甘肃省庆阳市高一下学期月考化学试卷(3月份)

甘肃省庆阳市高一下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分）(2018·江门模拟) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（）
A . X位于元素周期表中第二周期第IA族
B . X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X
C . Z的氧化物的水化物一定是强酸
D . W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2
2. （2分）(2016·分宜模拟) 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是（）
A . 原子半径：A＜B＜C
B . 氢化物稳定性：A＜C
C . B与A的化合物比B与C的化合物熔点低
D . A与C的化合物属于大气污染物
3. （2分） (2019高一下·吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）
A . H2O与D2O互为同位素
B . 氘(D)原子核内有1个中子
C . H2O与D2O的物理性质不相同
D . 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种
4. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 关于碱金属单质的性质叙述不正确的是（）
A . 都能够在空气中燃烧
B . 都能够与水剧烈反应
C . 都是柔软的银白色金属（铯略带金色）
D . 都可以保存在煤油中
5. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）
A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强
C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
6. （2分） (2018高三上·曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。

甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z>X>Y
B . 常温常压下，Z的氢化物为气态
C . 反应②为化合反应，反应③为置换反应
D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
7. （2分）(2020·江苏会考) 下列物质含有离子键的是（）
A . CO2
B . N2
C . KCl
D . H2O
8. （2分）对MnO2、SO2、O2三种物质的组成叙述正确的是（）
A . 都含有氧气
B . 都含有氧元素
C . 都含有氧分子
D . 都含有2个氧原子
9. （2分）下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）
A . Na+ 1s22s22p6
B . N3+ 1s22s22p6
C . F¯1s22s22p6
D . O2¯1s22s22p6
10. （2分）下列化学用语中正确的是（）
A . O2﹣离子结构示意图：
B . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl
C . NF3的比例模型：
D . H2O2的电子式：
11. （2分）下列说法一定正确的是（）
A . 其水溶液导电的一定是离子晶体
B . 固态导电的一定是金属晶体
C . 共价化合物形成的晶体一定是分子晶体
D . 固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体
12. （2分）下列关于铯（Cs）及其化合物的性质的说法中，正确的是（）
A . 金属铯的密度比金属钠小
B . 金属铯的熔点比金属钠高
C . Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸
D . 碳酸铯难溶于水
13. （2分）重庆市铜梁区锶矿资源丰富，锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）
A . 锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族
B . 金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性
C . 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性
D . 硝酸锶是离子化合物，易溶于水
14. （2分） (2020高二下·淳安期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍。

下列判断正确的是（）
A . 最高正化合价：X<Y<Z<W
B . 原子半径：W<X<Y<Z
C . 气态氢化物的热稳定性：Z<W
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W
15. （2分）(2019·菏泽模拟) Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . Q和Z可能形成化合物QZ2
B . Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C . X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物
D . 最简单气态氢化物的沸点：Q>X
16. （2分）(2016·深圳模拟) 分子中苯环上的一个氢被﹣C4H9原子团取代形成的有机物共有（）
A . 9种
B . 10种
C . 12种
D . 15种
17. （2分） (2016高一下·沙市月考) 如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z＞Y＞X
B . 气态氢化物的稳定性：R＞W
C . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
18. （2分） (2016高一下·杭州期中) 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6 ，下列叙述错误的是（）
A . N5+共有34个核外电子
B . N 中氮氮原子间以共用电子对结合
C . 化合物N5AsF6中As化合价为+1
D . 化合物N5AsF6属于离子晶体
19. （2分） (2015高一上·焦作月考) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（）
A . “冰十六”的密度比液态水小
B . “冰十六”与干冰由不同分子构成
C . “冰十六”可以包合气体分子
D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化
20. （2分）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）
A . 氮气的化学性质没有氯气活泼
B . HF比HCl稳定
C . 金刚石的熔点比晶体硅高
D . 常温下溴呈液态，碘呈固态
21. （2分） (2017高二下·商丘期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HCl溶液②Cu与FeCl3溶液③Na和O2 ④Cl2和NaOH溶液⑤Fe 和浓HNO3 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（）
A . ①②④
B . ②③④
C . ③④⑤
D . ①④⑤
22. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体
B . 锗也存在气态氢化物
C . 工业上硅常用来制取二氧化硅
D . 锗的非金属性比金属性强
23. （3分） (2016高二上·广州期中) （多选）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料．下列判断正确的是（）
A . W形成的离子半径大于T形成的离子半径
B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3
C . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼
24. （2分）(2016·万载模拟) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性
D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电
A . A
B . B
C . C
D . D
25. （2分） (2017高二下·淄川期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）
A . 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D . 如图所示转化反应都是氧化还原反应
二、简答题 (共6题；共35分)
26. （8分）根据要求回答下列问题：
①CaBr2②NH4Cl③H2O2④Na2O2⑤ HClO⑥Al
（1）只含有离子键的是(用序号回答，下同)________，并用电子式表示该化合物的形成过程________；
（2）含有共价键的离子化合物是________，并写出其中含有非极性键化合物的电子式________；
（3）属于共价化合物的是________，并写出只含有极性键化合物的电子式________；
（4）熔融状态能导电的化合物是________；
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是________。

27. （6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为________．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________．
（3）③的气态氢化物的电子式________．
（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式________、________．（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为________色．
28. （9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
性质
A B C D E F G H I J
元素
原子半径（10﹣10m）1.02 2.270.74 1.430.77 1.100.99 1.860.75 1.17
最高价态+6+1﹣+3+4+5+7+1+5+4
最低价态﹣2﹣﹣2﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣3﹣4试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是________ （填编号）．
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________ 、________ （写化学式，写出两种即可）．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成________ 个σ键，________ 个π键．
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表第________ 族．图（B）是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________ 元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线﹣﹣﹣﹣﹣折线a和折线b（其中A点对应的沸点
是100℃），你认为正确的是________ ，理由是________
29. （5分） (2018高一下·许昌期末) 有四种原子：① ② ③ ④
（1）其中能与②形成离子键的是________(填序号)。

（2）①的核外电子数是________；①和②形成的化学键是________(填“极性键”或“非极性键”)。

（3）②和③互为同位素的本质原因是________。

（4）④的原子结构示图是________。

30. （5分）下列物质中，只存在离子键的是________ ，只存在共价键的是________ ；含离子键和非极性键的是________ ，属于离子化合物的是________ ，属于共价化合物的是________
①N2②MgCl2③NH4Cl④Na2O2⑤CO2 ．
31. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4：________
NaHCO3：________．
参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、简答题 (共6题；共35分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、31-1、。