辽宁省锦州市高一上学期化学期末考试试卷C卷

辽宁省锦州市高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体
B . 海水中提取镁的各步均为氧化还原反应
C . 可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂
D . 光导纤维是一种新型硅酸盐材料
2. （2分） (2019高二下·包头期末) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化⑤置换反应都属于离子反应
A . ①②⑤
B . ①②④
C . ②③④
D . ③④⑤
3. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A . CH3COOH
B . 蔗糖
C . NH4HCO3
D . CO2
4. （2分） Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（）
（1）核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数
A . (1) (2)
B . (2) (3)
C . (3) (4)
D . (2) (3) (4)
5. （2分）实验中的下列操作错误的是（）
A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上
B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇
D . 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏
6. （2分）下列有关金属及其合金的说法错误的是（）
A . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
C . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D . 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
7. （2分） (2019高一上·承德月考) 下列关于“摩尔”的说法正确的是（）
A . 摩尔是一个物理量
B . 摩尔是物质的量的单位
C . 摩尔表示物质的量
D . 摩尔是表示物质数量的单位
8. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）
A . H2S 2H＋＋S2
B . KHCO3 K＋＋H＋＋CO32-
C . Cu(OH)2 Cu2+＋2OH
D . HClO=H＋＋ClO
9. （2分）下列实验中，不能观察到明显现象的是（）
A . 把氯气通入到氯化亚铁溶液中
B . 把绿豆大的钾投入无水乙醇中
C . 把碘化钾溶液滴入淀粉溶液中
D . 把乙烯通入溴水中
10. （2分）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）
A . 卫生间与铁器接触的瓷砖上的斑斑锈迹,可用稀盐酸清洗
B . 治疗红眼病可用95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒
C . “地沟油”禁止食用，但可以经过加工处理制肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物利用
D . 停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO，反应生成无毒气体
11. （2分）下列做法不正确的是（）
A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中
B . 用镊子取用白磷并置于水中切割
C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pH
D . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热
12. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 取一定质量的石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）高温煅烧一段时间后得111.2g固体，向其中加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸继续有气泡产生，至固体不再减少时过滤，得一定质量的中性溶液和20g不溶物（滤渣），则煅烧和加入盐酸两次反应产生气体的质量比为（）
A . 1:1
B . 1：2
C . 1：3
D . 1：4
13. （2分）某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（）
A . K+、H+、Cl-、CO32-
B . Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
C . Na+、H+、NO3-、Fe2+
D . Na+、Ba2+、HCO3-、OH-
14. （2分）高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。

表示该体检指标的物理量是（）
A . 溶解度
B . 摩尔质量
C . 质量分数
D . 物质的量浓度
15. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列离子能够大量共存的是（）
A . Mg2+、K+、SO 、NO3﹣
B . Ba2+、Mg2+、SO 、Cl﹣
C . OH﹣、K+、Na+、H+
D . H+、K+、Cl﹣、CO
16. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2 ，若反应后溶液中有a mol H+ ，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（）
A . 0.5a mol
B . （0.1+a）mol
C . 0.1a mol
D . 2a mol
17. （2分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）
A . Cl2
B . SO2
C . NO
D . NH3
18. （2分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。

已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。

下列说法中错误的是（）
A . 该反应中肼作还原剂
B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
D . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
19. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
B . “C”用于文武年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
D . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
20. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。

关于该反应说法正确的是（）
A . 反应中P得到电子
B . 消耗1mol KClO3时，转移5mol电子
C . 氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3
D . 发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒
二、实验题 (共1题；共12分)
21. （12分）某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
（1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是________．
（2）盛浓盐酸的仪器名称是________；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是________；饱和食盐水的作用是________．
（3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、SO42﹣和OH﹣．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
①提出合理假设：
假设1：________；
假设2：只存在ClO﹣；
假设3：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣；
②吸收液中可能存在ClO﹣的原因是________（用离子方程式表示）．
③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，
1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至
/
溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中
步骤2：________Ⅰ：________，则假设1成立；
Ⅱ：________，
步骤3：________Ⅰ：________，则假设1成立；
Ⅱ：________，
三、推断题 (共1题；共8分)
22. （8分） (2019高一上·吉林月考) A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图。

根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式。

A________，B________，甲________，乙________。

（2）写出下列变化的化学方程式。

①A与NaOH溶液反应的化学方程式________。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________。

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

四、综合题 (共2题；共14分)
23. （8分） (2016高一上·温州期中) 被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出该反应的氧化剂________，氧化产物________；
（2）用双线桥法标出电子转移；
（3）当有6mol电子转移，则有________ mol还原剂被氧化．
24. （6分） (2016高二下·黑龙江期末) 向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，会依次生成Cl﹣、I2、Fe3+、IO3﹣，其中Fe3+、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知，I﹣、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________．（2）当n（Cl2）=0.12mol时，溶液中的离子主要为________，从开始通入Cl2到n（Cl2）=0.12mol时的总反应的化学方程式为________．
（3）当溶液中n（Cl﹣）：n（IO3﹣）=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、实验题 (共1题；共12分) 21-1、
21-2、
21-3、
三、推断题 (共1题；共8分) 22-1、
22-2、
22-3、
四、综合题 (共2题；共14分)
23-1、
23-2、23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
第11 页共11 页。