高三化学上学期十月份质量检测考试

高三化学上学期十月份质量检测考试
高三化学上学期十月份质量检测考试
高三化学试题
注意事项:1.本试题总分:100分,时间:90分钟.请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一.选择题(每小题2分,每小题只有一个正确选项,共25小题50分)
1．根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞.雾属于下列分散系中的
( )
A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
2.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常放入抗氧化物质.下列不属于抗氧化物质的是
( )
A．生石灰 B．还原铁粉
C．亚硫酸钠 D．维生素C
3.按照如右图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于 ( )
A.实验法
B.观察法
C.分类法
D.比较法
4.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是(
)
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
5．镁.铝.铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( )
A．[Al(OH)4]—B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
6．将氯化钠.氯化铝.氯化亚铁.氯化铁.氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是 ( )
A ．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl
7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为〝腐蚀液〞.当向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是 ( )
A．有铜无铁 B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜
8.提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器为( )
①试管②泥三角③蒸发皿④试管夹⑤坩埚⑥玻璃棒⑦石棉网⑧坩埚钳
A.①④
B.②⑤⑧
C.③⑥
D.⑥⑦
9.下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
10. 据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是( )
A．N4是N2的同素异形体B．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1 C．N4是N2的同位素D．N4的沸点比N2高,N4的化学性质比N2更稳定
11.可以肯定溶液中大量存在的理由是( )
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B.加入稀盐酸有无色.无味气体产生
C.加入MgCl2溶液时有白色沉淀产生,再加入稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色.无味气体
D.加入Ba(OH)2溶液时有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色.无味气体
12.仅用两两混合法而不用其他试剂,可以鉴别出NaOH.MgSO4.碳酸钠.硫酸氢钠中的( )
A.一种
B.两种
C.三种
D.四种
13.下列实验操作中,仪器需插入液面以下的有…( )
①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口
③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤用水吸收NH3时的导气管⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4所用的胶头滴管
A.③⑤⑥
B.②⑤
C.①②④
D.①②③④⑤⑥
14．下列叙述正确的是
( )
A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
B．稀有气体原子序数越大沸点越高
C ．同主族金属的还原性越强,熔点越高
D．卤化氢的稳定性越弱,其分子晶体的熔点越高
15. 以下实验装置一般不用于分离物质的是
( )
A
B
C
D
16.下列实验操作正确的是
( )
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水法收集
D.制备Fe(OH)3胶体时,是将饱和的氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
17.在下列实验过程完成后,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.无色溶液白色沉淀
D.无色溶液白色沉淀
18.拟用如下方法区别有关物质,这些方法正确的是( )
①用品红溶液区分CO2和SO2两种气体②用FeCl3溶液区分苯酚和苯溶液③用湿润的淀粉碘化钾试纸区分NO2和溴蒸气④用溴水区分苯和CCl4两种液体⑤用NaOH溶液区分NH4Cl和NH4NO3两种溶液
( )
A.①②④
B.①②③
C.②③④
D.①②⑤
19.在下列物质的溶液中加入CaCl2溶液不产生沉淀,若先加入少量NaOH溶液,再加入CaCl2溶液才产生沉淀的是
( )
A.NaHCO3
B.AgNO3
C.Na2CO3
D.KOH
20.一定质量的Na.K投入足量的水中,产生气体随时间变化的曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.曲线a为Na,b为K
B.被还原的水的质量不相等
C.投入的Na的质量小于K的质量
D.投入的Na.K物质的量不一定相等
21．下列离子反应方程式书写正确的是
( )
A．氯气与水反应:C12 + H2O＝Cl—+ 2H+ + ClO—
B．氨气通入醋酸溶液中:NH3 + H+
= NH4+
C．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:HCO3—
十OH—
= CO32— + H2O
D．在氯化铝溶液中加入足量烧碱:A13+ +
4OH—=A1O2— + 2H2O
22.某未知盐溶液中可能存在_.Y两种离子,欲用Z试剂来检验盐溶液中是否存在_离子,Y离子不会干扰的是( )
试剂Z
离子_
离子Y
A.NH3·H2O
Al3+
Mg2+
B.AgNO3
Cl-
C.Na2S
Cu2+
Fe2+
D.Ba(NO3)2
Cl-
23．铝.铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低.已知反应:BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O ==
2NaCl + 2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断正确的是( )
A．Na2BeO2溶液的 pH _gt; 7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH _lt; 7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C．Be(OH)2能溶于盐酸,不能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物
24．如图,B为常见金属或非金属单质,有下列转化关系:
若C是可用作自来水消毒的气体,D.E是氧化物,D转化为E时,增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％,则A是
( )
A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl
25. 50 mL 0.2 mol/L AlCl3溶液中加入2 mol/L NaOH溶液a mL后,再滴加1 mol/L 盐酸.滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为
( )
A．10 mL B．25
mL
C．50 mL D．60
mL
高密二中_——_学年度上学期十月份质量检测考试高三化学试题
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
题号
二
三
Ⅱ卷应得分
不规范扣分
Ⅱ卷最终得分
得分
注意事项:
① 凡元素符号.化学式有错及化学专用词语出现错别字的,有关内容不得分.
