江西省赣州市三益中学高一化学期末试题含解析

江西省赣州市三益中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于同系物的说法中，错误的是()
A．同系物具有相同的最简式
B．同系物能符合同一通式
C．同系物中，相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团
D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化
参考答案：
A
略
2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是（）
A．3 mol C B．2 mol A、3 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
参考答案：
A
3. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钠溶液与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．锌片与氯化铜溶液的反应 Zn+Cu2+= Cu + Zn2+
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-
参考答案：AC
略
4. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是：（）
A.该电池工作时电能转化成化学能
B．该电池中a是正极
C．外电路中的电子由电极b通过导线流向a
D．该电池的总反应为：2H2+O2==2H2O
参考答案：
D
略
5. 实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
参考答案：
D
略
6. 在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。

将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。

观
察到的现象可能是()
A. 钠在水层中反应并四处游动
B. 钠停留在苯层中不发生反应
C. 钠在苯的液面上反应并四处游动
D. 钠在苯与水的界面处反应并可能上、下跳动
参考答案：
D
【分析】
Na和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，密度：H2O＞Na＞苯，Na和苯不反应，苯和水不互溶，会分层且水在下层，据此分析解答。

【详解】密度：H2O＞Na＞苯，苯和水不互溶，所以水和苯分层，且水在下层，钠和苯不反应，钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应，待气体放出后Na又下沉，如此往复，直至钠反应完。

答案选D。

【点睛】本题考查了钠的性质，同时考查学生分析问题能力，知道苯和水是否互溶、钠和水的反应特点即可解答，题目难度不大。

7. 下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是
A、葡萄糖与果糖
B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3
C、正丁烷和异丁烷
D、淀粉和纤维素
参考答案：
D
略
8. 下列有关浓硫酸说法正确的是
A. 保存在棕色瓶中
B. 易挥发
C. 能用于干燥SO2
D. 常温下与铁不反应
参考答案：
C
浓硫酸较稳定，不易分解，不需保存在棕色瓶中，故A错误；浓硫酸不挥发，故B错误；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与二氧化硫不反应，所以浓硫酸能用于干燥SO2，故C正确；常温下，铁在浓硫酸中钝化，故D错误。

9. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是 A、两个羟基 B、一个醛基 C、两个醛基 D、一个羧基
参考答案：
C
略
10. 向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B．向D点溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀
C．原混合液中c∶c(AlCl3)＝1∶2
D．OA段反应的离子方程式为：
3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O
参考答案：
D
试题分析：向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-
═AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42-完全沉淀，A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。

A、C 点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是AlO2-，A正确；B、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，B正确；C、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L-6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n=n，故n=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2=6mol，故n（AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中c：c（AlCl3）=1：2，C正确；D、OA
段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应
离子方程式为：3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，D错误；答案选D。

11. 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B. S→SO2→H2SO4→MgSO4
C. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
D.N2→NO→NO2→HNO3
参考答案：
A
略
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是（）
A. 对应的简单离子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B. Y分别与Z、W形成的化合物都能与稀硝酸反应
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
参考答案：
D
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X 同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg。

A. 具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故对应的简单离子半径大小顺序：r(Y)＞r(X)＞r(Z)＞r(W) ，选项A错误；B. Y分别与Z、W形成的化合物氧化镁、二氧化硅中二氧化硅不能与稀硝酸反应，选项B错误；C. X的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比硅酸强，选项C错误；D. Y的气态简单氢化物H2O的热稳定性比SiH4强，选项D正确。

答案选D。

13. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；
④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
参考答案：
略14. 下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是
A. 可燃性气体的验纯
B. 滴管不能交叉使用
C. 容量瓶在使用前进行检漏
D. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
参考答案：
A
【分析】
根据化学实验操作，分析判断操作目的或作用。

【详解】A项：点燃混有空气的可燃性气体可能引起爆炸，故验纯可燃性气体是基于实验安全。

A项正确；
B项：不同滴管交叉使用，会污染试剂。

B项错误；
C项：使用容量瓶前进行检漏，防止倒转摇匀时液体渗出。

C项错误；
D项：剩余的药品不能放回原试剂瓶，是防止污染试剂瓶中的试剂。

D项错误。

本题选A。

15. 不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）。

A．氨水 B．氯水 C．溴水 D．碘水
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。

结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器的名称：①_________；②_____________。

（2）若利用装置I 分离乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，应用上述分离操作，首先得到的物质是______________。

