2.2 第1课时氯气的性质(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修一

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3.与氢气的反应
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,反应生
成的HCl气体在空气中与水蒸气结合形成小液滴而呈现雾状。
反应的化学方程式为H2+Cl2 得到的水溶液俗称盐酸。
2HCl。HCl气体极易溶于水,
【自主思考】 如果点燃氢气和氯气的混合物可能发生什么
现象?
提示:发生爆炸。
4.与水的反应 (1)氯气的水溶液叫氯水,溶于水的氯气中一部分会与水发 生反应,化学方程式为Cl2+H2O══HCl+HClO,该反应中氧化 剂是Cl2,还原剂是Cl2。 (2)次氯酸的性质和用途。 次氯酸的化学式为HClO。次氯酸不稳定,在光照下易分解, 化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑。 次氯酸具有强氧化性,有杀菌、消毒作用;能使有机色素褪 色,可用作漂白剂。
【变式训练1】 下列化合物中,不能通过两种单质间直接化 合制取的是( )
A.NaCl 答案:C
B.HCl
C.FeCl2
易错解析点:铁拨与氯气反应,生成FeCl3。
D.CuCl2
氯气具有强氧化性,直接将变价金属氧化至最高价态。
FeCl2不能由Fe与Cl2直接化合制取,但可通过置换反应 Fe+2HCl══FeCl2+H2↑制取。
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质
课标定位
1.通过实验探究,认识氯气的主要性质 2.结合生活实例和化学实验认识氯气在工业生产和生活中 的重要应用 3.通过实验探究和生活实例,认识氯的重要化合物的主要性 质和重要应用
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(6)漂白粉久置空气中失效与次氯酸的稳定性差有关。
(√ ) (7)燃烧一定是可燃物与空气中的氧气发生的一种剧烈的氧
化还原反应。( × )
2.漂粉精是用Cl2与 方程式为
反应来制取的,制取反应的化学 ,漂粉精
是
物,其有效成分为
。氯气和漂粉精都可
用于漂白,是因为它们在一定条件下都能转化为
。
答案:Ca(OH)2 2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 混合
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1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)氯气具有强氧化性,在反应中只做氧化剂。( × ) (2)新制氯水中,除水分子外,粒子数最多的是Cl-。( × ) (3)铜元素的焰色是绿色,所以铜在氯气中燃烧,产生绿色的 烟。( × ) (4)氯气与水的反应中,氯气是氧化剂,水是还原剂。( × ) (5)漂白液的有效成分是NaCl和NaClO。( × )
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1.为什么可以用氯气给自来水消毒? 提示:氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀菌、 消毒。 2.自来水经阳光照射后,可消除残余的氯气等有害物质,发生 了哪些化学反应?
提示:Cl2+H2O HCl+HClO,2HClO 2HCl+O2↑。
归纳提升
1.Cl2具有强氧化性,能够与大多数的金属、非金属发生反应。 当Cl2与变价金属反应时,Cl2一般将变价金属氧化到最高价。 例如:化合物中的铁元素通常有+2、+3价两种价态,Cl2与铁单 质反应生成氯化铁(FeCl3)而不是氯化亚铁(FeCl2)。相比可 知,盐酸的氧化性(实质是H+的氧化性)较弱,盐酸与铁单质反
其他特权 VIP专享精彩活动 VIP专属身份标识
开通VIP后可以享受不定期的VIP随时随地彰显尊贵身份。
专属客服
VIP专属客服，第一时间解决你的问题。专属客服QQ例题1】 下列实验现象摘抄自某同学的课堂笔记,其中不 正确的是( ) A.钠与氯气反应,产生白色的烟 B.细铜丝与氯气反应,产生棕黄色的烟 C.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,在瓶 口处产生白烟 D.把干燥的有色纸条放入盛有氯气的集气瓶中,纸条不褪色 答案:C
解析:HCl在空气中易结合水蒸气形成盐酸小液滴,呈现白雾 状,不是白烟。
应生成氯化亚铁(FeCl2)。
2.Cl2的强氧化性还表现在能与许多具有还原性的化合物发 生氧化还原反应,例如:KI、FeCl2、H2S、SO2等。即便是氧 化性较强的H2O2,与Cl2反应时,H2O2也只能做还原剂: H2O2+Cl2══2HCl+O2,工业上常用H2O2做脱氯剂。
3.Cl2与水或碱反应时,氯气发生自身氧化还原反应,Cl2既是 氧化剂又是还原剂。
Ca(ClO)2 HClO
