天津市部分区2020年高三质量调查(一) 化学考试试题(无答案)

天津市部分区2020年高三质量调查试卷（一）
化学试卷 第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

以下数据供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 O:16 Na :23 S:32 Fe:56 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ) A.现代化建设要使用大量钢材，钢材是用途广泛的合金 B.二氧化硫除具有漂白性外，还可用于杀菌、消毒
C.能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质
D.在海轮外壳上镶入活泼金属，可减缓船体的腐蚀速率 2.下列化学用语表示正确的是( )
A.Fe 原子的电子排布式：5
3
[Ar]3d 4s B.2CaCl 的电子式：22Ca [:Cl :]+
-
‥‥
C.2N 的结构式：N N -
D.原子核内有10个中子的氧原子：18
8O
3.下列说法中错误的是( )
A.3NO -
离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形 B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是3+
Al C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定 D.2CO 、3BF 都是非极性分子
4.A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.7.8g 22Na O 固体中离子总数为A 0.4N B.1mol OH -（羟基）所含电子数为A 10N C.1mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为A 3N
D.常温下，21L0.1mol /LNa S 溶液中2-S 数目小于A 0.1N 5.根据已有知识判断下列说法错误的是（ ）
A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硅胶
B.汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染
C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果
D.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性
6.在2BaCl 溶液中通入2SO 气体，未见到沉淀。

若再通入或加入下列物质中的一种，则可以看到沉淀，则该物质不可能为（ ）
A.2Cl
B.2CO
C.3NH
D.22H O
7.盆栽使用S-诱抗素可保证鲜花盛开，它的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
A.S-诱抗素不能发生缩聚反应
B.1 mol S-诱抗素能与24molBr 发生加成反应
C.S-诱抗素中羟基不能被氧化为醛基
D.S-诱抗素属于芳香族化合物 8.下列叙述正确的是（ ）
A.常温下，相同浓度的溶液碱性比较：323NaHCO Na CO
B.常温下，往23Na CO 溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有3NaHCO 、NaCl
C.加热3FeCl 溶液至蒸干，可得到纯净的3FeCl 固体
D.常温下，若3FeCl 溶液中含有2FeCl 可用NaOH 溶液鉴别
9.以铅蓄电池为外电源，Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

已知：铅蓄电池中的总反应方程式为：
22442Pb(s)+PbO (s)+2H SO (aq)2PbSO (s)+2H O(1)垐垎?噲垐?放电充电
电解的化学方程式：22322Al 3H O====Al O 3H ++↑通电
对该电解过程，下列判断错误的是（ ） A.电解池：溶液的pH 减小
B.电解池： 24SO -
移向Al 电极
C.铅蓄电池：负极质量不变
D.铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极 10.下列有关化学反应原理判断正确的是（ ） A.若一定条件下，反应22H (g)X (g)2HX(g)+ƒ达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移
动
B.已知水合肼（242N H H O ⋅）是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方
程式为252262N H H O N H OH ++
-++ƒ
C.同温同压下，22(g)Cl (g)H H Cl(g)+=在光照和点燃条件下的ΔH 不同
D.在一定条件下的23Na CO 溶液，若升高温度，则()()
332c HCO /c CO --减小 11.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：232522NO (g)O (g)N O (g)O (g)++ƒ
，该反应一定条
件下可自发进行。

若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断（有关图像）错误的是（ ）
A. B.
C. D.
12.元素Q 、R 、W 、Y 、X 在元素周期表2、3、4周期中，元素Q 、R 、W 、Y 与元素X 相邻，已知：
X 元素为磷元素；W 的氯化物分子呈正四面体结构：W 与Q 可以形成一种高温结构陶瓷；Y 的最高化合
价氧化物的水化物是强酸。

下列选项错误的是（ ） A. W 的氧化物的晶体类型是共价晶体 B. Q 的单质在空气中广泛存在
C. R 和Y 形成的化合物中，R 可以呈现的最高化合价是+5价
D. Q 、R 、X 的氢化物中，沸点最低的是Q 的氢化物
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2.本卷共4题，共64分。

13.（14分）X 、Y 、Z 、E 、F 五种元素的原子序数依次递增。

已知：①F 位于周期表中第四周期IB 族，其余的均为短周期主族元素：②E 的氧化物是光导纤维的主要成分；
③Y 原子核外L 层电子数为奇数；④X 是形成化合物种类最多的元素；⑤Z 原子p 轨道的电子数为4。

