平凉市2021年九年级化学一模考试试卷A卷

平凉市2021年九年级化学一模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列叙述中没有化学变化的是（）
A . 小煤窑发生瓦斯（主要成分为甲烷）爆炸
B . 涂在墙上的熟石灰逐渐变硬
C . 煤燃烧生成的二氧化硫遇水形成酸雨
D . 舞台上用干冰制造“云雾”
2. （2分）(2018·昆明) 由地壳中含量最多的元素组成的单质是（）
A . Fe
B . Si
C . O2
D . Al
3. （2分）下列物质与水混合，能形成溶液的是（）
A . 沙子
B . 蔗糖
C . 氯化银
D . 植物油
4. （2分） (2015九上·仙游期末) 下列实验现象的描述正确的是（）
A . 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生
B . 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C . 将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液，试液变成红色
D . 铁丝在空气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
5. （2分） (2018九上·阜宁期末) 下列说法正确的是（）
A . 铜的化学性质比较稳定，长期暴露在空气中不会锈蚀
B . 质子数相同的两种粒子属于同种元素
C . 只要是均一、稳定的液体就一定是溶液
D . 同等条件下，气态物质最容易被压缩，说明气态物质分子间的间隔相对比较大
6. （2分） (2018九上·沙雅期中) 发现元素周期律，使化学学习和化学研究有规律可循，这位科学家是（）
A . 汤姆生
B . 门捷列夫
C . 阿伏加德罗
D . 道尔顿
7. （2分）(2013·绵阳) 碳铵有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，碳铵受热容易分解：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O．下列说法不正确的是（）
A . 该反应属于分解反应
B . 上述反应中氮元素的化合价发生了变化
C . 施用碳铵时应注意用泥土掩埋
D . 通过闻气味即可鉴别碳铵与氯化钾
8. （2分）(2017·德惠模拟) 下列关于物质的组成、结构、性质的总结中，正确的是（）
A . 在CO2、SO2、H2O2三种物质中，都含有氧气
B . C,S,P在空气中燃烧都生成气体
C . NaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，都可用于改良酸性土壤
D . 在加热条件下，H2和CO都能使CuO失去氧，H2和CO都发生了氧化反应
9. （2分） (2017九上·苏州月考) “人离不开水，没有水就没有生命”。

在自来水的生产过程中不能加入或通入的物质是（）
A . 明矾
B . 漂白粉
C . 氯气
D . 硫酸铜
10. （2分）(2017·泰州) 科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（）
A . 31
B . 39
C . 70
D . 101
11. （2分） (2017九上·盐城期中) 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。

下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（）
A . Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
B . CO2：二氧化碳中含有两个氧原子
C . 2H：2个氢元素
D . ：氧化钙的化合价为+2价
12. （2分）(2017·北海) 2016年4月，南北高速石湾段一辆装有浓硫酸的槽罐车发生侧翻，消防员紧急处
置。

在浓硫酸贮罐上应贴示的图标是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分）下列溶液pH最大的是
A . 10％KOH
B . 20％KOH
C . 10％HCI
D . 20％HCl
14. （2分）(2017·富顺模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 硬水中加入肥皂水容易起浮渣
B . 用洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化
C . 用酒精洗去试管中的碘是溶解
D . 空气中氮气的质量分数为78%
15. （2分）氧化铁的化学式是（）
A . FeO
B . OFe
C . Fe2O3
D . O3Fe2
16. （2分）物质的性质决定其用途。

下列有关物质用途的说法正确的是（）
A . 烧碱用于治疗胃酸过多
B . 熟石灰用于改良酸性土壤
C . 用亚硝酸钠替代食盐烹调食物
D . 碳酸钙用作焙制糕点的发酵粉
17. （2分）胃酸过多的人不能服用（）
A . 小苏打
B . 氢氧化铝
C . 消石灰
D . 珍珠粉
18. （2分）(2017·遵义) 根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）
A . 氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B . 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C . 80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液
D . 控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
19. （2分）玻璃工艺品如今做的越来越精美，在玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF＋SiO2＝SiF4↑＋nH2O，则下列说法正确的是（）
A . 该化学方程式中n=2
B . 该反应属于置换反应
C . 反应前后原子总数发生变化
D . 硅是地壳中含量最高的元素
20. （2分）下列物质中，不属于盐的是（）
A . 硝酸钾
B . 碳酸钙
C . 氯化钾
D . 硫化氢
二、填空题 (共16题；共85分)
21. （4分）(2019·花都模拟) 请用化学用语回答问题。

