高一化学上学期期中-忻州一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案

2014-2015学年山西省忻州市原平一中高一（上）
期中化学试卷
一、单项选择题（本题包括25小题，共50分．每小题只有一个选项符合题意）
1．据报道，月球上有大量3
He存在，以下关于
3
He的说法正确的是（）
A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素D．比4He少一个质子
考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题：原子组成与结构专题．
分析：3He与4He质子数相同，核外电子数也相同，但中子数不同，二者互为同位素．
解答：解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；
B、二者质子数相同为2，4
He中子数为4﹣2=2，而
3
He中子数为3﹣2=1，
3
He比
4
He少一
个中子，故B错误；
C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；
D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误．
故选：C
点评：本题考查3He与4He的同位素问题，注意同位素、同素异形体、同分异构体等概念
的区别，题目较为简单，难度不大．
2．某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，则该元素是（）A．钠B．镁C．氖D．氯
考点：原子结构与元素的性质．
专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．
分析：某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，该元素原子有3个电子层，据此计算解答．
解答：解：某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，该元素原子有3个电子层，
设最外层为x个电子，
则（2+x）×2=8，
x=2，
该元素核电荷数=2+8+2=12，为Mg元素，
故选B．
点评：本题考查核外电子排布、核电荷数与核外电子数关系等，比较基础，侧重对基础知
识的考查．
3．下列物质中属于离子化合物的是（）
A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸
考点：离子化合物的结构特征与性质．
专题：化学键与晶体结构．
分析：根据离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构
成的化合物为离子化合物．
解答：解：A、苛性钾是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于离子化合物，故A正确；
B、碘化氢是由碘化氢分子构成的化合物，属于共价化合物，故B错误；
C、硫酸是由硫酸分子构成的，属于共价化合物，故C错误；
D、醋酸是由醋酸分子构成的，属于共价化合物，故D错误；
故选A．
点评：离子化合物一般由活泼金属和活泼非金属元素构成，但是全部由非金属元素组成的
铵盐都是离子化合物．
4．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之
和小于10．该元素为（）
A．锂B．铍C．氧D．钙
考点：原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析：根据元素的原子核外电子排布规律：最外层电子数不能超过8个，结合题目的要求
来回答．
解答：解：该元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明次外层只有2个电子，最外层是6个电子，之和是8小于10，故该元素是氧．
故选C．
点评：本题是对原子核外电子排布知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
5．下列电子式书写正确的是（）
A．B．C．D．
考点：电子式．
专题：化学用语专题．
分析：分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答．
解答：解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；
B、铵根是原子团阳离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故B错误；
C、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故C错误；
D、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，故
D正确；
故选：D．
点评：本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，注意离子和原子、
分子电子式的不同．
6．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的
半径．X元素为（）
A．Al B．P C．Ar D．K
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
专题：原子组成与结构专题．
分析：电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．
解答：解：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，
与S2﹣的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K，
故选D．
点评：本题考查微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的微粒，核电荷数
越大，半径越小．
7．下列物质中，最易跟氢气反应的是（）
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
考点：氯气的化学性质；氮气的化学性质．
专题：元素及其化合物．
分析：元素的非金属性越强，对应单质越易与氢气反应．
解答：解：元素的非金属性越强，对应单质越活泼，越易与氢气反应，选项中非金属性最
强的元素为F，F2最易跟氢气反应，在黑暗中就能与氢气发生爆炸性反应，
故选C．
点评：本题考查元素的非金属性强弱以及对应单质的性质，题目难度不大，注意把握常见
非金属单质的化学性质．
8．下列比较中，正确的是（）
A．原子的核外电子层数：H＞Li＞Na
B．元素的金属性：Na＞Mg＞Al
C．原子半径：O＞N＞C
D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律
与原子结构的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多；
B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
解答：解：A ．同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，应为H ＜Li ＜Na ，故
A 错误；
B ．Na 、Mg 、Al 位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，故B 正确；
C ．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，应为O ＜N ＜C ，故C 错误；
D ．非金属性Cl ＞S ＞P ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，
故D 错误．故选B ．
点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素对应单质、化合物的性质的判断角度，
难度不大，注意相关基础知识的积累．
9．关于Na 和Na +
两种粒子，下列叙述中不相同的是（）
①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④原子序数．
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．②③④
考点：原子结构与元素的性质．
分析：Na 原子失去最外层的一个电子变为Na +
，核内质子数不变、原子序数不变，钠原子最外层电子数为1，而钠离子最外层电子数为
8．
解答：解：①．Na 原子失去一个电子变为Na +
，核内质子数不变，
Na 和Na +
具有相同质
子数，故不选；
②．Na 原子失去一个电子变为Na +
，核外电子数发生改变，故选；
③．Na 原子失去一个电子变为Na +
，核外电子数发生改变，最外层电子数不同，故选；
④．Na 失去最外层的一个电子变为
Na +，原子序数不变，故不选，
故选B ．
点评：本题考查原子和离子的区别，难度不大，掌握原子与离子之间的转化、元素的概念等是正确解答本题的关键．
10．下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是（
）
