高中化学 2.3 第1课时 物质的量的单位——摩尔课件 高一第一册化学课件

Mg。而 1mol 原子中含有原子的数目约为 6.02×1023 个，则 1
个原子的真实质量约为6.02×M 1023g。
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3．下列说法正确的是( ) A．16gO2 所含的分子数约为 6.02×1023 B．0.5molHNO3 含有的原子数目为 2.5NA C．18gH2O 中原子的物质的量为 1mol D．22g 物质 A 中含有的分子数约为 3.01×1023，则 A 的摩尔质 量为 44g
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4．若 1gN2 中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数是( )
A.2x8mol－1
B.2x4mol－1
C．14xmol－1
D．28xmol－1
解析：选 C。n(N)＝2n(N2)＝2×28g·1gmol－1＝114mol，则 NA＝
Nn（（NN））＝14xmol－1。
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解析：选 C。摩尔质量的单位是 g·mol－1，A 错误；1molCO2 的质量是 NA 个 CO2 的总质量，其单位应是 g，而不是 g·mol－1， B 错误；不同物质的摩尔质量不一定不同，如 N2 和 CO 的摩尔 质量都是 28g·mol－1，D 错误。
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解析：选 D。A 项，元素是一个宏观概念，不能用物质的量表 示，错误；B 项，CH3COOK 的摩尔质量为 98g·mol－1，错误； C 项，2mol 氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误； D 项，1molCH3COOK 含有 3molH，所以 1molCH3COOK 约 含有 3×6.02×1023 个 H，正确。
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内容(nèiróng)总结
第三节 物质的量。第二章 海水中的重要元素——钠和氯。g/mol(或g·mol－1)。相对(xiāngduì)分子 质量
No
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解析：选 D。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量， 以 g·mol－1 为单位时，在数值上等于相对分子(或原子)质量。
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2．下列叙述正确的是( )
①2mol 铁原子 ②1molFe3＋ ③0.5mol 氧
④0.5mol 氮分子 ⑤氨的摩尔质量是 17g
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5．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。在 14.2gNa2SO4 中， (1)含有的 Na＋的数目是________； (2)含有的 SO24－的质量是________； (3)含有的氧原子的物质的量是________。
答案：(1)0.2NA (2)9.6g (3)0.4mol
专有化 微观化
“四化”理解物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开， 也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质 的数量”等 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、 中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合， 如 NaCl；不能表示宏观的物质，如大米
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具体化 集体化
－1 表示。
式：n＝NNA＝Mm。
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合格考训练 1．下列叙述中不正确的是( ) A．摩尔质量的常用单位为 g·mol－1 B．阿伏加德罗常数的数值约为 6.02×1023 C．二氧化硫的摩尔质量为 64g·mol－1 D．摩尔质量就是相对原子质量的 6.02×1023 倍
1．物质的量 (1)概念：表示__含__有_(_h_án_y_ǒu_)一__定__数__目__粒__的集合体，是国际单位制
子
中七个基本物理量之一。 (2)符号及单位：符号为__n___，单位摩为尔__(m_ó_ěr_) 。 2．摩尔 (1)意义：物_质__(w_ùz_h_ì)的__量__的单位，符号为_m__o_l _。 (2)标准：1mol 粒子集合体所含的粒子数约为__6_.0_2_×__1_0_23_。
解析：选 B。1molN2 中含有 2mol 氮原子，即约含有 1.204×1024 个氮原子，B 错误。
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摩尔质量
1．定义单：_位_(_d_ān_w_èi)_物__质_的__量___的物质所具有的质量。符号为__M___， 单位为___g_/_m__o_l(_或_g_·_m_o_l－_1_)___。 2．数值：摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于该粒子的 相对__(_xi_ān_gd_u_ì)原__子__质__量__或相__对__分__子__(fē_nz_ǐ)_质__量__。
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课堂小结
1.物质的量：表示含有一定数目 3.摩尔质量是指单位物质的量
粒子的集合体的物理量。
的物质的质量，以 g/mol 为单
2.阿伏加德罗常数：1mol 任何粒 位时，其数值等于相对分子质
子的粒子数，符号为 NA，单位 量或相对原子质量。 为 mol－1，通常用 6.02×1023mol 4.以物质的量为中心的计算公
A．①③④
B．①②④⑤
C．①②④
D．①②③④⑤
解析：选 C。使用摩尔时必须指明具体微粒，①②④正确，③
中指代不明确，⑤中摩尔质量的单位应是 g/mol，故选 C。