② 各种化学方程式没配平的,均不得分.
3 答题时,若只答出含义而未答出要点的,有关内容不得分;没有用化学专用词语答题者,有关内容不得分.
二.实验题(本题共2小题)
26.(11分)喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验,也是一种自然现象.其产生的原因是存在压强差.试根据附图,回答下列问题:
(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体.下列组合中不可能形成喷泉的是
A．HCl和H2O
B．NH3和H2O C．NH3和苯D．CO2和烧碱溶液
(2)图B的锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉现象的是
A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液C．大理石与稀硫酸D．碳铵与稀硝酸
(3)若图B的锥形瓶内是无水酒精,水槽内是冷水,则向水槽中加入足量的下列哪些物质也会产生喷泉现象?
A．浓硫酸 B．生石灰C．氢氧化钡晶体与固体D．氢氧化钠固体
(4)城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述
装置的原理相似.(5)如果只提供如图C的装置,引发喷泉的方法是
.
(6)写出实验室制取氨气的化学方程式: ,氨分子的结构式为
,其空间构型为
.
27. (3分) 现有下图所示装置,正放在桌面上,可分别实现下列实验目标,其中适用于从Y口进入的是(填字母)
A．瓶内盛一定量液体干燥剂,用于干燥气体
B．瓶内盛一定量液体试剂,用于除去气体的杂质
C．瓶内盛一定量水,用于制得可溶于水的气体的饱和溶液
D．瓶内盛满水,用于测量难溶性气体的体积
E．一般用于向上排气法收集某些气体
F．一般用于向下排气法收集某些气体
三.简答题(本题共四小题)
28. (9分)下表是元素周期表中短周期元素部分,表中字母分别代表一种元素:
a
b
d
e
f
c
g
h
(1)上述
元素(填字母代号)可以形成硬度最大的单质.
(2)〝神舟〞六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2,你认为该物质应该是由上表中的和元素(填字母代号)组成的,写出该化合物与CO2反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移情况
.飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境,应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气,该气体分子的结构式是
.
(3)表中元素g的氢化物热稳定性比元素e的氢化物的热稳定性
(填〝强〞或〝弱〞).
(4)将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色.则甲装置中所盛试剂可能是
①浓硫酸②NaOH溶液
③KI溶液④饱和食盐水
29. (9分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是
.
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:
.
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
(4)请写出上述实验中3的化学式:
(5)配制硫酸亚铁溶液时,常在其中加入
(6)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为.
1加入足量氯水2加入足量NaOH溶液3加入少量KSCN溶液
A.13
B.32
C.31
D.123
(7)写出向25的混合液中通入6的离子方程式
.
30.(12分)已知甲.乙.丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
I.若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O乙+丙
b.乙氧化物丁+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为
红棕色粉末,则该金属在周期表中的位置是__________________.
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,且氧化物丁既能与强酸又能与强碱溶液反应,则该金属的原子结构示意图
____________________________________.
③将以上两种金属单质用导线连接,插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为
.
II.若甲,乙.丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:甲+乙丙.则:
①甲的结构式为
.
②写出上述反应的化学方程式
.
③向NaOH溶液中通入气体甲,由于气体甲通入量不同,所得到的溶液中溶质的组
成也不同,试推断其反应后的溶液中溶质有可能的组成,请分别列出
.
4写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式
.
31.(6分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去),已知:
(a)A.B.C.D是非金属单质,其中B.C.D在常温常压下是气体.
(b)反应①②是化工生产中的重要反应.
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥.
(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH溶液反应而制得.
(e)化合物J由两种元素组成,其相对分子质量为32.
请按要求填空:
⑴反应③的化学方程式
.
