乙醇-高一化学同步精品课件(人教版2019必修第二册)

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
反应实质
水中的氢原子被置换
乙醇分子中羟基上的氢原子被置换
课时一 乙醇 化学性质 与金属钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
① 处O-H键断开
注意 ① 断O—H键，发生置换反应或取代反应
下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙 醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地 闻试管中液体产生的气味。
课时一 乙醇 化学性质 氧化反应
课时一 乙醇 化学性质 氧化反应 （2）乙醇的催化氧化
加热
插入乙醇
实验现象： 红色铜丝
变黑
又变红，产生刺激性气味
△ 实验结论： 2Cu + O2 === 2CuO C2H5OH+CuO
＞ ＞ ② 氢原子活泼性：酸______水______醇
③ 含有−OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH等，且1mol −OH ~ ___0__._5____mol H2。
故此反应既可检验—OH的存在，又可用来计算分子中—OH的数目 ④ CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H＋，故不能与碱溶液反应。
A．无水乙醇可用于杀菌消毒 B．乙醇属于烃的衍生物 C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D．乙醇可使紫色的石蕊溶液变红
课时一 乙醇
【例3】酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶员进行呼气酒精 检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇
课时一 乙醇 烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
HH H−C−C−H
HH
HH HOH
—NO2
判断方法：除含有碳氢 元素外还含有其他元素。
烃的衍生物分子一般可 以看成是烃基和官能团 相互结合组成的。
课时一 乙醇 化学性质 氧化反应
在实验室和日常生活中酒精的最常见的用途是用作燃料，你能写出酒精燃烧的化学方程式吗？
（1）燃烧反应
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O 现象： 产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
课时一 乙醇 化学性质 氧化反应
【实验7-5】 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，
思考：以下说法或事实体现了乙醇哪些物理性质？
1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 （易挥发）
2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。 （良好的有机溶剂）
3.酒香不怕巷子深
（易挥发、有特殊香味）
4.白酒的主要成分是乙醇和水 （乙醇易溶于水）
5.酒精灯用完后为什么要盖上灯帽? （易挥发）
6.用酒泡中药（药酒）—如泡枸杞 （良好的有机溶剂）
△
CH3CHO+H2O+Cu
2C2H5OH + O2Cu△或Ag 2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醛的官能团是醛基(
或写作 -CHO)，
在适当条件下乙醛可以被氧气进一步氧化，生成乙酸( CH3COOH )。
课时一 乙醇 化学性质 氧化反应 （3）被强氧化剂氧化 能被强氧化剂如酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液直接氧化为乙酸
课时一 乙醇
C 【例5】下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )
A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．丁烷
的描述与此测定原理有关的是( C )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④
B．②③
C．①③
D．①④
课时一 乙醇
A 【例4】下列说法正确的是 ( )
A．检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如果变蓝则含水 B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 C．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法 D．获得无水乙醇的方法通常采用直接加热蒸馏的方法
7.3.1
酒文化博大精深，源远流长，早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿 酒的技术，酒精在生活中也很常见。
啤酒
含酒精:3% - 5%
白酒
白酒
含酒精:9% - 15% 含酒精:38% - 65%
(以上均为体积分数)
消毒液
含酒精:75%
你在生活中还有那些地方用到了酒精，体现了乙醇哪些物理性质？
课时一 乙醇
课时一 乙醇 化学性质 与金属钠反应
课时一 乙醇 化学性质 与金属钠反应
钠是否浮在液面 钠形状是否变化
有无声音 有无气泡 剧烈程度
化学方程式
钠与水
钠与乙醇
钠浮在液面上
钠块开始沉于试管底部，后上下浮动
熔成小球 ρ水>ρ钠>ρ乙醇
仍为块状
发出嘶嘶声
没有声音
有气泡
有气泡
剧烈
缓慢
氢原子的活性：C-H < O-H（醇）< O-H（水）
课时一 乙醇 乙醇用途
1.作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料 2.重要的有机化工原料和溶剂 3.医疗上常用75％（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂
4.用于生产饮品
课时一 乙醇 课堂小结
乙醇
物理性质 分子结构
HH
H─⑤C─④C─② O①─H
③
HH
官能团─OH 羟基
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
课时一 乙醇 物理性质
乙醇（俗称酒精） 颜色： 无色透明 状态： 液体 气味： 特殊香味 沸点： 78.5℃(易挥发) 密度： 比水小 20℃时，密度是0.7893g/ml 溶解度：跟水以任意比互溶，能够溶解多种有机物，
是重要的有机溶剂。
课时一 乙醇 组成和结构
分子式： C2H6O
HH 结构式： H―C―C―O―H
有两种氢原子。( × ) (2)羟基的电子式为∶O∶H。( × )
(3)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳
单键。( × ) (4)乙醇的官能团是 OH－。( × )
(5) 乙 醇 与 金 属 钠 反 应 时 ， 是 乙 醇 分 子 中 羟 基 中 的
O—H 键断裂。( √ )
课时一 乙醇
【例2】下列说法正确的是( B )
课时一 乙醇 化学性质 与金属钠反应
【实验7—4】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸
干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试 管收集气体并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），在将干燥的小 烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，想其中 加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实 现现象进行比较。
化学性质 氧化 反应
用途
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
2CH3CH2OH + O2
Cu或Ag △
2CH3CHO + 2H2O
CH3CH2OH → CH3COOH
课时一 乙醇
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)乙醇的结构简式为 C2H5OH，说明乙醇分子中共
HH
电子式：
结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH 键线式：
空间填充模型
课时一 乙醇 组成和结构
烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫烃基， 可以用－R来表示。如－CH3叫甲基，－CH2CH3叫乙基。
乙基， 写作：CH3CH2—
HH H―C―C―O―H
HH
羟基， 写作：—OH
电子式 电子数
电性 稳定程度
存在
:: ::
羟基 · O:H 9e− 不显电性 不稳定 不能单独存在，必须与其他基团结合在一起
氢氧根离子 [ :O:H]− 10e− 显电性 较稳定
能独立存在于溶液或离子化合物中
课时一 乙醇 官能团 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。
羟基（-OH）
H—C三C—H
碳碳双键
碳碳三键
溴原子（-Br）
课时一 乙醇 化学性质 氧化反应 （3）被强氧化剂氧化
酸性K2Cr2O7(aq)由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
酸性重铬酸钾溶液 CH3CH2OH
CH3COOH
K2Cr2O7重铬酸钾 Cr2(SO4)3硫酸铬
(橙色)
(绿色)
课时一 乙醇
资料卡片 p79
生活解密：乙醇在人 体内究竟发生了哪些化学 变化?喝酒上脸的人真能 喝吗？“喝酒脸红不伤肝， 喝酒脸白才伤肝”是真的 吗？为何女性更容易喝醉？ 究竟谁才是真正的酒神？