2023—2024学年黑龙江省大庆市第六十九学校九年级下学期月考化学试题

2023—2024学年黑龙江省大庆市第六十九学校九年级下学期月考化学试题
1.“微笑之城，大爱启东”，人们提议把垃圾资源化，化腐朽为神奇。

下列做法正确
．．的是A．回收农田秸秆用于制造纸张B．回收废油脂用于提炼氨基酸
C．回收厨余垃圾用于提取食用油D．回收废医用塑料用于制造餐具
2.下列过程中没有发生化学变化的是
A．氮气生产氮肥B．石油分馏
C．雕像受到酸雨腐蚀D．塑料降解实验
3.下列基本实验操作正确的是
A．用试管夹夹持试管B．熄灭酒精灯
C．加热固体D．取用药品
4.下列有关叙述与对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2 2Fe 2 O 3 氧化反应
B．酸雨PH小于5.6的原因：CO 2 +H 2 O =H 2 CO 3 化合反应
C．工业上用大理石制取二氧化碳：CaCO 3 CaO+CO 2↑ 分解反应
D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca（OH）2 +CO 2＝CaCO 3↓+H 2 O 复分解反应5.“劳动创造幸福，实干成就伟业。

”下列劳动所涉及的化学知识正确的是
6.学好化学，就要学会归纳和总结，以下归纳总结中全部正确的是
7.除去下列物质中少量的杂质，其中除杂方法正确的是
8.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量的大理石中不断加入稀盐酸
B．高温下一定质量的碳与足量的二氧化碳反应
C．浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
D．向含有一定量HCl和CaCl 2的混合溶液中滴加Na 2 CO 3溶液
9.如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．T 2℃时，Na 2 CO 3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T 1℃升温至T 3℃，均无固体析出
C．T 4℃时，分别将等质量的KCl和Na 2 CO 3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na 2 CO 3，可采取蒸发浓缩、控制温度T 2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
10.含硫化氢（H2S）的工业废气排入空气会造成污染．可采用NaOH溶液进行吸收，同时可
以制得某种可溶性化合物Y，反应的化学方程式为H2S+2NaOH＝Y+2H2O，工艺流程图如下图所示：下列说法正确的是
B．“系列操作”中一定有过滤的操作A．硫化氢溶液的酸碱度可用石蕊试液测
定
C．Y的化学式为Na 2 SO 4D．吸收H 2 S的反应是中和反应
11.回首过去，迈向未来，大事件就在我们身边。

(1)2020年十大新闻热词“光盘行动”时刻提醒我们：一粥一饭当思来之不易。

大米粥富含
的主要营养素是水和_______。

(2)2020年12月1日马首铜像回归圆明园。

在马首内壁附着不少白色残留物从形态上看可
能是水垢（主要成分是碳酸钙）等沉淀物。

水中可溶性的Ca(HCO3)2受热时发生反应：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，该反应属于_________（填基本反应类型）。

(3)2021年1月1日起，全国“限塑令”正式升级。

商场、超市提供的塑料属于_______（填
“合成”或“复合”）材料。

(4)2021年3月26日，我国首次通过“天问一号”探测器拍摄到南、北半球火星侧身影像，
化学材料在其中起到了重要作用。

空间探测器结构材料采用铝合金的主要原因是
__________（写一条）。

12.根据下图回答问题。

(1)装置中仪器①的名称为________。

(2)小明选择装置B和D来制取和收集氧气。

则反应的化学方程式为___________。

(3)实验中常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为__________，制取并
收集CO2，可选用的装置组合是_______（填字母）。

(4)若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则这气体可能是（填字母）。

A．NH 3B．CO 2C．O 2D．H 2
13.对元素的认识，经历了漫长的探索过程。

(1)萌芽阶段：五行说认为物质由“金、木、水、火、土”等元素组成。

从现代元素观点分
析，证明水不是一种元素的方法是________。

(2)发展阶段：俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，而镓就是第一种根据化学
元素周期律预言并证实的元素。

①镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，其中“31”表示___，最外层
电子数为_________。

②写出镓与稀盐酸反应的化学方程式____。

(3)突破阶段：科学家发现一种由四个中子构的微粒—“四中子”，它也被称为“零号元素”。

该微粒中的电子数为_____。

14.工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。

请回答下列问题。

已知：氧化铝与酸，碱都能发生反应；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
(1)反应Ⅰ中试剂X是________（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉
淀是___________。

(2)补全Ⅱ的化学方程式：NaAlO2+CO2+_______=NaHCO3+Al（OH）3↓。

(3)电解氧化铝的化学方程式是______。

15.图中A﹣H是初中化学常见的物质，且分别是由H、N、O、Na、S、Cl、Ca中的一种或
几种组成，其中A、E、G属于同一类别的物质；H、D都属于氧化物，且H中氧元素质量分数为60%，F是一种常见的建筑材料，A是胃液的主要成分，可以帮助消化。

图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：B_______。

(2)写出A→E反应的化学方程式：_________。

(3)写出D→C反应的化学方程式：_______。

(4)写出F与G反应的化学方程式：_____。

16.在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。

某兴趣小组
进行如下探究。

(1)探究气体的成分。

【查阅资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；硫酸铜是白色，易吸水。

【推断与探究】小明根据化学知识推断生成的气体时氢气，为了使同学们信服，他按A
B C E D E的顺序连接好实验仪器进行试验验证，他在装置D、装置D
右边的装置E中观察到的现象分别是_________________、_________________。

在装置
C、D之间的装置E的作用是______________________。

装置A中的碎瓷片的作用是______________________。

(2)探究B装置中剩余固体成分。

【查阅资料】
①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。

③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。

【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。

【猜想与假设】
猜想1：固体成分是四氧化三铁；
猜想2：______________________
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2正确。

铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________。

【反思与拓展】①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三铁”的结论是错误的。

他的理由是________________。

②若将若将B装置中剩余的黑色固体20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化
过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为___________________。

17.化学兴趣小组对CaH2的制备和性质进行探究。

【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2；②
钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca（OH）2和H2；③CaH2要密封保存，遇水反应也生成Ca（OH）2和H2。

【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。

(1)装置B的作用是 ______________。

(2)根据完整的实验装置进行实验。

实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是（填字母序号）。

A．加热反应一段时间B．收集装置最右端导管口处的气体并检
验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
【CaH2的性质探究】
(3)制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显_____色。

该同学据此判断，实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_________ 。

(4)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，经检验气体为氢气；过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：_________。

【实验验证】
(5)取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入足量的Na2CO3溶液中，充分反应
后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3，质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为
________。

【反思与交流】
(6)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____。

18.某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定
铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：
（1）开始一段时间气体压强不变，其原因是______。

（2）计算铝片中氧化铝的质量。

（3）在图中画出加入40 g稀硫酸与铝片反应产生气体的质量的关系图。