在仪器①中为防止暴沸需加入____________；实验时仪器②中冷却水的进口为_____________（填“f”或“g”）。

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，
①图中有两处错误分别是 _________________， __________________。

②配制该溶液所需称取NaCl的质量为________________g。

参考答案：
(1)蒸馏烧瓶冷凝管(2)温度计乙酸乙酯沸石或碎瓷片g
(3)①未用玻璃棒引流未采用250mL 容量瓶②2.9g
解析：本题考查仪器的认识、物质的分离方法、配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据仪器的特点，①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管；（2）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸点不同进行蒸馏，蒸馏时需要温度计，因此缺少的仪器是温度计，乙酸乙酯的沸点低于乙酸，因此首先蒸馏出的是乙酸乙酯，为了防止暴沸，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸馏时，冷取水的进水方向与气体方向相反，因此从下口进水，上口出水，即从g进水；（3）①根据装置图，没有用玻璃棒引流，配制250mL溶液，应用250mL容量瓶，另一个错误是未采用250mL容量瓶；②根据c=m/MV，需要NaCl的质量为250×10－3×0.2×58.5g=2.9g。

点睛：本题的易错点是①仪器的名称，学生回答成圆底烧瓶，烧瓶分为蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶，其中圆底烧瓶和蒸馏烧瓶溶液混淆，区分两个主要是否存在支管，蒸馏烧瓶存在支管，圆底烧瓶没有支管。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）
A. Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和作供氧剂
B. 高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池
C. 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
D. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力
参考答案：
B
【详解】A. Na2O2可用于杀菌消毒和作供氧剂，但是Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；
B.高纯度单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，有良好的半导体性能，可用于制备光电池，B正确；
C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥，但能够与无水CaCl2反应，因此不能使用无水CaCl2干燥，C错误；
D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合，会发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，产生的物质不具有漂白性，因此等体积混合后，溶液的漂白能力失去，D错误；
故合理选项是B。

18. Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是。

将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

请回答：
（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。

（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，产物的化学式是
______________。

参考答案：
略
19. （10分）如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：
（1）元素⑩的名称是，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有（填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置；
（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：（写氢化物的化学式）；（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为；
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式，这一反应是（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为、；
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程；
（6）某元素R的气态氢化物为H X R，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的H X R气体在标准状态下的体积是5.6L．H X R的化学式为．
参考答案：
（1）硼；氧化性；第四周期ⅣB族；
（2）PH3＜H2S＜H2O；
（3）NH3+HNO3=NH4NO3；
（4）；放热；、；
（5）；
（6）H2S．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne，⑨为Cl、⑩为B．
（1）氧元素非金属性很强，容易获得电子；比元素Ne质子数多16的元素为24号元素，结合核外电子排布确定其周期表中位置；
（2）元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵；
（4）钠在空气中燃烧生成Na2O2，燃烧属于放热反应，元素②和④形成化合物为CO、CO2，CO与N2互为等电子体，分子中C原子与O原子之间形成3对共用电子对，CO2分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（5）①与⑨反应得到的化合物为HCl，属于共价化合物；
（6）某元素R的气态氢化物为H X R，8.5g的H X R气体在标准状态下的体积是5.6L，其物质的量为
=0.25mol，则相对分子质量为=34，R在该氢化物中的质量分数为94%，则=1﹣94%，解得x=2，故R相对原子质量为34﹣2=32，则R为S元素．
解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne，⑨为Cl、⑩为B．
（1）元素⑩为硼元素，氧元素非金属性很强，容易获得电子，具有氧化性；比元素Ne质子数多16的元素为24号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，处于周期表中第四周期ⅣB族，
故答案为：硼；氧化性；第四周期ⅣB族；
（2）非金属性P＜S＜O，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O，故答案为：PH3＜H2S＜H2O；
（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，
故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
（4）钠在空气中燃烧生成Na2O2，电子式为，燃烧属于放热反应，元素②和④形成化合物为CO、CO2，CO与N2互为等电子体，分子中C原子与O原子之间形成3对共用电子对，电子式为，CO2分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；放热；、；
（5）①与⑨反应得到的化合物为HCl，属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：；
（6）某元素R的气态氢化物为H X R，8.5g的H X R气体在标准状态下的体积是5.6L，其物质的量为
=0.25mol，则相对分子质量为=34，R在该氢化物中的质量分数为94%，则=1﹣94%，解得x=2，故R相对原子质量为34﹣2=32，则R为S元素，H X R的化学式为H2S，
故答案为：H2S．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重考查学生对知识的迁移应用，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．。