2020-2021学年安徽省安庆市第九中学高三化学月考试卷含解析

2020-2021学年安徽省安庆市第九中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列溶液不具有丁达尔效应的是
A.C17H35COONa(肥皂)溶液
B.淀粉溶液
C.碘的四氯化碳溶液
D.蛋白质溶液
参考答案：
C
略
2. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）
A.①②③④
B.①②⑤⑥
C.③⑤⑥⑦
D.①③④⑦
参考答案：
D
①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；④正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为
Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾均属于胶体，正确。

综上所述，选D。

3. 下列实验现象可用同一原理解释的是（）A．向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
B．向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色
C．分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结
D．分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出
参考答案：
B
【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；铵盐；有机化学反应的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【分析】A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质；B．从苯乙烯和裂化汽油中都含有双键分析；
C．氯化铵加热分解，而碘升华；
D．前者是盐析，后者是蛋白质变性．
【解答】解：A．氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，不能体现二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A错误；
B．苯乙烯和裂化汽油中都含有双键，可以发生加成反应使溴水褪色，二者原理相同，故B正确；C．氯化铵加热分解，而碘升华，分别发生化学变化、物理变化，二者原理不同，故C错误；
D．加入饱和硫酸铵溶液蛋白质发生盐析为物理变化，加入甲醛溶液蛋白质发生变性为化学变化，二者原理不同，故D错误；
故选B．
4. 下列有关指定实验装置图的说法不正确的是
A．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质
B．装置②中的Cu一定作正极
C．当装置②电路中通过2mol电子时，Cu电极可能增重64g，也可能减重64g
D．当装置③广口瓶中充满了CO2，b口进气可收集NO气体
参考答案：
B
5. 由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为
A． 1/6 B． 2/3 C． 1/4 D． 1/3
参考答案：
A
略
6. 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是
A．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O B．Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe
C．CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑ D．3NO2+H2O==2HNO3+NO
参考答案：C
7. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
参考答案：
B
略
8. 下列实际应用与胶体知识无关的是（）
A．工业生产有色玻璃 B．明矾净水
C．冶金工业用高压电除尘 D．甘油加水作护肤剂
参考答案：
答案：D
9. 下图为一电化学综合实验装置。

其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。

整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。

下列有关说法错误的是
A．Pt片c上发生的反应为2H++2e-＝H2↑，c周围变为红色
B．b电极的周围的颜色变深，说明Fe (OH)3胶粒带有正电
C．Z单质的金属活动性较Cu强
D．装置A、B之间倒置的U型管，是沟通两装置的离子通道
参考答案：
C
略
10. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列说法不正确的是（）
A．步骤①中发生的主要反应为
B．步骤②③的目的是富集溴元素
C．物质X为HBrO
D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质
参考答案：
C
11. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A．萃取 B．蒸馏 C．过
滤 D．用激光笔照射
参考答案：D
略
12. 可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是：
A. p2＜p1，逆反应放热
B. p2＞p1，正反应放热
C. p2＞p1，正反应吸热
D. p2＜p1，逆反应吸热
参考答案：
D
略
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。

下列说法正确的是
A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z
B. 简单氢化物的稳定性：X＜Z
C. W、X形成的某种化合物常用作萃取剂
D. Y和Z形成的含氧酸盐均可使酚酞溶液变红
参考答案：
C
W与X形成某种化合物可用作水果的催熟剂，即此化合物为C2H4，因为原子序数依次增大，因此W 为H，X为C，Y的氧化物为碱性氧化物，则Y可能为Na或Mg，三种元素的最外层电子数之和为11，如果Y为Na，则Z为S，如果Y为Mg，则Z为P，A、电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，因此原子半径大小顺序是Y>Z>X>W，故A错误；B、如果Z为S，C的非金属性小于S，因此H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，即CH4的稳定性强于PH3，故B说法错误；C、C和H形成的化合物为C6H6，即为苯，苯常用作萃取剂，故C正确；D、如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，溶液显中性，不能使酚酞变红，故D错误。

