初中化学九年级下册课后达标训练《常见的酸》练习题 附加答案

课后达标训练/训练·提升作业
【基础达标】
1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( )
A.氢氧化钠溶液
B.稀盐酸
C.蒸馏水
D.食盐水
2.下列关于盐酸的描述中错误的是( )
A.盐酸中的溶质是HCl
B.盐酸能使石蕊溶液变蓝
C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
3.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时间，在这过程中( )
A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大
B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C.浓盐酸会变质
D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
4.在某班举行的元旦晚会上，某同学为大家表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“新年快乐”的红色大字立刻显现于纸上。

他所用的试剂可能是下列哪一组？( )
A.酚酞——盐酸溶液
B.酚酞——氢氧化钠溶液
C.石蕊——盐酸溶液 C.石蕊——氢氧化钠溶液
5.白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )
A.镀锌水管
B.铜制塑像
C.大理石栏杆
D.铝合金门窗
6.将一定量的空气依次通过足量的石灰水及浓硫酸，分别被除去的是( )
A.氮气、氧气
B.二氧化碳、氮气
C.氮气、水蒸气
D.二氧化碳、水蒸气
7.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量m 和时间t的关系图像正确的是( )
8.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________ ___________________________________________________________________，反应的化学方程式是_________________________________________________。

(2)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸_____________ g。

9.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。

某同学欲将其作为酸碱指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水中，看到______________________，滴入澄清石灰水中发现______________________，确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。

当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观察到____________
_____的现象。

该反应的化学方程式为___________________________________。

10.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g·mL-1)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。

(1)浓盐酸需要密封保存的原因是___________________________________。

(2)计算该盐酸的溶质质量分数。

【知能提升】
1.下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是( )
A.AlCl3
B.ZnSO4
C.FeCl3
D.MgSO4
2.进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的是( )
A.滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性
B.滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性
D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性
3.下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )
A.用水区分氯化钙和碳酸钙
B.用闻气味的方法区分白酒和白醋
C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)
D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
4.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。

在滤液中加入少量铁粉，无现象。

下列判断正确的是( )
A.滤渣中一定不含铜
B.滤渣可能是铜和铁的混合物
C.滤液中含有FeCl2和盐酸
D.滤液中含有FeCl2和CuCl2
5.如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是_____________。

(2)B图锥形瓶内产生的现象是_____________________。

产生这一现象的原因是___________________________________________________________________。

(3)上边两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是_____________(填序号)。

(4)A图中玻璃棒的作用是_____________________________________________，B图中的玻璃导管的作用是____________________________________________。

6.向16 g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。

求：
(1)样品中锌的质量。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【探究创新】
硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。

由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。

某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。

请结合有关实验，按要求回答下列问题：
(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_____________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其_____________性。

(2)探究浓硫酸的吸水性。

兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。

根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将______________缓缓地注入盛有______________的烧杯中并不断搅拌；
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？
(写两点) ___________________________________________________________、___________________________________________________________________。

(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。

可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。

实验
仪器任选。

①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。

你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是_____________________________ ___________________________________________________________________。

②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：__________________ ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。

③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：___________ ___________________________________________________________________。

答案解析
【基础达标】
1.【解析】选B。

酸能使紫色石蕊溶液变红色，所以观察到纸花变红的应是喷洒的稀盐酸。

2.【解析】选B。

盐酸中的溶质是HCl；酸能使石蕊溶液变红；人体胃液的主要成分是盐酸，可帮助消化；浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现。