请回答下列问题：
（1）写出一种X 元素形成氢化物的化学式_____________。

（2）在1个由F 与Z 形成的2F Z 晶胞中（结构如图所示）所包含的F 原子数目为____________个。

（3）在()2+
34
F NH 离子中，2+
F 的空轨道接受3NH 的氮原子提供的__________形成配位键。

（4）常温下X 、Z 和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A 是__________（写名称），A 物质分子中X 原子轨道的杂化类型为__________,1molA 分子中σ键的数目为__________A N 。

（5）X 、Y 、E 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为__________（写元素符号）。

14.（17分）化合物H 是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香族化合物A 制备H 的一种合成路线如下：
已知：①2
NaOH/H O
32Δ
RC CHO RC HO H=CHCHO+H O +CH −−−−→ ②
回答下列问题：
（1）有机物A 的名称是__________。

E 所含官能团的名称是__________。

（2）已知②中物质“P ”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布____聚丙烯无纺布的原材料，用化学符号表示丙烯的结构简式为__________。

（3）H 能发生的反应类型分别是__________。

a.聚合反应
b.加成反应
c.消去反应
d.取代反应
（4）D E →的反应，若只把条件（1）改为2KOH /H O ,则生成物E 的结构简式是__________。

（5）写出E F →的化学方程式__________。

（6）G 为甲苯的同分异构体，G 的结构简式是__________。

（7）参照如下合成路线，写出用A 和3CH CHO 为原料经以上合成路线制备化合物()982C C H O 的合成路 线（其它试剂任选）
（8）芳香化合物X 是F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出2CO ,苯环上的烃基为乙基，其核磁共振氢谱显示苯环上有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1:1。

写出一种符合要求的X 的结构简式:__________ 。

15.（17分）2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。

已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃
A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++
（1）3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________（写化学式）。

如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。

（2）C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图（标明气流方向）__________。

（3）向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。

通空气不能过快的原因是__________,通空气也不能过慢原因是__________。

（4）冰水浴冷却的目的是__________。

a.降低2NaClO 的溶解度
b.减少22H O 的分解
c.使2ClO 变为液态
d.加快反应速率
（5）写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。

假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。

16.（16分）治理大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

（1）CO 泄漏会导致人体中毒，用于检测CO 的传感器的工作原理如图所示：写出电极Ⅰ上发生的反应式：__________工作一段时间后溶液中24H SO 的浓度__________（填“变大”、“变小”或“不变”） （2）用2O 氧化HCl 制取2Cl ，可提高效益，减少污染。

反应为：2
CuO/CuCl 2224HCl(g)O (g)2Cl (g)2H O(g)H −−−−→++∆←−−−−
，通过控制条件，分两步循环进行，可
使HCI 转化率接近100%，其原理如图所示：
过程Ⅰ的反应为：2212HCl(g)+CuO(s)CuCl (s)+H O(g)ΔH ƒ
过程Ⅱ反应的热化学方程式（2ΔH 用含有ΔH 和1ΔH 的代数式表示）__________。

（3）在温度0T ℃，容积为1L 的绝热容器中，充入20.2molNO ，发生反应：()()2242NO g N O 0g ΔH ƒ＜
，容器中2NO 的相关量随时间变化如图所示。

①反应到6s 时，2NO 的转化率是__________。

②根据图示，以下各点表示反应达到平衡状态的是________。

a.X b.Y c.Z d.W
③0~3s 内容器中2NO 的反应速率增大，而3s 后容器中2NO 的反应速率减小了，原因是________________________。

④此容器中反应达平衡时，温度若为1T ℃，此温度下的平衡常数K =__________。

（4）工业上可用23Na SO 溶液吸收法处理2SO ,25℃时用-11mol L ⋅的23Na SO 溶液吸收2SO ，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为：()()()()()
2+-+--33>c HSO >c S c Na O >c H =c OH 。

（已知25℃时：
23H SO 的电离常数2a1K 1.310-=⨯,8a 2K 6.210-=⨯）请结合所学理论通过计算说明()()
-2-33c HSO >c SO 的原因__________。