A ．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
B ．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
C ．1mol 甲从酸中置换出的
H 2比1mol 乙从酸中置换出的
H 2多
D ．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论与碱元素．
分析：比较金属的活泼性，可从对应元素的金属性强弱，对应最高价氧化物的水化合物的碱性强弱、与水、酸反应的剧烈程度以及金属活动顺序表等．
解答：解：A ．金属的活泼性取决于失电子的能力，而与原子的最外层电子数目的多少无关，如Ca 最外层有2个电子，Li 最外层有1个电子，但Ca 较Li 活泼，故A 错误；B ．金属的活泼性取决于失电子的能力，与电子层数目无关，如Cu 原子核外有4个电子层，
Na 核外有3个电子层，但
Na 活泼，故B 错误；
C ．金属的活泼性与从酸中置换出的H 2多少无关，如1molAl 可置换出 1.5molH 2，1molNa
可置换出0.5molH 2，但Na 活泼，故C 错误；
D ．甲能从水中置换出氢，而乙不能，说明甲失电子能力强，较乙活泼，故
D 正确．
故选D．
点评：本题考查金属活泼性的比较，题目难度不大，本题注意比较金属活泼性的角度，注
意金属的活泼性只与金属失电子能力有关．
11．下列属于吸热反应的是（）
A．金属钠与水的反应
B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释
D．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl（固体）混合
考点：吸热反应和放热反应．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大
多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答：解：A．活泼金属与水（或酸）的反应是放热反应，故A错误；
B．燃烧是放热反应，故B错误；
C．浓H2SO4溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是
解题的关键．
12．关于吸热反应的说法正确的是（）
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
考点：吸热反应和放热反应．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；
B、有的化合反应也是吸热反应；
C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关；
D、大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应．
解答：解：A、有的放热反应也需要加热才能发生，故A错误；
B、有的化合反应也是吸热反应，如：焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，故B错误；
C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关，故C错误；
D、大多化合反应是放热反应，比如CO2与CaO化合是放热反应，大多数的分解反应是吸
热反应，如CaCO3分解是吸热反应，故D正确．
故选D．
点评：本题是一道有关反应吸放热知识的题目，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并
熟练应用．
13．下列说法正确的是（）
A．在化学反应中一定有新物质生成，同时必有能量的释放
B．在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化
C．在化学反应中一定有化学键的变化
D．在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化
考点：反应热和焓变．
分析：反应实质是有新物质生成化学反应一定有物质变化，生成的过程中反应物断裂化学
键吸收能量，形成生成物的化学键放出能量，反应过程中一定伴随着能量变化，据此分析判断选项．
解答：解：有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，反应实质
是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式变化，在化学反应中一定有化学键的变化，故选C．
点评：本题考查了化学反应能量变化的特征，化学反应的实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
14．已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小
于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．
解答：解：因反应2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．
故选B．
点评：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总
能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．
15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．10g甲烷中所含有的电子数目为10N A
B．常温常压下，4g氦气所含有的质子数目为4N A
C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N A
D．Fe﹣Cu和稀硫酸构成的原电池中，若生成2gH2，则转移的电子数目为2N A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含10个电子来分析；
B、求出氦气的物质的量，然后根据1mol氦气中含2mol质子来分析；
C、标况下，溴为液态；
D、求出氢气的物质的量，然后根据生成1mol氢气时转移2mol电子来分析．
解答：解：A、10g甲烷的物质的量为n==mol，而甲烷中含10个电子，故mol 甲烷中含 6.25mol电子即 6.25N A个，故A错误；
B、4g氦气的物质的量为1mol，而1mol氦气中含2mol质子，即2N A个，故B错误；
C、标况下，溴为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、2g氢气的物质的量为1mol，而生成1mol氢气时转移2mol电子，即2N A个，故D正确．故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题
关键，难度不大．
16．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序
是（）
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．
专题：电化学专题．
分析：原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金
属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属．
解答：解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极
上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸
入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B．
金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，
D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；
金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明
显变化，说明B的活动性大于铜．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的
活动性大于C．
所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选B．
点评：本题考查了金属活动性强弱的判断，难度不大，能从原电池的负极、金属之间的置
换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属
的活动性强弱．
17．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅
污染．其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C．正极发生氧化反应
D．电解液肯定是强酸
考点：化学电源新型电池．
专题：电化学专题．
分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．
