宁夏回族自治区2020-2021版高一上学期期中化学试卷A卷

宁夏回族自治区2020-2021版高一上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列物质属于纯净物的是（）
A . 冰水混合物
B . 水玻璃
C . 盐酸
D . 漂白粉
2. （2分）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．如表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 下列叙述正确的是（）
A . 1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol﹣1
B . H2SO4的摩尔质量为98 g
C . 9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
D . 6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g
4. （2分） (2016高一上·林芝期中) 下列实验操作均要用玻璃棒（①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）
A . ①②
B . ①③
C . ①④
D . ③④
5. （2分）我省要建成资源节约和生态保护型省份，下列措施或说法不符合这一理念的是（）
A . 做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施
B . 推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
C . 将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等
D . 利用风能、生物能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理
6. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是（）
A . 过氧化钠
B . 蔗糖
C . 氯气
D . 氯化铁
7. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3﹣+20H﹣=CaCO3↓+C032﹣+2H20
B . 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
C . 用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H20
D . 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣
8. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C . Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D . Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
9. （2分）近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（）
A . 雾霾有可能产生丁达尔现象
B . 近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系
C . “PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标
D . 雾霾天气严重危害人体健康
10. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1.0L 1.0mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
B . 1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数NA
C . 常温常压下，22.4L氧气含有氧原子为2NA
D . 1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA
11. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 按照阿伏加德罗定律，下列叙述错误的是（）
A . 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B . 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C . 同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D . 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
12. （2分） (2016高一上·安徽期中) 某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C . Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D . Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
13. （2分） (2017高三上·白山期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） (2019高三上·南昌月考) 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（）
A . 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B . 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C . 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D . 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
15. （2分） (2016高二上·广州期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列说法中错误的是（）
A . KClO3在反应中得到电子
B . ClO2中氯的化合价为+4价
C . 在反应中H2C2O4是还原剂
D . 1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移
16. （2分） (2017高三上·静海开学考) 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是（）
A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B . n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3
C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D . n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1
17. （2分）下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）
A . 150mL 1mol·L-1氯化钠溶液
B . 75mL 2mol·L-1的氯化铵溶液
C . 150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液
D . 75mL 1mol·L-1的氯化亚铁溶液
18. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列关于物质的浓度的说法正确的是（）
A . 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B . 500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C . 把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）
D . 把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
二、非选择题 (共5题；共38分)
19. （8分） (2017高二上·溧水期末) 某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________．（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出制备二氧化氯（ClO2）的离子方程式：________．
（3）该校化学学习小组拟以“ ”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500mol•L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．
20. （6分） N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物．
（1）
尿素[CO（NH2）2]是人类利用无机物合成的第一种有机物．
①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为________；
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因________；
③已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为________
（2）
羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式________②制备NH2OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如图所示：
ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为________；
ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害．写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为________．
21. （10分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量．回答下列问题：
（1）配平该反应的离子方程式，并在□中填上所需的微粒．
________H++________MnO4﹣+________H2C2O4═________CO2↑+________Mn2++________
（2）反应转移了0.4 mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为________mol．
（3）测定血钙的含量的方法：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是________．
②溶解沉淀时________（“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是________．
22. （5分） (2016高一上·湖北期中) 在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为________ mol，MgCl2的物质的量为________ mol，Cl﹣的物质的量为________ mol．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为________ g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
23. （9分）(2018·浦东模拟) 草木灰的有效成分是K2CO3 ，还含有少量的Na＋、Cl－、SO42－和大量不溶于水的固体。

为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验：
完成下列填空：
（1）洗涤滤渣的目的是________。

（2）配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。

（3）取用10.00 mL浸出液进行滴定，终点时溶液由________色变成________色。

若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00 mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为________（精确到小数点后3位）。

（4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）利用如图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。

实验时发生反应的离子方程式为________。

判断反应完全的依据是________。

请对该实验方案的优缺点进行评价。

________
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共5题；共38分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
21-1、21-2、
21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、。