3.【解析】选D。

浓盐酸易挥发而使溶质的质量分数逐渐变小，浓盐酸是变稀而不是变质，浓硫酸有吸水性使溶质的质量分数逐渐变小，浓硫酸吸收水分，重量增加，对杯底的压强逐渐增大。

4.【解析】选B。

氢氧化钠溶液能使无色的酚酞溶液变红色，所以他所用的试剂可能是酚酞与氢氧化钠溶液。

5.【解析】选B。

由题目信息可知，蚁酸的化学性质与盐酸相似，由此推知，蚁酸能与锌、铝、大理石反应，金属活动性顺序中铜在氢的后面，不能与蚁酸反应。

故选项B符合题意。

6.【解析】选D。

石灰水能吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。

【拓展延伸】浓硫酸的三大特性
(1)吸水性：能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可做某些气体的干燥剂，可干燥中性气体(如O2、N2、H2等)和酸性气体(如CO2、HCl等)，不能干燥
碱性气体(如NH3等)。

(2)脱水性：能将一些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用(又称炭化)，发生的是化学变化。

(3)氧化性：浓硫酸与金属反应一般生成水，而不生成氢气。

7.【解析】选B。

表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢气生成，当铁锈消耗完露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图像，只有B图与事实相符。

8.【解析】(1)三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。

(2)根据Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O求出所用稀盐酸中氯化氢的质量，再除以盐酸的溶质质量分数即可。

答案：(1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O (2)12
9.【解析】酚酞溶液遇酸或中性溶液不变色，遇碱变红色；由于呼出气体中的二氧化碳能与石灰水反应，生成难溶于水的碳酸钙，因此澄清石灰水逐渐变为中性溶液，同时会有浑浊现象出现。

答案：溶液无明显现象溶液变红色红色逐渐消失，溶液变浑浊
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
10.【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以需要密封保存。

7.1 g含碳酸钙85%的大理石中碳酸钙的质量=7.1 g×85%=6.035 g，根据碳酸钙的质量可以求得HCl的质量，盐酸溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。

HCl的质量与盐酸溶液的质量之比就是盐酸的溶质质量分数。

答案：(1)浓盐酸易挥发
(2)解：设20 mL 该盐酸中溶质的质量为x 。

CaCO 3 + 2HCl====CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 73
7.1 g ×85％ x
x
85%g 7.173100⨯= x ≈4.4 g 盐酸的溶质质量分数=1-mL
g 1.1mL 20g 4.4⋅⨯×100%=20% 答：该盐酸的溶质质量分数为20%。

【知能提升】
1.【解析】选C 。

铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素显+2价，铁与稀盐酸反应生成FeCl 2。

2.【解析】选B 。

酚酞溶液在酸性和中性溶液中均为无色，故不能判断该溶液一定是酸性溶液。

3.【解析】选D 。

氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水。

白酒和白醋的味道不一样，用闻气味的方法就可以区别开来。

盐酸与黄金不反应，盐酸与黄铜(含锌)反应有气泡冒出，是锌与盐酸反应有氢气生成。

氯化钠溶液和盐酸均不使酚酞溶液变色，无法区分。

4.【解析】选B 。

铁粉和CuO 分别与盐酸反应生成FeCl 2和CuCl 2，滤液中加入铁
粉无现象，说明滤液中一定无剩余盐酸和CuCl 2，否则会有气泡和红色物质产生，
说明生成的CuCl 2又被铁粉全部置换生成铜，故滤渣中一定有铜。

铁粉若过量，
滤渣中还会有铁。

选项B 符合题意。

5.【解析】(1)注意长颈漏斗与分液漏斗的区别，分液漏斗有开关旋钮。

(2)水注入浓硫酸中会发生暴沸，液滴飞溅。

水的密度比浓硫酸的小，浓硫酸溶
于水会放出大量的热，使液体沸腾。

(3)稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，千万不能把水注入浓硫酸中。

(4)A 图玻璃棒的作用是搅拌，使浓硫酸和水混合均匀，迅速放热，防止沸腾。

B 图中玻璃导管的作用是维持内外气压平衡，防止因产生大量的蒸汽造成瓶内压强增大，把瓶塞冲开。

答案：(1)分液漏斗
(2)液体沸腾，产生大量蒸汽 水的密度比浓硫酸小，且浓硫酸溶于水放出大量的热
(3)A
(4)搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅 维持内外气压平衡，防止冲开瓶塞
6.【解析】解：由图分析可知产生氢气的总质量为0.4 g 。

