高一化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题(C卷)必修1

2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题
高一化学（必修1）（C卷）
(测试时间：90分钟满分100分)
姓名：班级：得分：
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
A．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐
D．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；答案为B。

2．下列解释不科学的是( )
A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B．“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故
C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
【答案】A
【解析】A．煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了吸收煤燃烧产生的二氧化硫，A不正确；B．“水滴石穿”的主要原因是，溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故，B正确；C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收，C 正确；D．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D正确。

本题选A。

3．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为
1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是( )
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D．需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g
【答案】D
量瓶，需要NaClO的质量：500 mL⨯1.19g/cm-3⨯25%=148.75≈148.8 g，D项正确；答案选D。

4．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A．98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B．当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1
C．只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D ．50mL 1mol/L 的AlCl 3溶液中的Cl —浓度与50ml 3mol/L 的BaCl 2溶液Cl —浓度相等
【答案】B
【解析】A 由物质的量浓度和质量分数的换算公式得： 1100098%18.4=98
ρ⨯⨯ 2100049%9.2=98
ρ⨯⨯；解得： -112==1.84g?mL ρρ，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法错误。

A 错误。

B 中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L 水吸收44.8L 氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L ，B 正确。

C 只含K 2SO 4和NaCl 的混合水溶液中，如果Na +和SO 42-的物质的量相等，说明K 2SO 4和NaCl 的物质的量相等，所以K +和Cl -的物质的量浓度一定为2:1，C 错误。

D 中50mL 1mol/L 的AlCl 3溶液中的Cl —浓度为3mol/L ，50ml 3mol/L 的BaCl 2溶液Cl —浓度为6mol/L （注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D 错误。

5．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所
示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A ．a 点对应的溶液中：Na +、OH -、SO 42-、NO 3-
B ．b 点对应的溶液中：H +、Fe 3+、MnO 4-、Cl -
C ．c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3-、Cl -
D ．d 点对应的溶液中：S 2-、NO 3-、Fe 2+、Ag +
【答案】C
H+和NO3-同时存在是具有强氧化性能氧化Fe2+生成Fe3+，氧化S2-离子到高价态的的单质S或SO2，D项错误；答案选C。

6．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。

下列说法正确的是（）
A．苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B．反应中转移电子的物质的量是0.18mol
C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．一定有3.136 L氯气参与反应
【答案】B
【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO-）=0.08mol，n （ClO3-）=0.02mol，根据得失电子守恒可知生成的氯离子n（Cl-）=0.08mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.18mol，且转移电子物质的量为0.18mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol。

A、通过以上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28mol，质量是0.28mol×56g/mol=15.68g，故A错误；B、根据上述分析可知，反应中转移电子的物质的量是0.18mol，故B正确；C、因ClO－中Cl元素的化合价是+1价，ClO3－中Cl元素的化合价是+5价，而Cl2中Cl元素的化合价是0价，所以ClO－和ClO3－中Cl元素的化合价都比Cl2中Cl元素的化合价高，故ClO－和ClO3－不可能生成Cl2，所以C错误；D、因n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mol，则根据原子守恒可知Cl2的物质的量是0.14mol，但题目未说明是标准状况，所以无法计算Cl2的体积，故D错误；
7．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应: 2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-
C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:
2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH- = Al(OH)3↓+ 2BaSO4↓+ +NH3·H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
NaHSO4与Ba(OH)2的比为2:1，离子方程式为Ba2++SO42- +2OH-+2H+ = BaSO4↓+2H2O，故D错误。

8．将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。

向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是
A．合金中镁铝的物质的量之比为1:2
B．合金完全溶解转移电子的物质的量为0．032mol
C．原稀硝酸的物质的量浓度为0．45 mol/L
D．F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]
【答案】D
NH4＋反应生成一水合氨，最后与氢氧化铝沉淀反应，使氢氧化铝沉淀溶解。

根据图像可知，开始滴入NaOH溶液时，无沉淀生成，故与镁铝合金反应时硝酸过量，反应后的溶液中含有H＋。

A．根据上述分析可知，EF段发生的反应是：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－，此段消耗NaOH溶液的体积是（49-41）mL=8mL，则n（NaOH）=0.008L×1.00 mol/L=0.008mol，根据反应方程式，Al(OH)3的物质的量是0.008mol，则Al3＋的物质的量也是0.008mol。

