河南省信阳市第七中学高二化学模拟试题含解析

河南省信阳市第七中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 室温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是
A.溶液的pH：a＜b＜c＜d
B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
C. a、b溶液呈酸性
D. c、d溶液呈碱性
参考答案：
D
略
2. 下列说法正确的是（）
A．糖类物质都能发生水解 B．油脂属于高分子化合物
C．氨基酸不能与HCl反应 D．蛋白质烧焦后有烧焦羽毛味
参考答案：
D
略
3. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：
C
4. 能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是
参考答案：
C
略
5. 下列表示方法错误的是
A．S2-的结构示意图：B．CO2的结构式：O=C=O
C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．乙烯的结构简式为CH2=CH2
参考答案：
C
略
6. 已知温度T时水的离子积常数为K W。

该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据（）
A．a = b B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
参考答案：
C
略
0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是
A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热
参考答案：
B
8. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
参考答案：
C
9. 关于吸热反应的说法，正确的是
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应
参考答案：
略
10. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137
（Cs）向外界泄漏。

下列相关说法错误的是
A．每个Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强
C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐参考答案：
D
略
11. 下列化学用语正确的是
A．氯化氢的电子式
B. 镁的原子结构示意图： C．乙酸的结构简式C2H4O2
D．碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na++CO32-
参考答案：
B
略
12. 主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是
A．X2Y5 B． C． D．
参考答案：
B
略
13. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的
是（）
A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍
参考答案：
C
略
14. 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。

物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
参考答案：
B
略
15. 下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（）
A．氯化氢易溶于水B．氯化氢水溶液能导电
C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢易挥发
参考答案：
C
考点：强电解质和弱电解质的概念．.
分析：完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大部分的盐、金属氧化物等都是强电解质．
解答：解：A、易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，故A错误；
B、水溶液能导电的物质不一定是强电解质，如二氧化硫为非电解质，故B错误；
C、氯化氢在水溶液里完全电离，说明氯化氢是强电解质，故C正确；
D、易挥发的物质不一定是强电解质，如酒精，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了强电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液的导电性、是否挥发、物质的溶解性等都无关，为易错点．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）某课外活动小组用实验确定某酸HA是弱电解质。

甲乙两同学的方案是：
甲方案：① 称取一定质量的HA配制0.l mol·L-1的溶液100 mL；
② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙方案：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器
是。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之
处、。

参考答案：
（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）
（2）＞b（多选扣分）
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80 g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4 g。

求：
（1）有机物的分子式。

（2）经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式。

参考答案：
分子式为C4H8，结构简式为
CH3—CH==CH—CH3或
解析：（1）因该有机物能使溴水褪色，则该有机物中必含有不饱和键，由题意
n(Br2)==0.025 mol
该有机物中n（C）∶n（H）=85.7%/12∶14.3%/1=1∶2，所以该有机物为烯烃。

又因为1.4 g该有机物可与0.025 mol Br2反应，
所以M==56 g·mol-1，所以分子式为C4H8。

（2）结构简式为CH3—CH==CH—CH3或。

18. 某有机物的晶体,经分析测得: (1)该物质由碳、氢、氧三种元素组成 ; (2)该物质的相对分子质量为342 ; (3)分子中原子个数比H:O=2:1,且H比C多10个。

试推断该化合物有机物的分子式和名称。

ks5u
参考答案：
解：设该物质化学式为C(2x)H(2x+10)O(x+5),
由条件（2）可得：12*2x+2x+10+16*(x+5)=342
解得x=6ks5u
所以该物质分子式为C12 H22 O11
根据其化学式可推出该物质是麦芽糖或蔗糖。

略
19. （共9分，每小题3分）常温下，在30.6g水中溶解15g CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)
（3）取出20mL 该溶液，配成浓度为0.2mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？参考答案：
(2 ) 溶液的体积 V= m(溶液)/ ρ =（30.6+15）g /1.2g/cm-3 = 38 cm3=0.038L
C(CuSO4)=n/V=0.06 mol/0.038L =1.6mol·L-1
溶液中CuSO4的物质的量浓度约为1.6mol·L-1
(3) 设原溶液、稀释后的溶液的浓度和体积分别为 C1 、V1 、C2、V2
则 C1 V1= C2 V2
1.6mol·L-1 × 20 mL = 0.2 mol·L-1 ×V2
V2 =160mL
稀释后溶液的体积为160mL
略。