常温时B 为红棕色气体，C 为无色气体，说明B 为NO 2，C 为NO ，A 为HNO 3，B 生成C 的化学方程式是：3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO ，故答案为3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO ；
（2）. 常温时A 为气态氢化物，B 为淡黄色固体，说明B 为S ，A 为H 2S ，C 为SO 2，则CO 2中混有少量气体SO 2杂质时，可以选用饱和的NaHCO 3溶液或酸性KMnO 4溶液除去SO 2，故答案为饱和NaHCO 3溶液或酸性KMnO 4溶液等；
（3）. 常温时0.1mol/LC 溶液的pH 值为13，则C 溶液中c(OH －)= 0.1mol/L ，说明C 是一元强碱，结合B 为工业制玻璃的主要原料之一，说明B 是碳酸钠，C 为氢氧化钠，A 为氧化钠或过氧化钠，则三种物质中含有的相同金属元素是钠元素，检验钠元素常用焰色反应，现象是焰色为黄色，故答案是：焰色反应；焰色为黄色；
（4）.若常温时A 为气体单质，①②③④均为化合反应，C 的相对分子质量大于B ，符合题意的是A 为氧气，B 为CO ，C 为CO 2，①②③④对应的化学反应方程式分别为：
2C ＋O 2Δ2CO 、2CO ＋O 2Δ2CO 2、CO 2＋C Δ2CO 、C ＋O 2ΔCO 2，故C 的电子式为：，故答案为
；
（5）.若A 是第三周期某金属的氧化物，B 、C 均为正盐且B 的水溶液呈酸性，C 的水溶液呈碱性，说明该金属是铝，A
为氧化铝，B 溶液含有铝离子、C 溶液含有偏铝酸根离子，偏铝酸根离子反应生成铝离子的反应方程式是：
AlO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O ，故答案为AlO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O ；
（6）.若反应②③④均为化合反应，反应①为置换反应。

当A为一种金属单质时，说明A为单质铁，B为Fe2＋、C为Fe3＋，①②③④对应的反应方程式可以
是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl2Δ
2FeCl3，则检验Fe2＋的实验方
法是：取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则B中含Fe2+离子，也可以用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高锰酸钾，故答案为取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制氯水，若出现血红色则C中含Fe2+离子（用氢氧化钠沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。

19、NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷却结晶重结晶 B C E B D 防止ICl挥发吸收未反应的氯气，防止污染空气蒸馏
【分析】I.(1)根据氯化铵和高氯酸铵反应生成氯化钠和高氯酸铵沉淀进行分析；
(2)根据高氯酸铵的溶解度受温度变化影响较大，NH4Cl的溶解度受温度影响变化也较大，相对来说NH4ClO4受温度影响变化更大进行分析；
(3)根据高氯酸铵在0℃时的溶解度小于80℃时的溶解度进行分析；
II. (1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl气体，再用浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应制备ICl，碘与氯气的反应为放热反应，而ICl 沸点低挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠处理未反应完的氯气。

【详解】(1)氯化铵和高氯酸铵反应生成氯化钠和高氯酸铵沉淀，化学方程式为：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓；
(2)高氯酸铵的溶解度受温度变化影响较大，所以上述流程中操作Ⅰ为冷却结晶；通过该方法得到的高氯酸铵晶体中含有较大的杂质，将得到的粗产品溶解，配成高温下的饱和溶液，再降温结晶析出，这种分离混合物的方法叫重结晶；
(3)高氯酸铵在0℃时的溶解度小于80℃时的溶解度，所以洗涤粗产品时，宜用0℃冷水洗涤,合理选项是B；
II. (1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl气体，再用浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应制备ICl，碘与氯气的反应为放热反应，而ICl 沸点低挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠处理未反应完的氯气。

故各装置连接顺序为A→C→E→B→D；
(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICl挥发，D装置的作用是：吸收未反应的氯气，防止污染空气；
(3)一氯化碘沸点97.4℃，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏或蒸馏，收集97.4℃的馏分可得到较纯净的ICl。

【点睛】
本题考查了物质的制备，涉及仪器连接、条件控制、混合物的分离、化学方程式的书写等知识，注意对题目信息的理解与运用，合理设计实验，弄清每一步操作的作用及物质含有的成分，科学地进行实验、分析实验，从而得出正确实验结论，为学好化学知识奠定基础。

20、ClO- + CO(NH2)2 +2OH- = Cl- + N2H4·H2O +2
3
CO NaClO碱性溶液防止过量的NaClO溶液将水合肼氧。