沪教版初三化学之3.3物质的组成(第1课时)教案

物质的组成
课题 3.3 物质的组成教学时间
教学目标1.知道化学式的概念；
2.能说出化学式的含义
3.能说出化学式中各数字的含义
4.能写单质的化学式
教学重点化学式的含义及化学式中各数字的含义
教学难点化学式的含义及化学式中各数字的含义
教学方法阅读讨论比较归纳
教学媒体多媒体
教学过程：
【问题情景】
【旧知回顾】
一回顾、预习与交流
【旧知回顾】
1.书写下列物质的化学式
氧气氢气氮气
铜铁镁
水二氧化碳氯化钠
2.说明下列物质或微粒的构成
水是由_______构成的，铁是由_______构成的，氯化钠是由_____、_____构成的。

一个水分子是由_____________________________________________构成的，
【预习导学】
1.化学式的概念：______________________________________
2.阅读课本p81-82，一、化学式反映物质的组成
3. 任何纯净物都有固定的组成，一种纯净物只有个化学式，一个化学式可以表示多种物质，如C可以表示、。

二、合作、研讨与点拨
活动一物质化学式的含义
1.从微观微粒到宏观物质化学式
自主学习：观察水、铁、氧化铜的微观微粒与各物质化学式的对应关系。

小组讨论：H2O 能反映出哪些微观结论：____________；____________。

总结：化学式可以反映物质的微观构成
2.从化学式看物质的宏观组成
自主学习：通过H2O可以看出水是由_____________组成的。

总结：化学式表示的意义
分
类
意义以H2O为例
宏观①表示一种物质
②表示该物质的元素组
成
①
②
微观①表示物质的一个分子
②表示物质的分子构成
①
②
活动二化学式中右下角数字和前面系数的意义
小组讨论：（1） 2H2O中的2的含义：前面的2表示_______________
后面的2表示___________________________________
（2） 2H2CO3中前2表示_______________________________；
后2表示______________________________；3表示___________________
解释：当化学式前面出现数字时，该符号就没有宏观含义了！
活动三书写单质的化学式
自主学习：通过阅读p79中的“联想与启示”你对单质的化学式的书写有怎样的认识。

小组交流：对上述问题的认识。

总结：①、金属单质、稀有气体及大多数固态非金属单质用其来表示。

如铁的化学式是，氦气的化学式是，碳的化学式是；
②、非金属元素气体、液体、少数固体单质，在元素符号右下角写上表示分子中的数
字，如H2、O2、N2、Cl2；碘为固态，化学式为I2.
三、总结、反思、提升
1.总结活动一、二、三。

2.谈谈你对Cu元素符号的认识。

【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．氮氧化铝（A1ON）是一种透明高硬度防弹材料，在国防、航天等领域具有很广阔的应用前景。

下列有关说法正确的是（）
A．A1ON 中A1、O、N元素的质量比为1：1：1
B．A1ON中N元素的化合价为-1价
C．A1ON由一种金属和两种非金属组成
D．A1ON属于氧化物
2．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。

则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( )
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关实验现象或事实叙述错误的是（）
A．切完西瓜的菜刀洗浄擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻划，铜片上留有划痕
C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．红磷在空气中燃烧，产生白烟
4．下列物质的变化中属于化学变化的是（）
A．冰雪融化B．水果榨汁C．分离液态空气
D．葡萄酿酒
5．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是
A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7
C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
6．已知：2CuO+C2Cu+CO2↑。

下图表示一定质量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。

下列说法中错误的是
A．t1时，开始发生反应
B．t1和t2时，固体中铜元素质量保持不变
C．b是固体混合物的质量
D．d是二氧化碳的质量
7．在密闭容器内进行的某反应中测得反应前、反应中、反应后不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示，则下列说法不正确的是（）
A．t1时刻乙、丁、丙所占的质量分数分别为22％、23％和43％
B．若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好完全反应
C．该反应既不可能是化合反应,也不可能是分解反应
D．若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1：2
8．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
9．对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（）
①2H ②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤D．表示分子个数的是①②
10．O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（）
A．O2具有助燃性，而CO2可用来灭火
B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨
C．它们都可以用向上排空气法收集
D．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化
11．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。

