必修一高中化学第2章第1节第1课时练习(酸碱盐)

第二章第一节第一课时练习（酸碱盐）
一、选择题：
1．下列关于电解质的说法正确的是( )
A．液态HCl不导电所以HCl不是电解质
B．NH 3溶于水形成的溶液能导电所以NH3是电解质
C．SO 2溶于水能导电所以SO2是电解质
D．BaSO 4在水溶液中难导电但熔融状态下能导电所以BaSO4是电解质
2．下列叙述正确的是( )
A．固态氯化钠不导电所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电所以氯化氢是电解质
D．CO 2溶于水能导电所以CO2是电解质
3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是( )
A．化合物电离时生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH 4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－所以NH4Cl是盐
4．下面关于电解质的叙述中正确的是( )
A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电在水中能导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差所以水不是电解质
5．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－下列对于NaHSO4的分类不．正确的是A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
6．电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的当电解质的平衡被破坏时人体就要出现一系列不适症状甚至危及生命为维持人体内电解质平衡在大量出汗后应及时补充的离子是( )
A．Mg2＋ B．Ca2＋
C．Na＋ D．Fe3＋
7．(2010年黄冈高一检测)下列说法中正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电但是三氧化硫是非电解质
B．用固态的溶质配成同为1 mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液立即做导电性实验两种溶液的导电性相同
C．在相同温度下强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
D．在相同温度下饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
8．下列电离方程式中正确的是( )
A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
9．仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A．KOH B．C2H5OH
C．P2O5 D．KHCO3
10．在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中当n(Na＋)＝0.2 mol n(SO 42－)＝x mol n(K＋)＝y mol时则x和y的关系是( )
A．y＝2(x＋0.1) B．x＝y/2
C．x＝0.1＋y/2 D．y＝2x－0.1
11．下列物质属于非电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
12．下列物质中含有自由移动Cl－的是( )
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态HCl
13．(2010年湖北省黄冈市高一检测)下列各组物质前者属于电解质后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
14．下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物
③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②
15.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中若向某一电解
质溶液中逐滴加入另一溶液时则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐
变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
二、非选择题：
16．以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气
⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠
⑨硫酸钡⑩氯气
按照表中提示的信息把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置
序号符合的条件物质的化学式或名称
(1) 混合物
(2) 电解质但熔融状态下并不导电
(3) 电解质但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质也不是非电解质但本身能导电
氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________
(2)属于电解质的是________
(3)属于非电解质的是________
(4)上述状态下的电解质不能导电的是________
18．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：____________________________________________；
②KHSO4：_____________________________________________；
③HNO3：_______________________________________________；
④Na2CO3：_____________________________________________；
(2)按酸、碱、盐分类其中属于酸的是________属于碱的是________属于盐的是________
19．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线以下三个导电性实验其中与A图变化趋势一致的是________与B图变化趋势一致的是________与C图变化趋势一致的是________
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
20．在如图所示的串联装置中发现灯泡不亮但若向其中一个烧杯中加水则灯泡会亮起来：
请问：
(1)哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来为什么
(2)哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱
第二章第一节第一课时练习（酸碱盐）详解
一、选择题：
1、解析：选D液态HCl不导电但溶于水后能导电所以HCl是电解质A项错误；NH 3溶于水形成的溶液能导电是因为NH 3与水生成的NH3·H2O的电离所以NH3·H2O是电解质又因液态NH 3不导电所以NH3是非电解质B项错误；同理C项错误SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电SO 2是非电解质
