《常见的酸》PPT课件下载(第1课时)

类
练 说明样品中含 氯 离子。以稀盐酸为例写出反应的化学
方程式: AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3 。
解析规律方
7.实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间,下列图像能正确 反映其变化关系的是 ( A )
法
综
合
练
图A1-3-2
解析规律方
[解析] 浓盐酸具有挥发性,当敞口放置时,溶质氯化氢会挥发出 来,导致溶质质量减少,溶质质量分数减小,溶液质量减少,而在此
谢 谢 观 看！
解析知识要
[解析] 盐酸是氯化氢的水溶液;浓盐酸是无色液体,工业盐酸因 含有三价铁离子而显黄色;浓盐酸具有挥发性,应密封保存,否则
点 分
会因为挥发使浓度变小;浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气
类 体易与空气中的水蒸气结合形成白雾。
练
解析知识要
2.浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是 A.浓盐酸电离出氯离子
存在;④无色酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色,所以不能证明
氢离子的存在。
解析规律方
9.[2019·温州] 为研究盐酸的化学性质,小明进行了如下实验。 其中能产生白色沉淀的是 ( A )
法
综
合
练
图A1-3-4
解析规律方
[解析] 稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸。 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,与氧化铜反应生成氯
pH试纸上,测得pH=0,表明溶液呈酸性;③取少量溶液于试管
中,滴加硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定
有氯离子;
解析规律方
④取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液,振荡,有白色沉淀 生成,继续滴加稀硝酸,沉淀不溶解,证明溶液中一定有氯离
法 综
子。若要确定该溶液为稀盐酸,能达到实验目的的组合是
解析规律方
11.“盐酸化性乌龟壳,一头一尾四只脚”——如图A1-3-5是小 王归纳的稀盐酸的化学性质,X的物质类别与图中其他物质
法 综
不同,则物质X可能是下列物质中的 ( C )
合 练
A.硝酸钾
B.氧化铜
C.碳酸钙
D.氢氧化钾
图A1-3-5
解析规律方
[解析]根据题意,X的物质类别与图中其他物质不同。硝酸钾不 与稀盐酸反应;氧化铜能与稀盐酸反应,但与氧化铁均属于金属
知识点 2 盐酸的化学性质 3.如图A1-3-1所示的实验中,小烧杯①盛的是紫色石蕊试液,
点
分 ②盛的是浓盐酸。片刻后,可以观察到①中液体的颜色变成
类
练 (B )
A.紫色
B.红色
C.无色
D.蓝色
图A1-3-1
解析知识要
[解析] 浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体的分子不断运动,扩 散到盛有紫色石蕊试液的烧杯中,溶于水形成盐酸,使紫色石蕊
【提示】 氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,由图示可知 ,溶液的总质量从零开始逐渐增加,从a点开始,溶液质量增速 变慢,说明a点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,由此进行分 析判断。
【变式】 向一定量稀盐酸中分别加入足量的相应物质,下列 图像能正确反映对应变化关系的是 ( C )
图A1-3-8
[解析] 向稀盐酸中加入水时,溶液的pH升高,但溶液的pH总是小 于7,不可能等于或大于7;向稀盐酸中加入氧化铜,两者会立即反 应生成氯化铜和水,曲线应从原点开始;稀盐酸和硝酸银反应生 成氯化银沉淀和硝酸,随着硝酸银的加入,沉淀质量不断增加,当 稀盐酸完全反应后,沉淀质量保持不变;向稀盐酸中加入碳酸钠 溶液会产生二氧化碳气体,当稀盐酸完全反应后,气体质量保持 不变。
物质及其变化
第
1 章
第3节 常见的酸
第1课时
-
解析知识要
知识点 1 盐酸的物理性质 ห้องสมุดไป่ตู้.盐酸是一种主要的工业用酸。下列关于盐酸的叙述中,错
点
分 误的是 ( B )
类
练 A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.纯净的浓盐酸是黄色、有刺激性气味的液体
C.盐酸应该密封保存在阴凉处
D.浓盐酸具有挥发性,露置在空气中会形成白雾
练 黄色消失
C.向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶 液黄色未消失
D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
解析规律方
[解析] 证明工业盐酸显黄色不是由FeCl3中的Cl-而是Fe3+引起 的,应该除去两种离子中的一种,保留另一种,通过控制变量、对
法 综
比实验,由现象得出结论。A、B、C中实验都可以证明黄色与
点
分 (用化学方程式表示);一段时间后,必须用水把残留的酸液冲
类
练 洗干净,原因是 防止残留的酸液腐蚀钢板 ,化学方程式为
Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 。
解析知识要
知识点 3 氯离子(Cl-)的检验 6.鉴别稀盐酸或可溶性盐酸盐时,可取少量溶液,加入几滴
点
分 硝酸银溶液 和足量 稀硝酸 ,若观察到有 白色沉淀 产生,
法 综
酸性溶液变红,所以涂有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”
合 会变红,能证明“白雾”呈酸性,从而可说明“白雾”中含有氢离子;
练 ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成氯化银白色沉淀,