（1）空气中含量最多的气体是________,天然气的主要成分是________.
（2）老王体检发现患有“骨质疏松”症,他体内缺乏的元素是________.
（3）硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,从微观角度分析,其原因是它们的溶液中都含有________（填离子符号）
22. （6分）(2016·云南) 为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g．请计算：
（1）
反应后生成沉淀的质量是________g．
（2）
该该硫酸溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
23. （3分）请你用所学知识解释“烧烤”时的一些现象：
（1）闻到食物的香味，说明分子________；
（2）飘散的烟尘主要对________造成污染；
（3）熄灭红热的木炭可采用的一种措施是________ ．
24. （4分）眼镜是人们常用的护眼工具．如图是一款变色眼镜的示意图：
（1）所标物质中属于金属单质的是________ ，属于有机合成材料的是________ ．
（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴单质（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为：________ ；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起________作用．
25. （5分）如图是家庭用电熨斗构件示意图，据图回答下列问题：
（1）电熨斗构件中，含有金属材料的是________ （填一种，下同）；属于有机合成材料的是________ ．（2）电熨斗不用时，要即时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于________ （选填“物理”或“化学”）变化，使可燃物________ 而引发燃烧．
（3）比较铁与铜活动性的方法是________ ．
26. （5分） (2017九上·北京期中) 某品牌补铁剂(见下图)的使用说明书部分内容如下：
【成份】本品每袋含富马酸亚铁0.1g，富马酸亚铁的化学式：C4H2FeO4
【功能主治】用于各种原因(如慢性失血、营养不良)引起的缺铁性贫血
【用法用量】口服。

儿童：一次0.1g，一日1-3次；
成人：一次0.2g，一日3-4次
（1）富马酸亚铁含有________种元素，富马酸亚铁的相对分子质量为________。

（2）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为________，富马酸亚铁中铁元素的质量分数为________。

（3）若儿童每日按服用最大量摄入该补铁剂，一天应服用该补铁剂的质量为________g
27. （2分）(2018·自贡模拟) 厨房中蕴藏着许多化学知识．
（1）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口________（填“调大”或“调小”）
（2）防止菜刀生锈的常用方法是________．
28. （5分）(2018·合肥模拟) 如图为简易气体打火机构造图。

（1）制作防风罩的材料采用铝合金比用铁皮耐腐蚀性能好，用化学方程式表示铝合金腐蚀性能好的原因是________。

（2）防风罩也是燃料气和空气的混合室。

通常采用多孔结构。

这种结构对于气体燃烧的优点是________。

点燃打火机需按下铵键，松开按键，打火机会熄灭，松开按键对应的灭火原理是________。

（3）打火机中丁烷（化学式C4H10）为液体，按下按键相当于打开了盛装丁烷的溶器口，丁烷变为气体，从微观角度解释丁烷汽化的原因为________。

（4）生活中铁质的打火机也十分常见，请写出一种防止铁质打火机生锈的方法________。

29. （7分）节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式。

（1）下列物质都可以用来作为燃料：
①煤②氢气③石油④天然气。

其中，最清洁的燃料是________(填序号)。

（2）充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是____。

A . 煤燃烧产生的气体更易导致酸雨
B . 该天然气中不含硫元素
C . 煤燃烧对环境影响较小
D . 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
（3）硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步：①SO2在空气中被粉尘催化氧化得到SO3；②SO3与水化合形成硫酸。

其中反应②的化学方程式为________。

（4）丙醇(化学式为C3H8O)是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C3H8O＋4O2 4H2O＋2CO2＋X，生成物X的化学式为________。

要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为________g。

30. （5分）(2018·平谷模拟) 阅读下面科普短文（原文作者：龙门、宋野等，原文有删改）
咸鸭蛋是人们常用的一种食品，咸鸭蛋黄还是制作粽子、点心等食品的材料。

