太原市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

太原市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是（）
A . 无水硫酸铜和蔗糖
B . 生石灰和纯碱
C . 食盐和硫酸铁
D . 硅胶和铁粉
2. （2分） (2017高二上·银川期末) 下列说法正确的是（）
A . 1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
B . 顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同
C . nOH的结构中含有酯基
D . 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
3. （2分）实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（）
①H2 ②O2 ③CO2 ．
A . ①②③
B . ①③
C . ①②
D . ②③
4. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）
A . 上层为无色，下层为紫红色
B . 整个溶液变为棕黄色
C . 整个溶液变紫色
D . 下层无色，上层紫红色
5. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列解释事实的方程式正确的是（）
A . 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl﹣
B . 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C . 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
6. （2分） (2016高一下·绥化期中) 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）
A . 89.6mL
B . 112mL
C . 168mL
D . 224mL
7. （2分） (2018高一上·长春月考) 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）
A . 2:1
B . 1:2
C . 2:3
D . 3:2
8. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A . ②③①④
B . ①②③④
C . ③①②④
D . ③②①④
9. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1 ，则该溶液中c（SO42﹣）为（）
A . 0.15 mol•L﹣1
B . 0.2 mol•L﹣1
C . 0.25 mol•L﹣1
D . 0.30 mol•L﹣1
10. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（）
A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）
A . Fe
B . Fe2O3
C . FeCl3
D . Fe（OH）3
12. （2分）(2019·杭州模拟) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 漂白粉
B . 普通玻璃
C . 氢氧化铁胶体
D . 液氯
13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）
A . 在1mol甲基（﹣CH3）中，电子总数9NA
B . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子
C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NA
D . Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L
14. （2分）下列反应中，水作还原剂的是（）
A . 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B . CaO＋H2O===Ca（OH）2
C . 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D . 2F2＋2H2O===4HF＋O2
15. （2分）将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条．则布条的颜色（）
A . 变白
B . 不变
C . 先褪色后又复原
D . 变为无色
16. （2分） (2018高一下·六安开学考) 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。

下列叙述正确的是（）
A . 该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物
B . 溶液Y 中2n(Mg2+)<n(Cl-)<3n(Fe3+)
C . 沉淀X的成分为二氧化硅
D . 在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁
17. （2分） (2016高一上·乐山期中) 在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（ BrO3﹣）”这一潜在致癌物质被做了严格限制．有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br﹣），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐．下列有关该转化过程的认识正确的是（）
A . 1 molBr﹣完全转化为BrO3﹣，得到6 mol电子
B . 该过程中溴化物发生氧化反应，臭氧发生还原反应
C . 该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化
D . 该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3﹣）是还原剂
18. （2分） (2016高一上·潮南期中) 4.6克的钠均分为二份，一份直接加入水中后配成1L溶液，另一份放在空气中加热燃烧生成过氧化钠后再溶于水中配成1L溶液，所得溶液浓度分别为a mol•L﹣1和bmol•L﹣1 ，则a与b的关系为（）
A . a=b
B . a=2b
C . 2a=b
D . 以上都不对
19. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列叙述正确的是（）
A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B . 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多
C . 氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒
D . NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
20. （2分）应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是
A . 水溶性
B . 热稳定性
C . 与酸反应
D . 焰色反应
二、填空题 (共2题；共16分)
21. （9分） (2018高一上·新疆期中)
（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A.2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B.2Na＋Cl2 2NaCl
C.Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu
D.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
E.CaO＋CO2=CaCO3
F.4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
（2）根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________。

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。

22. （7分）(2018·南昌模拟) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

（1）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。

Na2MoO4中Mo的化合价为________。

在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为________。

（2）已知：
①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1
②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2
③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3
则△H3=________（用含△H1、△H2的代数式表示）。

（3）碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s） Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是________（填序号）。

A．2v正(H2)=v逆(CO)
B.CO体积分数保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp=________（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是________(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为________。

三、推断题 (共1题；共3分)
23. （3分） (2019高一下·嘉兴期末) 为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。

请回答：
（1） X中除H、O以外的非金属元素是________。

（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 ________。

（3） X的化学式是________。

四、实验题 (共2题；共12分)
24. （4分）(2019·长宁模拟) 绿矾FeSO4∙7H2O广泛用于医药和工业领域。

以下是FeSO4∙7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为________（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是________。

（2）废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式________，判断反应II完成的现象是： ________。

25. （8分） (2020高一上·荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

（1）Ⅰ. NaClO中Cl的化合价为________，有较强的________（填氧化、还原）性。

（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。

①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2 ，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为________。

②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式________；
（4） C装置的作用是________。

（5）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。

②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共16分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
三、推断题 (共1题；共3分) 23-1、
23-2、
23-3、
四、实验题 (共2题；共12分) 24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、。