高一化学下学期周练试题(4)(4~6班,14~16班)(2021年整理)

班）
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16班)
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 S—32 Cl—35。

5 K—39 Mg—24 Na—23 Ca—40 P—31 Cu—64 He-4
一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意）1．2011年3月15日～18日,中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地
震核泄漏污染海盐。

”下列关于NaCl的说法中错误的是( )
A．NaCl的电子式是
B．加碘食盐中加的是KIO3
C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－
2．下列说法中正确的是( ）
A．KOH中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
3．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的
是( )
A．Z可以电离 B．Z可以表示为XY2
C．X形成＋2价阳离子 D．Z的电子式为
4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ）
A．CCl4B．NO2 C．PCl5 D．NH3
6．固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中,不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键（N A表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
7．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－,可判断HCl分子里存在离子键
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键
上述各种说法正确的是( ）
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确D．仅①不正确
8．下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的相互引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③D．②③⑤
9．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时,所形成的化学键是（)
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键,也可能是共价键 D．以上说法都不正确
10．下列说法正确的是（）
A．冰融化时，分子中H-O键发生断裂
B．随着电子层数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐
升高
C．由于H-O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
11．某分子的球棍模型如图所示。

已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间
以单键相连。

下列有关说法中错误的是( ）
A．X原子可能为第ⅤA族元素
B．Y原子一定为第ⅠA族元素
C．该分子中，既含极性键,又含非极性键
D．从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
12．下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( ） A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16
13．能证明氯化氢是共价化合物的现象是（)
A．HCl极易溶于水
B．HCl在水溶液中完全电离
C．液态HCl不能导电
D．HCl是无色有刺激性气味的气体
14。

已知氢化锂(LiH）属于离子化合物。

LiH跟水反应可以放出
H，下列叙述正确的是( ）
2
A LiH跟水反应时的水溶液显中性
B LiH中氢离子可以被还原成
H
2
C LiH在化学反应中是一种强氧化剂
D LiH中氢离子比锂离子的半径大
15．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层
结构，则下列有关说法不．正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5N A个N－H键（N A表示阿伏加德罗常数的数值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为[H错误!错误!错误!H]＋[错误!H］－
D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋，4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
16．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
二、非选择题(本题共3小题，共36分)
17．氮化钠(Na3N）是一种实施管制的化学品,它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生 NH3.请回答下列问题：
（1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。

（2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________.
（3)Na3N与水的反应属于________（填基本反应类型)反应。

（4)比较Na3N中两种微粒的半径:
r（Na＋)________r(N3－）（填“＞"“＝”或“＜"）。

18．下面是同学们熟悉的物质:
①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
(1）这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________;不存在化学键的是________。

（填编号,下同）
（2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________.
（3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的________,写出其电离方程式__________________________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________,写出其电离方程式_______________________________________________________________.
19． X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质.在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气)，Y+Z→B(气)。

请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则：
①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是 .
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则:
①B的化学式是；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
樟树中学2019届高一下学期周练(4）
化学答卷
姓名________学号____班级______分数_____________
一、选择题（本题共16小题，每小题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意）
二、非选择题:
17．
(1)__________________________________________,_________________________。

（2）___________________，____________________。

(3）____________________。

（4）________。

18． (1）____________________;____________________；__________________；___________.
(2)___________；___________.
(3)________,__________________________________________________________;
________，_______________________________________________________________。

19．(1）① _________ ；②
（2）① ; ②
2019届高一下学期化学周练（4)答案
CADCA ABBCB DDBDAA
17 （1)Na＋离子
（2)2
(3)复分解(4)＜
18. （1）①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧
（2)④③⑤⑥⑦⑨⑩
(3）离子键和共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!离子键NaHSO4===Na＋＋HSO 错误!
19．（1）①H2②NH3+HCl= NH4Cl （2）①SO2②H2S+OH－=HS－+H2O
2019届高一下学期化学周练（4）答案
CADCA ABBCB DDBDAA
17 (1）Na＋离子
(2)2
(3）复分解(4）＜
18。

（1）①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧
(2）④③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!离子键NaHSO4===Na＋＋HSO
错误!
19．（1)①H2②NH3+HCl= NH4Cl （2）①SO2②H2S+OH－=HS－+H2O。