⑵H的化学式
.
⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式
.
⑷化合物J的化学式
.
高三化学10月份质量检测考试答案
1.D
2.A
3.B
4.B
5.A
6.C
7.B
8.答案B 解析:
NaHCO3受热分解能转化为Na2CO3.加热该固体混合物时,应该选用坩埚为反应容器,另外还需要配套的坩埚钳和泥三角.坩埚可以直接受热,不需要石棉网.
9. 答案C 解析:灼热的CuO不与O2反应,无法除去O2,A错;Na2CO3溶液不仅吸收HCl,同时因发生反应CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3而消耗CO2,B不正确;加入铁屑后发生反应2FeCl3+Fe3FeCl2,不仅除去了杂质FeCl3,而且能增加FeCl2的质量,C 正确;在KCl.MgCl2的混合液中加入NaOH,虽除去了MgCl2,但引入了新杂质NaCl,D 错.
10.A
11. 答案C 解析:A中可能是Cl-或;B中可能是或;D中可能是或;C可以确定溶液中一定存在大量.
12. 答案D 解析:两两混合时的现象如下表所示.四种物质所得的现象组各不相同,都能鉴别出来.
NaOH
MgSO4
Na2CO3 NaHSO4 NaOH
白色沉淀
无现象
无现象
MgSO4
白色沉淀
白色沉淀
无现象
Na2CO3
无现象
白色沉淀
无色气体 NaHSO4
无现象
无现象
无色气体
13. 答案C 解析:Fe(OH)2易被氧化,需要将胶头滴管插入液面以下而使之在液面下生成;简易H2发生器所用长颈漏斗必须插入液面以下形成〝液封〞;石油分馏时温度计测量蒸气温度,必须将水银球放于支管口处;制取乙烯时测量反应液的温度,必须将水银球插入液面以下;用水吸收易溶于水的气体如HCl.NH3时,为防止倒吸,导管不能插入液面以下.用胶头滴管向试管中滴加试剂时,胶头滴管不能插入液面以下,避免污染所滴试剂的原溶液.
14.B 15.D
16. 答案D 解析:氢氧化钠固体易潮解,A操作错误;量筒是粗略量取一定体积液体的仪器,无法量取8.58 mL蒸馏水,B操作错误;二氧化锰只有在加热条件下才容易与浓盐酸反应,HCl易溶于水,不能用排水法收集,C操作错误; D操作正确.
17. 答案C 解析:A中,在酸性条件下可将SO2氧化成,最终生成BaSO4沉淀;B中,Ba(NO3)2和Na2SO4发生复分解反应生成BaSO4;C中,Ag+可能干扰,最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4;D中首先加过量盐酸排除了Ag+或等的干扰,最终生成的白色沉淀一定是BaSO4.
18. 答案A 解析:分析所选试剂能否使各待检物质分别表现出不同的现象,若能则方法正确,若不能则方法错误.①SO2能使品红褪色;②FeCl3溶液遇苯酚变紫色;③NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;④分层:溴水与苯混合水层在下层,与CCl4混合水层在上层;⑤都能生成NH3·H2O,微热会产生NH3.
19.A 20.C 21.D 22.D 23.B 24.D 25.B
26. (1)C
(2)D (3)ABD (4)B(前2个各1分,后2个各2分,共6分)
(5)打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉.(2分)
(6)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2
+ 2NH3↑ + 2H2O三角锥型
27.DF
28.(10分,每空2分)(1)d (2)c ; f ;
N≡N(3) 弱(4)①②③
29.每空各1分(1)KSCN,溶液变红
(2)2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
(4)Fe.Cu;
(5)铁屑和稀硫酸;
(6)C
(7)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—
30.(12分)
(1)①第四周期,第Ⅷ族(各1分,共2分)
②
(2分)
③Al－3e-+4OH-===AlO2－+2H2O(3分,若写成Al－3e－===Al3+给1分)
(2)①O==C==O (1分)
②CO2+C2CO(2分)
③NaOH和Na2CO3; Na2CO3; Na2CO3和NaHCO3; NaHCO3
43CO2+4OH－===2HCO3－+CO32－+H2O(2分,写为其它形式的均不给分) 31.(1)2NH3 + H2SO4=(NH4)2SO4
(2)(NH4)2SO3或NH4HSO3
(3)ClO— +
SO2 +2OH—=Cl— + SO42— +H2O
(4)N2H4。