CD段发生的反应是：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，此段共消耗NaOH的物质的量是：（37-5）×10-3L×1.00 mol/L=0.032mol，因Al3＋的物质的量是0.008mol，则和Al3＋反应消耗的NaOH为0.024mol，所以和Mg2＋反应消耗的NaOH的物质的量是0.032mol－0.024mol=0.008mol，则Mg2＋的物质的量是0.004mol，所以合金中镁铝的物质的量之比是：0.004mol:0.008mol=1:2，故AB．因合金中Mg的物质的量是0.004mol，反应中生成镁离子失去电子0.004mol×2=0.008mol，Al的物质的量是0.008mol，反应中生成铝离子失去电子0.008mol×3=0.024mol，所以反应中共转移电子0.008mol ＋0.024mol=0.032mol，故B正确；C．根据上述分析可知，在开始滴入NaOH溶液时，发生的反应是：H＋＋OH－=H2O，此段消耗NaOH的物质的量是：0.005L×1.00 mol/L=0.005mol，根据反应方程式，则溶液中含有硝酸0.005mol，硝酸与Mg发生的反应是：4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，Mg是0.004mol，则消耗硝酸0.01mol，硝酸与Al发生的反应是：8Al＋30HNO3=8Al(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O，Al是0.008mol，则消耗硝酸0.03mol，所以原硝酸溶液中HNO3的物质的量是：（0.005+0.01+0.03）=0.045mol，所以原硝酸溶液的物质的量浓度是0.045mol ÷0.1L=0．45 mol/L，故C正确；D．在F点，氢氧化铝完全溶解生成Na[Al（OH）4]，但溶液中还含有NaNO3、NH3·H2O等溶质，故D错误；故答案选D。

9．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )
A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液
C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液
【答案】D
【解析】A项，甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙（CO2）和甲（C）反应又可以生成乙（CO），所以符合转化关系，故A正确；B项，甲为SO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)加上水反应生成乙(NaHSO3)，符合转化关系，故B正确；C项，甲为Cl2，X 为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应生成乙(FeCl3)，符合转化关系，故C正确；D项，甲为Al，X为NaOH溶液时，乙为NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反应，不符合转化关系，故D错误。

此题答案选D。

点睛：元素推断题的分析思路及步骤：（1）对于元素周期表及原子结构的推断题解题方法：①通读全题（包括问题部分），捕获题给信息，特别注意寻找隐含信息；②根据已学过知识对所得信息进行加工，推断出所判断元素或物质。

③面对陌生内容要用相似结构性质相似类推方法判断陌生物质有关性质。

（2）运用元素周期律解决问题时，首先要根据题给信息确定各元素在周期表中的相对位置，看元素是处于同一周期还是同一主族，然后借助同周期(或主族)元素性质的递变规律，分析相关性质的强弱关系，同时还要注意元素的特殊性质，并运用举例法判断正误。

10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是( )
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A．①④B．②③C．③④D．①②
【答案】A
11.将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移的电子数为1mol，
下列说法一定正确的是（）
A．混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等
B．容器中肯定有0.5molO2
C．反应后，容器中的固体只有Na2C O3
D．反应后，容器中一定没有H2O
【答案】B
【解析】本题涉及反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，还可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。

A．混合物中NaHCO3 和Na2O2物质的量没有一定关系，故A 不一定正确；B．2Na2O2～O2～2e－，反应中转移电子的物质的量为1mol，所以容器中肯定有
0.5molO2，故B正确；C．反应后容器中的固体还可能有NaOH，故C不一定正确；D．反应后容
器中可能有H2O，故D不一定正确。

故选B。

12．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
【答案】A
过滤后，得到碳酸钠溶液，加热、蒸干、灼烧得到的是Na2CO3，故不符合题意；D、根据数量关系，Ba2＋和SO42－恰好生成BaSO4沉淀，Al以AlO2－的形式存在，即溶液中的溶质为KAlO2，最后得到的物质为KAlO2，故不符合题意。

考点：考查元素及其化合物的性质、盐类水解等知识。

13．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是A．中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5 年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。