咸鸭蛋中富含锌、钙，对儿童身体及骨骼的生长有帮助，并能在一定程度上预防贫血。

资料1：腌制原理
咸鸭蛋在腌制过程中，食盐通过蛋壳及蛋壳膜不断向蛋内渗透，虽然没有改变蛋白质及脂肪的成分，但却改变了蛋白中蛋白质的特性及蛋黄中脂质含量。

资料2：腌制过程
腌制鸭蛋一般经过以下几个步骤：鲜蛋→检验（照蛋）→洗蛋→晾干→放入食盐水溶液中装罐→腌制。

一般腌制30天，就能得到味美的咸鸭蛋。

资料显示，将晾干后的鲜鸭蛋放入1%的盐酸溶液中浸泡10分钟，蛋壳（主要成
分是CaCO3）与盐酸溶液发生反应，蛋壳表面的毛孔增大。

放入饱和的食盐水中，溶液更易通过蛋膜进入蛋清，只需7天左右就可腌制出合格的咸蛋（蛋内的食盐含量及蛋黄内的油脂含量均达到国家标准），且口感很好。

资料3：影响咸鸭蛋品质的因素
咸鸭蛋的蛋黄指数是鸭蛋品质的一个重要指标。

一般情况下，蛋黄指数越高，品质越好。

不同腌制条件对蛋黄指数的影响如下所示。

资料4：咸鸭蛋的食用
咸鸭蛋与鲜蛋的营养价值基本相同，但咸鸭蛋中钠、钙、铁、硒等矿物质元素含量比鲜鸭蛋高。

特别是含钠量高，折算成含盐量，每只咸蛋含盐在6g以上。

长期高盐摄取是造成高血压、胃粘膜受损等疾病的原因。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）鲜鸭蛋及咸鸭蛋中均含锌、钙，“锌”“钙”指的是________（填“分子”、“原子”或“元素”）。

（2）请写出蛋壳和盐酸反应的化学方程式________。

（3）影响咸鸭蛋品质的因素有________。

（4）当腌制温度为25℃、腌制时间为30天时，用盐量为________g/(100g)，咸鸭蛋品质最高。

（5）请写出一条食用咸鸭蛋的建议________。

31. （5分）食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题．
（1）
实验室配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠________ g，经检测，所配制溶液的溶质的质量分数偏小，其原因可能是________ （填序号）．
①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
（2）
除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如图1所示．
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________ ．
②蒸发过程中，玻璃棒的作用是________ ．
（3）
由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是________ （用化学方程式表示）．
32. （15分） (2016九上·乌拉特前旗期中) 硝酸铵（NH4NO3）是一种常用化肥，计算
（1） NH4NO3的相对分子质量
（2） NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比
（3） NH4NO3中氮元素的质量分数．
33. （5分） (2016九上·秦皇岛期末) 如图是二氧化碳的知识网络图（反应条件已略）．
（1）用化学符号填空：
碳元素________；甲烷________；
碳酸中碳元素的化合价________；
碳酸钠中所含阴离子________；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式________．
34. （5分） (2018九上·溧水期末) 如下图是实验室配制一定溶质质量分数的KNO3溶液的流程图。

请回答：
（1）计算：用托盘天平应称量________g KNO3。

（2）称量：若称量KNO3固体时指针向左偏转，则应________（填字母），直到天平平衡。

A . 增加砝码
B . 移动游码
C . 减少KNO3固体
D . 增加KNO3固体
（3）量取：量取水时，应选择________（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。

（4）溶解：若KNO3已结块，为了较快地溶解，合理的方法有________（填数字序号）。

①将硝酸钾研碎②用热水溶解③加入更多的水④用玻璃棒搅拌
35. （5分）酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。

如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。

请据图回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①________，②________；
（2） A中溶液呈________色，C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色；
（3）该实验反应的化学方程式为________。

36. （4分）(2018·通州模拟) 用集气瓶可完成多种实验。

请根据如下装置示意图，回答有关问题：
（1）装置A可制取氧气，用高锰酸钾制氧气的化学方程式为________。

当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是________（填序号）。

① 将导气管移出集气瓶口② 将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③ 在水面下用玻璃片盖住集气瓶口④ 将集气瓶正放在桌面上
（2）要达到装置图B所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是________。

（3）装置C的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是________。

三、简答题 (共3题；共22分)
37. （5分）(2018·张家港模拟) 以饱和NaCl溶液、饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4HCl(已知: NH4HCO3在40℃时受热易分解)回答下列问题。