解答：解：A、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，故A错误；
B、Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn 2+
，故B正确；
C、原电池的正极发生得电子的还原反应，故C错误；
D、在强酸性环境下，不会生成氧化锌，故电解质一定不是强酸，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．
18．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu 2+
═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（）
A B C D
正极Zn Ag Cu Cu
负极Cu Cu Zn Zn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2
A． A B． B C． C D． D
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：把电池反应方程式拆成两个半电池，根据发生反应的反应类型判断正负极，根据反
应物中存在的离子判断电解质溶液．
解答：解：把电池反应方程式拆成两个半电池，发生氧化反应的电极为负极，所以锌作负
极；发生还原反应的电极为正极，所以用不如锌活泼的金属或非金属导体作正极；含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液，所以是含有铜离子的溶液．
故选C．
点评：本题考查了原电池工作原理，判断正负极=电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．
19．下列反应中不属于可逆反应的是（）
A．SO2溶于水和H2SO3分解
B．H2跟I2化合成HI和HI分解
C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
D．电解水生成H2与O2和H2与O2转化成H2O
考点：化学反应的可逆性．
分析：可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行
的反应．注意条件相同，同时向正逆两个方向进行，由此结合各选分析解答．
解答：解：A．SO2溶解于水，SO2+H2O?H2SO3，属于可逆反应，故A不选；
B．H2+I2?2HI，属于可逆反应，故B不选；
C．2SO2+O2?2SO3，属于可逆反应，故C不选；
D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O，两个方向反应的条件不同，为不可逆反应，故D选，
故选D．
点评：本题主要考查可逆反应的概念，难度不大．注意把握可逆反应条件相同，同时向正
逆两个方向进行．
20．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态
1 2.0 25 块状
2 2.5 30 块状
3 2.5 50 块状
4 2.
5 30 粉末状
A．4﹣3﹣2﹣1 B．1﹣2﹣3﹣4 C．3﹣4﹣2﹣1 D．1﹣2﹣4﹣3
考点：探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素．
专题：化学反应速率专题．
分析：由图象可知，时间t越小反应用的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c ＞d，然后根据表中数据结合温度、接触面积、浓度对反应速率的影响进行分析．
解答：解：由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c＞d，
由表中数据可知，实验1、2、3中，3中的温度高于1、2，且1的HCl浓度最低，则3中反应速率大于1、2，即
3＞2＞1，
2、4中，4的接触面积大，则反应速率4＞2，但3和4无法比较，
所以反应速率为3＞4＞2＞1，或者4＞3＞2＞1，
故选AC．
点评：本题考查反应速率的影响因素，把握图象和表格数据的分析是解答的关键，注重学
生知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．
21．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）
A．铜棒为负极
B．锌棒发生还原反应
C．电子从铜棒经外电路流向锌棒
D．锌棒质量减轻
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得
电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
解答：解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；
B．锌失电子发生氧化反应而作负极，故B错误；
C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；
D．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减轻，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、
电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大．
22．一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（）
A． 4 mol/（L?min）B． 1.6 mol/（L?min）
C．0.8 mol/（L?min）D．0.6 mol/（L?min）
考点：反应速率的定量表示方法．
专题：化学反应速率专题．
分析：根据v=计算v（N2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3）．
解答：解：5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则v（N2）
==0.8 mol/（L?min），
由速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.8 mol/（L?min）=1.6 mol/（L?min）．
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，化学反应速率计算可用定义法，也可用
化学计量数法，根据情况选择合适的方法．
23．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L 时，所需反应的时间为（）
A．等于 5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
考点：化学反应速率和化学计量数的关系．
专题：化学反应速率专题．
分析：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c （HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，
需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，以此来解答．
解答：解：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，
当速率与浓度变化成正比时，需要×15s=10s，
但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，
所以需要时间大于10s，
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键，
题目难度不大．
24．一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到限度的标志是（）A．C的生成速率与A的消耗速率相等
B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
考点：化学平衡状态的判断．
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物
质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡
状态．
解答：解：A、化学平衡时，C的生成速率是A的生成的速率的0.5倍，故A错误；
B、都反映的逆反应方向，故B错误；
C、A、B、C的浓度不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反
应速率相等，但不为0．
25．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质
的浓度有可能是（）
A．Y为0.2mol?L﹣1 B．Y2为0.35mol?L﹣1
C．X2为0.2mol?L﹣1 D．Z为0.4mol?L﹣1
考点：化学反应的可逆性．
专题：化学平衡专题．
分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开
始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；。