江苏省扬州市临泽中学2021年高二化学模拟试卷含解析

江苏省扬州市临泽中学2021年高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物
n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是
A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂
D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移
参考答案：
A
略
2. 下列变化属于吸热反应的是（）
①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合
A．①④⑥ B．①③⑥ C．①④⑤ D．②④⑥
参考答案：
D
略
3. 我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。

经常发生“赤潮”现象。

下列生活用品中能引起“赤潮”的是（）
A.肥皂
B.含磷洗涤剂
C.加酶洗衣粉
D.化妆品参考答案：
B
略
4. 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水 B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙酸和水、乙酸和乙醇 D．汽油和水、苯和水、己烷和水
参考答案：
BD
略
5. 下列实验能达到预期目的的是（）
B
略
6. 下列物质属于共价化合物的是
A. CO2
B. NaCl
C. N2
D. NH4Cl
参考答案：
A
A．CO2分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B．氯化钠中钠离子和氯离
子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．N2分子中只存在共价键，但为单质，故C错误；D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选A。

点睛：考查离子化合物和共价键化合物判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，特别注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键。

7. 将一块米粒大小的金属钠放置于一干燥的滤纸上，置于一倒置的漏斗下，再轻放于一含有酚酞的水溶液表面（如图4所示），则下列叙述正确的是
A．滤纸吸水，水和钠起反应，产生气体
B．完全反应后，水溶液仍呈无色
C．酚酞是用来减慢钠和水的反应
D．本反应属于非氧化还原反应
参考答案：
A
8. 下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生酯化反应的是
A、葡萄糖
B、纤维素
C、乙酸乙酯
D、甲酸
参考答案：
B
9. 下列有关叙述或化学用语表示正确的是（）
A．S2-的结构示意图：B．过氧化氢的电子式：
C．Ge原子的简化电子排布式：4s24p2 D．氯化钠的分子式：NaCl
参考答案：
A
A，硫离子是16号元素S得到2个电子后得到的，所以核外有18个电子，A正确。

B，过氧化氢是共价化合物，所以其分子内只有共价键，不含离子键，所以B不正确。

C，.Ge原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2 ,C不正确。

D．氯化钠是离子化合物，没有真实的分子，所以无分子式，只有化学式。

10. A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。

下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C < D
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素能够在同一周期
D．原子半径：C＞A
参考答案：
D
略
11. 下列实验操作，不能用于物质分离的是
参考答案：
C
A. 为过滤装置，可以分离液体和固体的混合物，故A不选；
B. 为蒸馏装置，可以分离沸点不同的液体混合物，故B不选；
C. 为配制一定物质的量浓度溶液中向容量瓶中转移溶液的操作，不能用于物质的分离，故C选；
D. 为分液的装置，可以用于分离互不相溶的液体混合物，故D不选，故选C。

12. 下列反应属于取代反应的是
A．CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋
HCl
B．H2C=CH2＋HCl H3C－CH2Cl
C．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
D．2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
参考答案：
A
略
13. 有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。

已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该
是 ( )
A．OH-、S2- B．SO42-、NO3- C．OH-、NO3- D．S2-、SO42-
参考答案：
B
14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
B．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液：c(NaOH) ＜c(Na2CO3)
C．CH3COOH溶液：c(CH3COO-) ＝c(H+)
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(OH-) ＞c(H+)
参考答案：
AB
略
15. 下列烃命名正确的是
A．2，2-二甲基丙烷 B．2-乙基丁烷 C．2-甲基-1-丁炔 D．2，2-二甲基丙烯
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________ ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由色变为，且
______ 为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，
则反应消耗盐酸的体积为________ mL，
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为
参考答案：
（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；黄色，橙色；半分钟不变色（2）D
（3）20.00mL (4)0.0800 mol/L
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。

16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6 g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。

(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：。

(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br2加成。

该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是。

参考答案：
(1)CHCCOHCH3CH3
(2)CHCCOHCH3CH3＋2Br2―→CHBrBrCBrBrCOHCH3CH3
(3)CH3CH3CCCHOH
18. （18分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。

已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。

回答下列问题：
(1)写出化学式A______，F_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。

(3)写出G→E的化学方程式_________________________________________________；
此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________；
0.3mol Cu完全反应，被还原的G为_____________mol。

(4)检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。

(5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实
验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。

a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象
b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象
c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象
d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象
参考答案：
（1） Na2O2 NO2 HNO3 Al NaA1O2 NH3
（2） Ca（OH）2＋ 2NH4Cl CaCl2＋ 2NH3↑＋2H2O
（3） 3Cu ＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2 ＋2NO↑＋
4H2O 2:3 0.2mol
（4）焰色反
应
（5） a b
19. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。

A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是
_____________▲_________。

(3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。

(4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____▲_____，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N A)。

参考答案：
(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）
(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）
(3)小于（1分）sp2杂化（1分）
(4)氧化剂（1分）＜（1分）
(5)CuCl（1分）。