（1）该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示。

①35℃时，比较A、B溶解度的大小:A________(填“<”或“>”)B。

②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是________(填“A”或“B”)。

（2）为探究NaHCO3析出的最佳条件，某化学兴趣小组完成了下表中的几组实验:
①实验c和d的目的是________。

②表格中的数值可能为________(填字母)。

A. 85.8
B. 86.8
C. 92.1
D. 93.1
③在相同反应时间内，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是________。

38. （7分）根据如图实验示意图回答问题：
（1）写出标有①的仪器的名称________．
（2）由实验B得出水是由________组成．反应的化学方程式________．
（3）实验A中的实验现象是________，写出反应C中的化学方程式________．
（4）实验D中燃烧匙中所盛药品为红磷，实验中红磷要过量，其原因是________，化学方程式________．
39. （10分）(2017·三明模拟) 某兴趣小组同学利用图1装置制取气体并探究气体的某些性质．
（1）制取气体
①若选择A与C组合制取氧气，反应的化学方程式为________
②用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为________，选用的发生与收集装置是________（填标号）．连接好装置，将药品加入装置前应进行的操作是________．
（2）探究气体的性质
某同学在空气中点燃镁条，想利用CO2来熄灭燃烧的镁条，结果发现镁条在充满CO2的集气瓶中没有熄灭反而剧烈燃烧，集气瓶内壁出现黑色固体，瓶底出现白色固体，实验过程如图2所示．请回答：
①夹持镁条的仪器名称是________；
②生成的黑色固体是________（写化学式）；
③查阅资料：MgO、Mg（OH）2、MgCO3均为难溶于水的白色固体．同学讨论后认为白色固体不可能是Mg（OH）2，理由是________．
④为进一步确定白色固体的成分，进行如下实验：
实验操作实验现象实验结论
取白色固体于试管中，加入足量稀盐酸________白色固体不是MgCO3，而是MgO
⑤镁在CO2中燃烧的化学方程式为________；通过上述探究，你对燃烧或灭火的新认识是________．
四、流程题 (共1题；共7分)
40. （7分） (2017九上·无锡期中) 氮气是一种重要的工业原料，广泛应用于化肥等工业．工业常用PSA变压吸附制氮气，某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程（如图1），并展开学习，请回答相关问题：
【查阅资料】：
①在同等条件下，碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示；
②碳分子筛可以再生，能重复使用．
（1）吸附塔中碳分子筛具有吸附性，这种性质是________（填“化学”或“物理”）性质，根据图2所示，要增强碳分子筛的吸附能力，可采取的方法________；
（2）氮气化学性质比较稳定，写出与之相关的一条用途________，N2和另一种单质气体在500℃、200MPa 及催化剂的条件下发生反应，生成NH3，反应的化学方程式为________。

（3）对于该工艺的说法准确的是（填字母）。

A . 碳分子筛再生的方法是，降低吸附塔中压强，利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离
B . 相对于分离液态空气，该工艺的优点是无需将空气液化
C . 碳分子筛可以重复使用，成本低廉。

五、科学探究题 (共1题；共10分)
41. （10分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．其组成一般以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O表示．
【探究一】碱式碳酸镁的制备
碱式碳酸镁可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制备．取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶
放在恒温水浴锅中加热（如图1所示）
，按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃干燥得到碱式碳酸镁产品．
回答下列问题：
（1）搅拌的目的是________．
（2）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl﹣
实验操作实验现象实验结论
①取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸．
②再向上述所得溶液加________溶液现象①________；
现象②________；
含有 Cl﹣
300℃
（3）【探究二】探究小组利用如图2所示测定xMg CO3•yMg（OH）2•zH2O组成．已知：（1）碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，能吸收水蒸气和二氧化碳；（2）碱式碳酸镁分解反应方程式为：
xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O═（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z） H2O
实验步骤：
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中．
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量．
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生．
步骤4：________（请补充该步操作内容）．
步骤5：称量相关装置的质量．
（4）某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管的质量100.0g
B．反应后玻璃管与残留固体总质量120.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重17.6g
回答下列问题：
①检查整套实验装置气密性：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，打开活塞K，对装置B用酒精灯微热，若观察到________，则气密性良好；
②装置A的作用是________，如果没有装置A，则测定得到xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中的z值________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），装置C中的酸为________（写名称）；
③根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O）中x：y：z的最简整数比________（要求写出过程）．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共16题；共85分)
21-1、21-2、21-3、22-1、
22-2、23-1、24-1、
25-1、26-1、26-2、26-3、27-1、
27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、32-1、32-2、32-3、
33-1、
33-2、
34-1、
34-2、
34-3、
34-4、
35-1、
35-2、
35-3、
36-1、
36-2、
36-3、
三、简答题 (共3题；共22分) 37-1、
37-2、
38-1、
38-2、
38-3、
38-4、
39-1、
39-2、
四、流程题 (共1题；共7分)
40-1、
40-2、
40-3、
五、科学探究题 (共1题；共10分)
41-1、
41-2、
41-3、
41-4、
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