如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( )
A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层
C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96
12．℃时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固
体。

相关叙述正确的是（）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t℃时，熟石灰的溶解度为 0.3g/100g 水
C．烧杯中溶液的质量小于 50.15g D．上层清液中溶质质量分数大于 0.3%
13．下列各粒子结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子是
A．B．
C．D．
14．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）
A．只有银B．只有银和铁
C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌
15．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

据图回答：
（1）p点的含义是___________．
（2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为__________。

（3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是__________。

（4）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是-__________。

17．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（）
A．操作1、操作2均为过滤
B．整个流程的总反应的方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝（NH4）2SO4+CaCO3↓
C．该流程中CO2可被循环使用
D．此过程中若先通CO2后通NH3能提高生产效率
18．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是_____(填写“甲”或“乙“)。

②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_____。

③如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将_____(填写“变大”或“变小”)。

三、简答题
19．回答下列NaOH和Ca(OH)2的有关问题．
(1)下列有关NaOH和Ca(OH)2的说法中正确的是___；
A 都易溶于水
B 溶液的pH都大于7
C 溶液都可检验CO2
D 都能用于改良酸性土壤
(2)按照下列实验探究NaOH和Ca(OH)2的某些化学性质：
实验1：NaOH溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液A
实验2：Ca(OH)2溶液+酚酞溶液+HCl→无色溶液B
实验3：NaOH+CuCl2溶液→蓝色沉淀+无色溶液C
实验4：Ca(OH)2+CuCl2溶液→蓝色沉淀+无色溶液D
①请再写出一条NaOH溶液或Ca(OH)2溶液的化学性质(用方程式回答)___；
②实验1的现象是___；
③实验后将所有无色溶液混合，得到无色溶液E，下列试剂能够判断溶液E中溶质成分的是___．
A HCl
B NaOH
C Na2CO3
D AgNO3
20．人类的生成生活离不开金属。

①铝片能压缩成铝箔是因为铝有良好的_____（选填“导电性”或“延展性”）。

②铁制品在喷漆前需除锈，可用来除铁锈的物质是_____。

③为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了 I、II两种方案。

能验证三种金属活动性顺序的一种方案是_____，该方案中证明金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是_____。

四、实验题
21．根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称：_____；
（2）实验室用双氧水制取氧气应选用的发生装置为_____（填字母序号），若要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为_____（填字母序号），写出该反应的化学方程式_____。

（3）组装发生装置A时，下列仪器、用品的组装顺序是_____（填字母序号）。

a 试管
b 酒精灯
c 铁架台
d 木块
（4）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，某同学将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因是_____。

（5）F装置可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是_____，植物油上方原有的空气对实验结果_____（填“有”或“没有”）明显影响。

五、流程题
22．某市煤电资源丰富，由于当地煤炭含硫量大，燃煤烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某电厂采用高速旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图
(1)写出流程①、②中发生反应的化学方程式：_______________、______________；
(2)流程③中通入氧化空气的目的是_________________________________；
(3)煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出两项合理建议：__________________。

六、计算题
23．（1）食醋的主要成分是醋酸，又叫乙酸，化学式为 CH3COOH，请计算乙酸的相对分子质量为_____。

（2）50克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水的质量为_____。

24．某纯碱产品中含有氯化钠杂质。

为测定产品中碳酸钠的质量分数，在20℃时，称取该样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图。

求：
（1）生成CO2的质量__________。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数__________。

（3）完全反应后所得溶液的溶质质量分数___________。

（计算结果精确到0.1%）
七、探究题
25．我市某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题。

（查阅资料）①红磷的着火点为250℃；②饱和 NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；④氯化钙溶液呈中性。

（1）装置A中二氧化锰的作用是______________。

（2）反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是_______。

（3）装置F的作用是__________。

（4）反应完成后同学们对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究。

（提出问题）装置D中溶液的溶质是什么？
（猜想与假设）小滨认为溶质只有CaCl2；小崔认为除CaCl2外，可能还含有_____（填化学式）。

（实验与结论）小滨取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的。

（反思与评价）小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是_____，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用_____（填字母序号）来代替酚酞试液。

A 铜粉
B 石蕊试液
C 镁条
D 氧化铜粉末
E 碳酸钠溶液
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%；
（3）降温结晶；（4）乙、甲、丙。