设样品中锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y 。

Zn+H 2SO 4====ZnSO 4+H 2↑
65 161 2 x y 0.4 g
g
0.4x 265= g 32.22g 0.4161y g
0.4y 2161g 132
g 0.465x =⨯===⨯=
所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为
g
0.4-g 148.4g 13g
32.2 ×100%=20%
答案：(1)13 g (2)20% 【探究创新】
【解析】(1)浓硫酸具有吸水性和脱水性。

(2)①稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁(或玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅动。

②从图像的走向分析。

(3)①对比实验，根据实验步骤比较得出实验Ⅱ的优点。

②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中。

③加热产生了刺激性气味的气体说明铁和浓硫酸发生了反应，铁表面的保护膜被破坏。

答案：(1)脱水 吸水 (2)①浓硫酸 水
②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性 浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速率快、吸水量大) 硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性 硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响(任写两点，合理即可) (3)①
采用了对比实验的方法，更科学
②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中(其他合理答案均可)
③加热条件下，氧化膜被破坏(被浓硫酸溶解)，铁继续与浓硫酸反应(或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关)(其他合理答案均可)
课后达标训练/训练·提升作业
【基础达标】
1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是( )
2.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是( )
A.二氧化碳冰 CO2
B.氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2
C.氧化钙石灰石 CaO
D.氧气臭氧 O3
3.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是( )
A.浓氢氧化钠溶液
B.浓盐酸
C.浓硫酸
D.饱和食盐水
4.下列变化属于物理变化的是 ( )
A.石灰浆抹墙后，墙壁发硬
B.酚酞溶液遇碱性溶液变为红色
C.用苛性钠干燥O2、N2等
D.用生石灰制熟石灰
5.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。

固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体
②有腐蚀性
③易吸收水分而潮解
④易溶于水，溶解放热
⑤能与空气中的二氧化碳反应而变质。

实验室中必须将它密封保存的主要原因是( )
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.③⑤
6.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能与CO2反应生成水
7.在如图所示的装置中，夹子处于关闭状态。

现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾过的水又重新沸腾了。

对上述现象解释正确的是( )
A.试管内的气压减小，沸点升高
B.试管内的气压增大，沸点升高
C.试管内的气压减小，沸点降低
D.试管内的气压增大，沸点降低
8.氢氧化钠具有强烈的_____________性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的
_____________发生反应而变质，其反应的化学方程式为_______
_____________。

9.如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。

(1)使用白色点滴板进行实验的优点是______________(答一点)。

(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的__________离子。

10.如图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应：将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中，用U形管连接。

充分反应后放在水平桌面上可观察到U形管中液面出现高度差。

(1)室温下利用此装置，你还可以研究____________。

A.比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力
B.比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力
C.比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力
(2)进一步思考、迁移：有_____________________________________________ 变化的对比实验都可以用此装置进行探究。

【知能提升】
1.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )
A.氢氧化钠有腐蚀性
B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
2.下列氧化物中，既不和酸反应，又不和碱反应的是 ( )
A.CO2
B.CO
C.Fe2O3
D.CuO
3.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水④生石灰和水
A.①②③④
B.①②③
C.①②④
D.②③④
4.从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验
实验步骤实验现象
①将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解
②取上层清液，滴加酚酞溶液溶液呈红色
③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生
由此得出的结论正确的是( )
A.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3
B.一定含有CaCO3和Ca(OH)2
C.一定没有CaCO3和Ca(OH)2
D.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2
5.结合常见碱的性质回答下列问题。

(1)检验H2中是否混有CO2是用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液____________，理由是_____________________________________________________________。

(2)除去H2中混有的CO2最好用氢氧化钠溶液还是用氢氧化钙溶液____________，理由是_____________________________________________________________。