14. 始祖鸟烯（Pterodactyladiene）形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R
2
为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）
A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H16
C．若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的
参考答案：
C
解：A．始祖鸟烯为环状烯烃，与乙烯结构不同，不互为同系物，故A错误；
B．若R1=R2=﹣CH3，则其化学式为C12H14，故B错误；
C．始祖鸟烯是对称的，有3种氢原子，一氯代物有3种，故C正确；
D．始祖鸟烯使高锰酸钾褪色，体现了始祖鸟烯的还原性，始祖鸟烯和溴水是发生了加成反应而使得溴水褪色，原理不同，故D错误．
故选C．
15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－
B．碳酸钠的水解：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2O
D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
为测定过氧化氢溶液的浓度，小明将一定量的过氧化氢溶液加入如图1的锥形瓶中，再加入少量二氧化锰，待反应完成后，称量锥形瓶和剩余物质的总质量。

（图1）（图2）（图3）小明进行了四次实验，结果如下表：
请回答下列问题：（假设过氧化氢溶液的密度为1 g ?cm-3，实验在标准状况下进行）（1）写出上述反应的化学方程式；
(2)若以上表中的数据计算，该过氧化氢溶液的物质的量浓度是；
(3)若用图2装置代替图1中的锥形瓶进行实验，结果将更准确，其理由是；
(4)若用图3装置代替图2进行实验，结果将更加准确，其理由是；
(5)若过氧化氢溶液的浓度约为1mol ?L-1，取20.0 mL该溶液按图3方案进行实验，则该实验应选用的量筒规格是（）；
A.1000 mL
B. 500 mL
C. 250 mL
D. 100 mL
(6)有人认为上述三个方案均不够好，可以采用滴定的方法进行测定，其反应原理为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
若过氧化氢溶液的浓度约为1mol ?L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol?L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

则：
①滴定时，盛装高锰酸钾溶液应选用（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
②判断到达滴定终点的现象是；
③实验时，需要记录的数据有；
④消耗的酸化高锰酸钾溶液的体积约为 mL。

参考答案：
答案：（15分）
（1）（2分）
(2) 1mol·L-1（2分）
(3) 图2装置避免了水蒸气的逸出（2分）
(4) C（2分）
(5) ①酸式（1分）
②锥形瓶中的溶液由无色变为紫色（或滴入到锥形瓶中的溶液不再褪色）（1分）
③滴定前后酸化的高锰酸钾溶液的体积（1分）
④20.00（2分）
(6)测量数据的相对误差依次为0.01/20、1/224、0.2/1.6，误差依次增大（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 石油化工是江苏省的支柱产业之一。

聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工
厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH2＝CH2＋Cl2→CH2CI—CH2C1…………………①
CH2Cl—CH2C1→CH2＝CHCl＋HCl………………②
请回答以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率）产率＝×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯
t，同时得到副产物氯化氢t。

（计算结果保留1位小数）
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2＝CH2＋4HCl＋O2→2CH2Cl－CH2Cl＋2H2O…………③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。

试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。

参考答案：
18. （10分）某温度下1 L密闭容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。

如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：
(1)若x=0，y=0，则z= 。

(2)若x=0．75 mol，则y= ，z= 。

(3)x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z) 、。

参考答案：
（1）2mol （2）2.25mol 0.5mol (3)3X—Y＝0 Y+3/2Z＝3
19.
(10分) Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。

工业上制得的Na2S2O3·5H2O 晶体中可能含有Na2SO3。

为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后滤出硫，微热滤液使SO2全部逸出。

测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

试计算：
（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为。

（2）样品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)= 。

（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O3 0.100 mol·L-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

他们取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的
K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。

已知有关反应的离子方程式为：
①Cr2O72- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
②I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-
③I2 + SO32- + H2O 2I- + SO42- + 2H+
则滴定过程中可用作指示剂。

计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

参考答案：
（1）4 mol·L-1（2分）
（2）5∶1 （3分）
（3）淀粉（1分）
解：由（2）知：n(Na2S2O3) = 0.036L×0.100 mol·L-1 = 0.0036mol
则：n(Na2SO3) = 0.0036mol÷5 = 0.00072mol 根据题意：①2BaCrO4 ~ Cr2O72- ~ 3I2 ~ 6S2O32-
n1(BaCrO4) = ==
0.0012mol（1分）
②2BaCrO4 ~ Cr2O72- ~ 3I2 ~ 3SO32-
n2(BaCrO4) = == 0.00048mol（1分）
则：c(Ba2+) = = 3.36×10-2mol·L-1（2分）。