17．A
18．乙浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少变小
三、简答题
19．B 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 溶液由红色逐渐变为无色 BC
20．延展性稀盐酸、稀硫酸 I A中无明显现象，B中生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色四、实验题
21．水槽 B E 2H2O22H2O+O2↑ cdba 使用的是浓
盐酸（或石灰水变质）防止二氧化碳溶于水没有
五、流程题
22．SO2 + H2O === H2SO3 SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3 ↓+ H20 利用氧气将亚硫酸钙氧化为硫酸钙开发利用新能源、大力推广可再生能源、节约能源、提高能源利用效率等。

六、计算题
23．440g
24．8g 80% 17.5%
七、探究题
25．加快过氧化氢的分解速率温度没有达到红磷的着火点干燥气体 HCl 氯化钙和氯化氢都不能使酚酞试液变色 BCDE
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．“民以食为天”，食品安全无小事。

下列有关食品安全的知识正确的是（）
A．亚硝酸钠有咸味，可替代食盐做调味品
B．常用的食品塑料袋多为聚乙烯塑料袋
C．熟石灰可以做食品干燥剂
D．农药本身有毒，应该禁止施用农药
2．铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）
A．原子核外有5个电子层，其中第4层和第5层电子数都不足
B．铷原子的相对原子质量是85.47
C．氧化铷的化学式为RbO
D．铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
3．下列物质按混合物、化合物．氧化物、单质的顺序排列的是
A．氯酸钾医用酒精干冰石墨B．胆矾碘酒二氧化锰石墨
C．碘酒纯碱蒸馏水液氧D．天然气熟石灰氧化铜火碱
4．鉴别下列各组物质，选用的试剂（括号内）不合理的是（）
A．CO2和N2（澄清石灰水）
B．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
C．NaOH溶液和稀H2SO4（pH试纸）
D．蒸馏水和海水（硝酸银溶液）
5．金属镁可以发生反应：2Mg + X2MgO + C ，则X的化学式为
A．O2B．CO2C．CO D．CH4
6．下列关于氧气的说法错误的是
A．工业上常用分离液态空气法制氧气，是利用了氮气和氧气的沸点不同
B．葡萄糖与氧气在人体内发生缓慢氧化，释放出热量
C．空气中氧气体积分数测定实验中，可以将红磷换成木炭
D．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
7．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。

下列有关说法不正确的是（）
A．反应①的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
B．反应②属于复分解反应
C．反应②得到的副产品氯化铵溶液经处理后可用作化肥
D．反应③的产物是氧化锌和氧气
8．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体.下图表示反应中的各种分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。

下列说法中，不正确的是
A．分子在化学变化中可分
B．该反应不符合质量守恒定律
C．甲、乙、丙是化合物
D．此反应中乙和丁的分子个数比为4：1
9．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是
A．B．C．D．10．下列实验方法错误的是
A．A B．B C．C D．D
11．总结、归纳知识，有利于提升学习能力，下列知识归理完全正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关材料的说法错误的是
A．蚕丝属于合成纤维 B．保鲜膜属于塑料
C．不锈钢属于金属材料D．玻璃钢属于复合材料
13．下列气体可用向下排空气法收集的是
A．H2 B．SO2 C．O2 D．CO2
14．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。

如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见表）。

下列实验与图象对应关系合理的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．2018年12月8日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭把“嫦娥四号”探测器送入地月转移轨道，如图是一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应，下列说法正确的是（）
A．反应前后原子个数减少 B．该反应涉及三种氧化物
C．丙可用作焊接金属的保护气 D．反应前后物质总质量减小
二、填空题
16．（1）用适当的数字和符号填空：
①氧化镁中镁元素显+2价_____；
②1个亚铁离子_____；
③氦气_____；
④形成化合物种类最多的元素_____；
（2）现有六种物质，选择相应物质的字母填空：A．金刚石B．汽油C．小苏打D．熟石灰E．蛋白质F．锰钢
①_____可用于治疗胃酸过多症
②_____可用于制造钢轨
③_____是构成细胞的基本物质
④_____可用来切割大理石
17．化学与我们生活密切相关。