6.(1)小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和石灰水。

①如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳，他应该选用的是_________溶液，理由是________________________________________________________。

②若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用的是______________溶液，理由是__________________________________________。

(2)如图所示，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固体接触，
可使小气球鼓起来。

请写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应___________________________________；
②化合反应___________________________________。

【探究创新】
某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，意外发现实验桌上有一瓶久置的氢氧化钙粉末。

根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钙固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钙固体变质情况进行了探究。

【提出问题】氢氧化钙固体变质程度如何？
【查阅资料】
氯化钙溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色。

【猜想与假设】
小刚猜想：氢氧化钙可能部分变质，生成了碳酸钙。

小强猜想：__________________________________________________________。

【实验探究】小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。

探究过程如下：
【得出结论】小刚的猜想正确。

【表达与交流】(1)用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：_________________ ___________________________________________________________________。

(2)在实验室里氢氧化钙需要密封保存。

药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因：_____________________________________________ ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。

答案解析
【基础达标】
1.【解析】选A。

氢氧化钠具有很强的腐蚀性，故答案选A。

2.【解析】选B。

固体二氧化碳俗称干冰，与冰是两种不同的物质，A不正确；氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，B正确；石灰石的主要成分是碳酸钙，与氧化钙不同，C不正确；氧气与臭氧是两种不同的物质，D不正确。

3.【解析】选A。

浓氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，造成溶液质量增大，此变化是一个化学变化。

浓硫酸有吸水性，暴露在空气中溶液质量也会增大，但该变化不是化学变化。

4.【解析】选C。

石灰浆抹墙后，墙壁发硬是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，酚酞溶液遇碱性溶液变为红色是有新物质生成，用生石灰制熟石灰是生石灰与水反应制得的，用苛性钠干燥O2、N2等，这是由于苛性钠有吸水性。

5.【解析】选D。

NaOH必须密封保存主要是为了防止吸收水分而潮解，以及与空气中的二氧化碳反应而变质。

6.【解析】选C。

碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、能与盐酸反应生成水、能与CO2反应生成水，但不是所有的碱都能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀。

7.【解析】选C。

本题是一道典型的理化综合题，把对NaOH与CO2的反应、液体沸点与压强的关系的考查融于同一实验装置中。

由图示实验装置，滴入NaOH溶液后，广口瓶中CO2气体被吸收，打开夹子后广口瓶和试管中气体的压强减小，水的沸点降低。

故试管中刚沸腾过的水又会重新沸腾。

8.【解析】氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

答案：腐蚀二氧化碳(CO2) CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
【拓展延伸】
1.常用的干燥剂：氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙。

2.常用的干燥装置主要有：洗气瓶、干燥管和U形管。

9.【解析】使用白色点滴板进行实验，各种颜色的变化比较明显，使用的药品量很少，故有助于观察现象，并且节约药品，碱类物质具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子。

答案：(1)节约药品(或便于观察) (2)氢氧根
10.【解析】该装置可用于比较变化前后装置中气压的大小关系。

比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力和比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力变化前后都有气压的变化。

而比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力，变化前后无气压的改变。

有气压变化的对比实验都可以用此装置进行探究。

答案：(1)A、C
(2)气压(或气体体积)
【知能提升】
1.【解析】选B。

氢氧化钠有腐蚀性，氢氧化钠能吸收二氧化碳而生成碳酸钠，还能吸收水蒸气而潮解，但不具有挥发性。

2.【解析】选B。

CO2跟碱起反应，Fe2O3、CuO是金属氧化物能跟酸起反应。

3.【解析】选A。

气球鼓起来是因为内部压强比外部压强大。

温度升高或有气体
生成，均会导致这一结果。

①②中有气体生成，③④中都有大量的热放出。

4.【解析】选B 。

取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，说明显碱性，证明有Ca(OH)2。

取不溶物，滴加稀盐酸，有气泡产生证明有CaCO 3。

5.【解析】CO 2与Ca(OH)2溶液反应有沉淀生成，与NaOH 溶液反应无明显现象，所以要检验是否混有CO 2应用氢氧化钙溶液；因为NaOH 易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，可配制较浓的NaOH 溶液，有利于除去较多的CO 2，所以要除去CO 2最好用氢氧化钠溶液。