2、解析：选C氯化钠虽然固态时不导电但溶于水或熔融状态下能导电所以氯化钠是电解质A项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类铜丝属于单质既不是电解质也不是非电解质B项错误；D项中只能说明H 2CO3是电解质经测定液态CO2不导电所以CO2是非电解质
3、解析：选D酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类电离出的阳离子全部是H ＋的化合物是酸电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱显然错误应该强调全部；C项说法不够准确因为有些盐还能电离出H＋、OH－等
4、解析：选B A项错误电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物“熔”和“溶”两个条件中只要满足一个条件下导电的化合物均为电解质所以要是非电解质必须是在“溶”和“熔”条件下均不能导电方可B项正确电解质和非电解质是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类C项错误电解质在水中不一定能导电(可能是在熔融状态下能导电)在水中导电的化合物也不一定是电解质(比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电)D项错误导电性的强弱与离子的浓度、离子所带电荷的多少等有关此项中水的导电性弱只能说明水是电解质但较弱
5、解析：选D凡是电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸NaHSO4在水溶液中虽然能够电离出H＋但电离出的阳离子还有Na＋故NaHSO 4不属于酸属于盐
6、解析：选C大量出汗时随水分大量排出的是Na＋因而为维持体内的电解质平衡应补充Na＋一般措施是饮用淡食盐水
7、解析：选A A项SO 3本身不发生电离它跟H2O反应生成的H2SO4是电解质B项NH4NO3溶解吸热溶液温度较低NaOH溶解放热溶液温度较高溶液温度不同导电性也不同溶液导电性强弱与离子浓度的大小有关强电解质溶液里离子的物质的量浓度不一定大弱电解质溶液里离子的物质的量浓度不一定小；饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液故C、D项错误
8、解析：选D A项错误原子团在写电离方程式时一般不拆开；B项错误其中数字2表示有2个OH－应标在OH－的前面；C项错误Al＋3中的“＋”号应放在3的后面
9、解析：选D KHCO 3受热分解无熔化状态P2O5属于非电解质
10、解析：选C溶液是电中性的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数0.2 mol×1＋y mol×1＝x mol×2x＝0.1＋y/2
11、解析：选A A项NH 3溶于水可以导电但不是NH3发生了电离而是NH3·H2O电离出的离子导电所以NH 3不是电解质而是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐是电解质；C项Cl2为单质不是化合物既不是电解质也不是非电解质；D项CH 3COOH是酸是电解质
12、解析：选B KClO3溶液中存在K＋、ClO3－；KCl晶体中Cl－不能自由移动；液态HCl中只存在HCl分子
13、解析：选C A 中均为电解质；B 中铜既不是电解质也不是非电解质；D 中硫酸溶液为混合物不是非电解质是电解质溶液
14、解析：选B 对概念的理解可采用反例法分析①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H 2SO 4)、碱(NaOH)、盐(Na 2CO 3)等；③NaHSO 4、NaHCO 3等均可电离出H ＋
但它们是
盐类；④Cu 2(OH)2CO 3能够电离出OH
－
但属于盐类
15、解析：选D 溶液能否导电取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定D 选项中发生H 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2H 2O 溶液中离子浓度减小恰好完全反应时溶液中几乎没有离子继续滴加Ba(OH)2溶液Ba(OH)2过量溶液中Ba 2＋
、OH
－
增多导电性增强；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小加稀盐酸生成了可溶性的CaCl 2导电能力增强
二、非选择题：
16、解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物HCl 溶于水可电离出H ＋
、Cl
－
能导电
但熔融状态下不存在自由移动的离子不导电故HCl 属于电解质BaSO 4是难溶性电解质而NH 3、CO 2的水溶液虽然能导电但不是它们本身发生了电离而是它们与水发生了反应生成了电解质NH 3·H 2O 和H 2CO 3故它们属于非电解质铜和金属汞属于单质不是化合物故既不是电解质也不是非电解质但能导电
答案： 42们溶于水或熔融状态下可以导电属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电但铜是单质；稀硫酸、氨水是混合物这三者既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电蔗糖的水溶液也不能导电所以蔗糖是非电解质二氧化碳的水溶液虽然能导电但由于在溶液中发生电离的是CO 2与水反应生成的H 2CO 3而CO 2本身并没有发生电离故CO 2是非电解质
答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 18、答案：(1)①Ba(OH)2===Ba 2＋
＋2OH －
②KHSO 4===K ＋
＋H ＋
＋SO 42－
③HNO 3===H ＋
＋NO 3－
④Na 2CO 3===2Na ＋
＋CO 32－
(2)③ ① ②④
19、解析：a 中Ba(OH)2为强电解质H 2SO 4为强电解质Ba(OH)2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2H 2O H 2O 为弱电解质其导电性变化应如B 图；b 中醋酸和氨水都为弱电解质CH 3COOH ＋NH 3·H 2O===CH 3COONH 4＋H 2O CH 3COONH 4为强电解质导电性变化如A 图；c 中盐酸与NaOH 均为强电解质HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O NaCl 为强电解质导电性变化如C 图
答案：b a c
20、答案：(1)应向C 中加水因为纯H3PO4不电离而无法导电当加水之后才可以电离出自由移动的阴、阳离子而导电(2)B 和D
序号 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) 混合物
②稀硫酸 ⑤空气
(2) 电解质但熔融状态下并不导电
③氯化氢 (3) 电解质但难溶于水
⑨BaSO 4 (4) 非电解质
④NH 3 ⑥CO 2 (5)
既不是电解质也不是非电解质但本身能导电
①铜 ⑦金属汞。