B．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物
D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2【答案】C
【解析】A．利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，所以笔尖钢为合金，具有适当的硬度和韧性，所以具有良好的切削性，A正确；B．工业生产玻璃所用的原料是石灰石、石英和纯碱，生产水泥的原料为石灰石和粘土，生产漂白粉的原料是石灰乳和氯气，石灰石经高温煅烧
后与水反应可得石灰乳，所以工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，B正确；C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属的硫酸盐，C不正确；D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2，硅酸盐通常可以用氧化物形式表示其组成，D正确。

本题选C。

14．下列有关实验的说法正确的是( )
A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
D．将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
【答案】A
点睛：CO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量饱和NaHCO3溶液中除去。

检验Fe2+，应该向溶液中滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水后溶液变成红色，才能判断该溶液中一定含有Fe2+。

15．常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。

下列说法正确的是（）
A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化
B．②中数据表明，生成的气体中只有NO2
C．③中现象表明，硝酸一定有剩余
D．④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+
【答案】D
【解析】硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，A．由上述分析可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故A错误；B．②中数据不能表明气体的成分，可能为NO2或NO2和NO的混合物，故B错误；C．③中现象表明，反应后有氧化性物质存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成的铁离子也具有氧化性，故C错误；D．④中现象表明，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故答案选D。

16．利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是( )
【答案】C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回
答下列问题
:
（1）表中硫酸的质量分数W 1为_____(不写单位，用含c 1、p 1的代数式表示)。

（2）物质的量浓度为c 1mol · L -1质量分数为w 1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不
计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol · L -1，质量分数_______w 1/2(填“大于”、“小于”或“等
于”，下同)。

（3）质量分数为w 2的氨水与w 2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____3
2g cm ρ-⋅。

【答案】 98c 1 / (1000ρ1) c 1 / 2 大于 大于
解析：（1）根据c=1000M
ρω进行公式变形可知，硫酸的质量分数ω=11981000c ρ；（2）令硫酸与水的体积为VL ，则混合后溶液的总体积为2VL ，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为1/2VL c mol L VL
⨯= 0.5c 1mol/L ；令硫酸与水的体积为VL ，则硫酸溶液的质量是31/VL g cm ρ⨯ ，水的质量是31/VL g cm ⨯ ，混合后的质量是331/1/VL g cm VL g cm ρ⨯+⨯；混合后质量分数是31133
1//1/VL g cm w VL g cm VL g cm ρρ⨯⨯⨯+⨯，11ρ>，所以 331111133311///1/2/2
VL g cm w VL g cm w w VL g cm VL g cm VL g cm ρρρρ⨯⨯⨯⨯>=⨯+⨯⨯，（3）c 2 mol · L -1的氨水与15 c 2 mol · L -1
的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c 2 mol · L -1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于3
2g cm ρ-⋅。

18．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化
性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO 4 + aNa 2O 2 =2Na 2FeO 4 + bX + 2Na 2SO 4 + c O 2↑
①该反应中物质 X 应是___________，a 与 c 的关系是____________。

②简要说明 K 2FeO 4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_______________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO 4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O -、OH -、FeO 42-、C1-、
H 2O 。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________ 。

②若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为________ mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO 4），说明什么问题
______________________________________。

【答案】 Na 2O a=4+2c 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe 3+，Fe 3+
水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 2Fe(OH)3 + 3ClO - + 4OH - = 2FeO 42- + 3Cl - + 5H 2O 0.15 该温度下 K 2FeO 4 比 Na 2FeO 4 的溶解度小
消毒过程中自身被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮的杂质而沉降，从而净化水，故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe 3+，Fe 3+
水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。

（2）①高铁酸钾是生成物，则氢氧化铁为反应物，该反应中铁元素化合价升高，氢氧化铁做还原剂，还需要氧化剂参加反应，次氯酸根离子具有氧化性，所以次氯酸根离子做反应物，生成物为氯离子，氯元素化合价由+1降低到-1，转移电子数为6，溶液在碱性条件下进行，则氢氧根离子参与反应，所以反应方程式为：2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O，故答案为：2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；②反应中转移6摩尔电子生成还原产物为3摩尔氯离子，所以反应过程中转移了0.3mo1电子时，还原产物为0.15mol。

③由于该温度下高铁酸钾比高铁酸钠的溶解度小，所以低温下高铁酸钠溶液中加入氢氧化钾至饱和可析出高铁酸钾，故答案为：该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。