答案：(1)氢氧化钙溶液 Ca(OH)2溶液与CO 2反应有沉淀生成，CO 2与NaOH 溶液反应无明显现象
(2)氢氧化钠溶液 NaOH 易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，可配制较浓的NaOH 溶液，有利于除去较多的CO 2
6.【解析】该题把氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液进行了比较，二者都能与二氧化碳反应，但生成的碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，故二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊。

通过本题应记住：检验二氧化碳用氢氧化钙溶液，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液。

能使小气球鼓起来，一是产生气体，二是放出热量，过氧化氢溶液与MnO 2接触发生分解反应产生O 2，CaO 与水发生化合反应可放出大量的热。

答案：(1)①氢氧化钙［或Ca(OH)2］ CO 2能使澄清石灰水变浑浊，有明显现象 ②氢氧化钠(或NaOH) NaOH 易溶于水，吸收的CO 2较多 (2)2H 2O 2
2 MnO
2H 2O+O 2↑
CaO+H 2O====Ca(OH)2
【探究创新】
【解析】猜想要顺应题意，小刚猜想部分变质，则小强猜想全部变质，由题意结论知，小刚猜想正确，即部分变质，当向滤纸上的剩余物加盐酸时，碳酸钙与盐酸反应生成CO2,因部分变质滤液中仍有Ca(OH)2，能使无色酚酞溶液变为红色。

答案：【猜想与假设】氢氧化钙完全变质，生成了碳酸钙
【实验探究】气泡
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑红
【表达与交流】(1)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(2)浓盐酸易挥发
1.实验室制二氧化碳适宜的仪器是（）
A.广口瓶、集气瓶、酒精灯
B.漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽
C.长颈漏斗、广口瓶、集气瓶
D.长颈漏斗、大试管、集气瓶
思路解析：因为实验室制二氧化碳的反应物是固体与液体，反应不需要加热，故不用酒精灯；又因为二氧化碳能溶于水，且与水发生化学反应，故不能用排水法收集。

答案：C
2.(2010山东临沂模拟)可生成二氧化碳的反应很多，例如：①酒精的燃烧②木炭在空气中燃烧③碳与氧化铜反应④高温煅烧石灰石⑤石灰石与稀硫酸反应⑥石灰石与稀盐酸反应⑦碳酸钙粉末与浓盐酸⑧人和动物的呼吸作用。

其中可用于实验室制取二氧化碳的是（）
A.①②③
B.③④⑤
C.⑥
D.全部
思路解析：
①②两类方法虽然能生成二氧化碳，但燃烧需在空气中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧生成的气体也难收集；③④两类方法在高温下进行，操作不便；⑤反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，反应逐渐停止；⑦反应剧烈，不易收集，并且浓盐酸挥发出氯化氢气体，使二氧化碳不纯；⑧中二氧化碳不纯，含量低。

答案：C
3.欲将二氧化碳气体里混入的少量一氧化碳杂质除去，可让气体通过（）
A.石灰水
B.水
C.炽热的炭层
D.灼热的氧化铜
思路解析：除杂质时应该利用杂质和被提纯的物质的性质不同，采用物理方法或化学方法除去杂质，得到纯净的物质。

提纯时，应该注意：(1)除杂质时不应引入新杂质。

(2)选用的除杂试剂只能与杂质反应。

(3)杂质跟试剂反应后的产物应容易和被提纯的物质分离。

根据上述原则，分析一氧化碳有还原性，二氧化碳没有还原性；可将混合气通过灼热的氧化铜，则其中一氧化碳被氧化铜氧化转变成二氧化碳。

答案：D。