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3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果 较好的融雪剂。下列关于 1molCH3COOK 的叙述正确的是 () A．1molCH3COOK 含有 1mol 钾元素 B．CH3COOK 的摩尔质量为 98g C．1molCH3COOK 含有 2mol 氧 D．1molCH3COOK 约含有 3×6.02×1023 个 H
必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1mol 氧” 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合 体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”
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1．下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示粒子多少的物理量 B．物质的量是指物质所含微粒的数目 C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量 D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子 解析：选 C。物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是含 有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，适用于所 有微观粒子。
N ÷NA n ×M m
×NA
÷M
(粒子数)(物质的量)(质量)
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1．下列说法正确的是( ) A．氧气的摩尔质量是 32g B．1molCO2 的质量为 44g·mol－1 C．O2 的摩尔质量(单位是 g·mol－1)在数值上等于其相对分子质 量 D．不同物质的摩尔质量一定不同
体会定量研究对化学科学的重 学定量研究中的重要作用。
要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物
2.能基于物质的量认识物质组 质的量的概念，基于物质的量
成及其化学变化，并运用物质 定量认识物质的组成及物质的
的量、摩尔质量之间的相互关 化学变化。
系进行物质的量 阿伏加德罗常数
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2．某原子的摩尔质量是 Mg/mol，则一个该原子的真实质量约
为( )
A．Mg
1 B.Mg
M C.6.02×1023g
6.02×1023 D. M g
解析：选 C。以“g/mol”为单位时，摩尔质量与相对原子质量及
1mol 原子的真实质量数值相等，所以 1mol 原子的真实质量为
第二章 海水中的重要(zhòngyào)元素——钠和氯
第三节 物质 的量 (wùzhì)
第1课时 物质的量的单位——摩尔
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第二章 海水中的重要(zhòngyào)元素——钠和 氯
课程标准
核心素养
1.了解物质的量、阿伏加德罗常
数、摩尔质量的含义和应用， 1.变化观念：认识物质的量在化
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解析：选 B。A、B 项中阿伏加德罗常数的数值约为 6.02×1023， 即 6.02×1023 是阿伏加德罗常数的近似值；C 项中若含有 NA 个 氧原子的氧气的物质的量是 0.5mol；D 项中“1 摩尔氯”没有 指明微粒的种类。故选项 A、C、D 不正确，选项 B 正确。
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3．阿伏加德罗常数 (1)定义：1mol 任何粒子的粒子数 ，符号为__N_A__，通常用 ____6_._02_×__1_0_23_m__o_l－_1__表示。
(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝NNA。
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3．下列叙述错误的是( ) A．1molSO2 中含有 2mol 氧原子和 1mol 硫原子 B．1molN2 中约含有 1.204×1024 个氮气分子 C．0.1molH2O 中含有的原子数目约为 0.3×6.02×1023 D．3.01×1023 个 CO2 分子中氧原子的物质的量约为 1mol
3．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝Mm。
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1．摩尔质量的计算方法
序号
前提条件
公式
(1)
任意状态的任意物质
M＝mn (定义式)
(2) 已知一个分子或原子的质量 M＝m(分子或原子)×NA
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2.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
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2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A．6.02×1023 叫作阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数的数值约为 6.02×1023 C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是 1 摩尔 D．1 摩尔氯含有 6.02×1023 个氯分子
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解析：选 B。A 项，16gO2 的物质的量为 0.5mol，其分子数约 为 3.01×1023，错误；B 项，1molHNO3 中含 5mol 原子，故 0.5molHNO3 含有的原子数目为 2.5NA，正确；C 项，18gH2O 的物质的量为 n(H2O)＝1mol，其原子的物质的量为 3mol，错 误；D 项，22g 物质 A 的物质的量为 n＝6.032.×011×0213m02o3 l－1＝ 0.5mol，M＝mn ＝0.252mgol＝44g·mol－1，其单位不是 g，错误。