探究任务1 从氧化还原反应的角度认知氯气的化学性质
问题引领 你知道用自来水养金鱼的正确方法吗?首先用容器取适量 自来水,放在阳光下照射2~3天,然后再将其倒入鱼缸中。这是 因为自来水常用氯气进行消毒处理,残余的氯气对金鱼的成 长构成威胁。自来水经阳光照射后,可消除残余的氯气等有 害物质。
2.氯水中的成分决定了其性质
成分 表现的性质
反应或实例
Cl2 H+ HClO
强氧化性,氯水呈浅黄绿色 酸性 强氧化性
Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2ClCaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O 杀菌、消毒;漂白
Cl-
发生沉淀反应
Ag++Cl- AgCl↓
3.区别新制氯水与久置氯水、液氯的不同
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素养阐释
1.知道氯气具有强氧化性;根据氯气的主要性质能说出氯气 在工业生产和生活中的重要应用 2.能说出次氯酸、漂白液等含氯物质的主要性质和重要应 用 3.能从微观视角认识氯水的成分及其性质
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水,发生反应 HClO 2HCl+O2↑,所以逸出的气体是 O2。
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归纳提升
1.氯水的成分探析 根据反应Cl2+H2O══HCl+HClO的特点可知,氯水中含有三 种溶质:Cl2、HCl、HClO。 其中HCl能全部电离,产生H+和Cl-,而HClO只有一部分发生 了电离,产生H+和ClO-,水也能发生微弱电离,产生H+和OH-, 所以氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和H+、Cl-、ClO-、 OH-四种离子。
1.原子结构
氯原子的结构示意图为
,氯原子最外电子层上
有7个电子,在化学反应中容易得到1个电子而形成稳定结构,
因此氯气具有强氧化性。
2.与大多数金属的反应 (1)写出氯气分别与Na、Fe、Cu反应的化学方程式:
2Na+Cl2 2NaCl,2Fe+3Cl2 2FeCl3,Cu+Cl2 CuCl2。 (2)上述反应,从基本类型看都是化合反应,从氧化还原反应 角度看都是氧化还原反应。
物质 成分探析
物质类别 颜色 主要性质
新制 氯水
H2O、Cl2、 HClO、H+、 混合物 ClO-、Cl-、OH-
酸性、漂白 浅黄绿色
性等
久置 相当于稀盐酸 混合物
氯水
无色 强酸性
液氯 单质氯,液态 纯净物,单质 黄绿色 同 Cl2
方法技巧
由于HClO光照下容易分解,所以实验室中使用的氯水要现 用现配,并盛放在棕色试剂瓶中。
一、氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、 农药、染料和药品等。
二、氯气的物理性质
颜状 气味
色态
密度
沸点
溶解性
黄 绿
气
有刺激性
3.214 g·L1(0 ℃),比空
体 气味
色
气的密度大
-34.6 ℃,
25 ℃时,1 体积 水可溶解约
易液化
2 体积的氯气
三、氯气的化学性质
典型例题 【例题2】 下列关于氯水的叙述,不正确的是( ) A.氯水呈浅黄绿色,是因为含有未参加反应的Cl2分子 B.氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后,漂白能力将变弱 答案:C 解析:氯气溶于水发生反应:Cl2+H2O HCl+HClO,光照氯
(3)干燥的氯气分别与干燥的有色纸条、湿润的有色纸条、 有色鲜花接触的实验表明,干燥的氯气没有(填“有”或“没有”) 漂白作用,起漂白作用的是次氯酸。
5.与碱的反应 (1)与NaOH溶液反应,制取漂白液:化学方程式为 Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。 (2)与石灰乳反应,制取漂白粉:化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (3)漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2。从组成上看,它们都属于盐,从性质上看,它们都具 有强氧化性,并且稳定性比HClO强,因此常用作漂白剂和 消毒剂。
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探究任务2 从微观视角探析氯水的成分与性质
问题引领 生活中有许多含氯元素的物质,如食盐、洁厕剂、“84”消毒 液等,它们虽然都含有氯元素,但性质却截然不同,在生活中的 用途也各不相同。
1.为什么上述含氯物质的性质不同、用途不同? 提示:物质的化学成分不同。成分决定性质,性质决定用途。 2.洁厕剂能去垢,“84”消毒液能杀菌、消毒,能否将两种物质 混合后使用以使其同时具有去垢、杀菌、消毒的作用? 提示:不能。两种物质混合后会发生反应生成氯气,易使人 中毒,污染环境,且原来物质的某些作用会减弱或消失。