可说明“白雾”中含有氯离子,不能证明氢离子的存在;③pH试纸
可测定“白雾”的pH,从而可判断“白雾”呈酸性,能证明氢离子的
法 过程中溶剂质量几乎不变。
综
合
练
解析规律方
8.打开盛浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐 酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实
法 综
验能证明“白雾”中含有氢离子的是 ( A )
合 练
A.①③
B.②④
C.①②④
D.①③④
图A1-3-3
解析规律方
[解析] 盛浓盐酸的试剂瓶瓶口的“白雾”是由浓盐酸挥发出的氯 化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①紫色石蕊试液遇
合
练 (C )
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
解析规律方
[解析] 判断某一无色溶液是不是稀盐酸,需要检测溶液中是否 含有氢离子和氯离子。从提供的信息可知①②均能验证溶液中
法 综
含有氢离子;④对实验产生的白色沉淀是否溶于稀硝酸进行了
合 验证,由所学可知只有白色沉淀不溶于硝酸才可以证明该白色
练 沉淀是氯化银,从而证明溶液中含有氯离子。
试管中没有,从而验
证了假设成立。
图A1-3-6
解析规律方
(1)分析上述实验,你认为同学们建立的假设是 除铁锈时产生的气泡是铁与盐酸反应产生的 。
法
综 (2)有同学认为上述实验不够严谨,溶液中的水可能会对实验
合
练 产生影响。于是他们又进行了对照实验,请你在图乙的虚线
框中用图示的形式将对照实验补充完整。
解析规律方
(3)还有同学想:气体会不会是铁锈与水反应产生的?他认为 还要补充一个铁锈与水反应的实验,你觉得有没有必要?
法
综 没有必要 。
合
练
自|我|提|升 14.【例题】 做氧化铜与稀盐酸反应的实验,容器中溶液总 质量随时间的变化曲线如图A1-3-7所示。下列说法错误的
是( )
图A1-3-7
①该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中
点 变成红色。
分
类
练
解析知识要
4.厕所清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发 出“嘶嘶”声,并有气体产生。这种气体是 ( A )
点
分 A.二氧化碳
B.二氧化硫
类
练 C.氢气
D.氧气
[解析]大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
解析知识要
5.用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是 除去铁锈 ,使焊接牢固,原理是_6_H_C_l_+_F_e_2_O_3_____2_F_e_C_l_3_+_3_H_2O
法 综
化铜和水,与锌反应生成氯化锌和氢气,均没有白色沉淀产生。
合
练
解析规律方
10.盐酸是化学工业中的重要产品和原料,也是我们实验室常 用的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸,
法 综
进行了以下实验:①取少量溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液
合 练
,溶液变红,表明溶液呈酸性;②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A.②③
B.①②③
C.③④
[答案]C
D.②③④
[解析] ①溶液的总质量从零开始逐渐增加,故该实验是将稀盐 酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中。②从a点开始,溶液质量增速 变慢,说明a点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应。③从a点开始, 氧化铜完全反应,a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等。④ 从a点开始,氧化铜完全反应,a点对应溶液中溶质为氯化铜,b点 对应溶液中溶质为氯化铜和氯化氢,稀盐酸具有挥发性,故a点和 b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分均为氯化铜。
合 Cl-无关;而D中如果显黄色是由于Cl-引起的,加水稀释的情况下
练 一样会使颜色变浅,实验无意义。
解析规律方
13.在用盐酸除铁锈的实验中,我们常会发现生锈的铁钉表面 有一些气泡产生。气泡是怎么产生的?针对这一问题,同学
法 综
们提出了有关假设,并设计了如图A1-3-6甲所示的实验进行
合 练
探究。实验时,观察到放有铁粉的试管中有气泡产生,而另一
(D )
点
分 B.浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾
类
练 C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴
D.浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成 了盐酸小液滴
解析知识要
[解析]浓盐酸具有挥发性,露置于空气中,挥发出氯化氢气体与 空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴,即白雾。
点
分
类
练
解析知识要
法 综
氧化物;碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,且碳
合 酸钙属于盐;氢氧化钾能与稀盐酸反应,但与氢氧化钠物质类别
练 相同,属于碱。
解析规律方
12.某同学想用实验证明工业盐酸显黄色不是FeCl3中的Cl造成的,下列实验无意义的是 ( D )
法 综
A.观察纯净的盐酸溶液没有颜色
合 B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液