（1）园丁定期给花草施用肥料硝酸钾，它所含有的营养元素是_____（填元素符号）
（2）既可用来治疗胃酸过多，也可用作为糕点“发酵粉”的物质是_____（写化学式）
（3）纯棉布与涤纶布的鉴别方法是_____。

（4）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用了活性炭的
_____性质。

（5）蜂窝煤是一种常见燃料，如图所示。

把煤做成蜂窝状的科学道理是_____。

18．化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．请从a．熟石灰、b．食醋、c．氢气、d．石墨这四种物质中，选择适当的物质用序号填空(毎空选填一种物质)．
(1)最清洁的燃料是_____；
(2)可用于除去热水瓶胆壁上水垢的是_____；
(3)常用作电极的是_____；
(4)可用于改良酸性土壤的碱是_____．
三、简答题
19．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）若c中混有少量的b，最好采用_______的方法提纯c。

（2）气体的溶解度随温度变化的情况与______（填“a”、“乙b”或“丙c”）相似。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。

（4）t1℃时，向盛有15ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。

若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_____。

（5）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为
_____________。

20．菠萝(如图)是最近市场热销的水果之一，菠萝营养丰富，适宜生长在pH为5～6的土壤环境中，对于pH为5以下的土壤，经过改良后也可种植。

在菠萝生长过程中，为了提高菠萝的产量并防治病虫害，可施加一些磷酸二氢钾(KH2PO4)作根外追肥。

根据上述材料回答下列问题：
(1)成熟的菠萝果实含有甜味，这种甜味的营养素是________。

(2)改良pH为5以下的土壤为中性，通常使用的物质是________(填化学式)。

(3)磷酸二氢钾属于________(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。

四、实验题
21．根据图回答问题。

（1）写出D装置中的一个玻璃仪器名称：_____。

（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为_____，从化学反应基本类型上看，该反应属于_____。

可以用C 装置收集氧气的依据是_____。

（3）用C装置收集二氧化碳，验满时，将燃着的木条放在_____（填“a”或“b”）端。

实验室制取二氧化碳后所得混合物中回收CaCl2的操作是_____（填序号）。

五、流程题
22．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。

某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：
SO+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3
SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O
SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3
（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。

（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。

（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。

则线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_____的质量分数的变化情况。

（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的 NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为_____。

（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_____。

六、计算题
23．实验室中有一包变质的氢氧化钙粉末共17.4 g，为测定其中氢氧化钙的质量分数，现进行如下实验：取一定量的粉末于试管中，向试管中加入了一定质量、质量分数为7.3%的稀盐酸，所得数据如图所示。

回答下列问
题(计算结果精确到0.1%)：
(1)请按反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____________________；________________________。

(2)这包粉末中氢氧化钙的质量分数_________？
(3)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数__________？
24．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。

(反应的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。

(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。

七、探究题
25．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。

碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。

某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成
分，设计了如图所示实验流程。

请你参与探究过程：
(1)为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是______。

(2)固体A中一定含有________________。

(3)溶液B成分的探究。

【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；③CaCl2溶液呈中性。

【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④Ca(OH)2和_____________；
【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3。

乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH。

为进一步确认溶液B中是否含NaOH，做了如下实验。

实验步骤①中发生的化学反应方程式是__________________，其实验目的是_______________。

(4)实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。

综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是________(填序号)。

A．一定有NaOH B．一定有Na2CO3
C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16． Fe2+ He C C F E A
17．K、N NaHCO3灼烧吸附增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分
18．c b d a
三、简答题
19．降温结晶 ac、b、a降温加a物质a、c 、b
20．糖类 Ca(OH)2复合肥
四、实验题
21．烧杯（或玻璃棒或漏斗）分解反应氧气密度比
空气大 a D、E
五、流程题
22．亚硫酸钠 B Na2SO3 Na2CO3 Na2SO3 NaOH+NaHSO3＝H2O+Na2SO3 O2+2Na2SO3＝2Na2SO4
六、计算题
23．5%
10.4%。

24．（1）88.3%；（2）a（或 b ）
七、探究题
25．玻璃棒碳酸钙(或CaCO3) NaOH CaCl2+Na2CO3=2NaCl+ CaCO3↓ 除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH 的检验(或除去溶液B中的Na2CO3) BD。