19．现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
（1）B点的沉淀物的化学式为______________。

（2）原溶液中Cu2+的物质的量为______，原溶液中Cl－物质的量浓度为__________。

（3）原溶液的pH=__________，x－y= _________。

（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________________
【答案】Al（OH）3、Cu（OH）20.025mol 0.825mol/L 1 0.005 取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。

c(NH4+)=()
0.0330.03 2.5/
0.1
L mol L
L
-⨯
=0.075mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，
沉淀不溶解，说明溶液中含有Cu2+、Al3+，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=(35-33)mL×3=6mL，则生成氢氧化铜需要NaOH体积=(30-4mL)-6mL=20mL，则
c(Cu2+)=0.02 2.5/
2
0.1
L mol L
L
⨯
=0.25mol/L，c(Al3+)=
0.002 2.5/
0.1
L mol L
L
⨯
=0.05mol/L，溶液中存在电
荷守恒，根据电荷守恒得3c(Al3+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)= [3×0.05+2×
0.25+0.075+0.1]mol/L= 0.825mol/L。

（1）根据上述分析，B点的沉淀物为Al(OH)3、Cu(OH)2，故
答案为：Al(OH)3、Cu(OH)2；（2）原溶液中Cu2+的物质的量n(Cu2+)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，原溶液中Cl－物质的量浓度c(Cl-)=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，故答案为：
0.025mol；0.825mol/L；（3）原溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=1，x为Al(OH)3、Cu(OH)2的物质的量，
y为Cu(OH)2的物质的量，二者的差为Al(OH)3的物质的量=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，故答案为：1；0.005；（4）经过滤得到D点的沉淀物，溶液中含有大量氯离子，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净只需要判断洗涤液中是否存在氯离子即可，方法是取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于一洁净试管中，加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀出现，说明沉淀已经洗涤干净。

20．硫代硫酸钠（Na2S2O3）是环保部门监测有害气体常用的一种药品，它易溶于水，遇酸易分解。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图。

实验具体操作步骤为：
①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀的通入
Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

（1）写出仪器A的名称____。

（2）写出A中发生反应的化学方程式____。

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是____。

（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42−离子，该反应的离子方程式为____。

（5）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下图装置进行实验。

①实验装置的连接顺序依次是____（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是____。

【答案】蒸馏烧瓶Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠分解，产量下降S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋ADCB 品红溶液（或高锰酸钾溶液）C 中品红不褪色（或高锰酸钾溶液不褪色），B中石灰水变浑浊
解析：根据以上分析，（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶。

（2）A中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水的化学方程式是Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O。

（3）SO2过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解产量下降，所以实验中通入的SO2不能过量。

（4）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42−离子，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H＋。

（5）硫代硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，要验证二氧化碳生成需先用高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用品红验证二氧化硫是否除尽、用澄清石灰水检验二氧化碳。

①实验装置的连接顺序依次是ADCB，C装置中盛放品红溶液检验二氧化硫是否除尽；②C中品红
不褪色、B中石灰水变浑浊能证明固体中含有碳酸钠。

21．固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。

在一定条件下X可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。

已知P为气体混合物，R是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色沉淀，M为一种常见金属单质。

试回答下列问题：
（1）X的化学式为__________。

（2）实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的_________（填序号）。

①KMnO4②HNO3③H2O2④Cl2
（3）写出下列转化的化学方程式：
B→D:____________________；H→C：____________________。

（4）已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为：___________。

（5）X与浓硝酸在一定条件下反应时，若有1 mol X被氧化时，转移的电子数目为__________。

【答案】Fe3C ③④3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H23NH3·H2O +FeC13=Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O 13N A
常见金属单质，与B反应生成Q和D，所以B为H2O，Q为H2，H含有铁元素判断，M为金属Fe，D为Fe3O4，D与盐酸反应生成G为FeCl2和FeCl3，N为Cl2，G与N反应生成H为FeCl3，C加热生成E为Fe2O3，X与浓硝酸反应生成混合气体P应为CO2、NO2。

（1）根据上面的分析可知，X 的化学式为Fe3C，故答案为：Fe3C；（2）实现FeCl2→FeCl3，欲不引进新的杂质，N可以用H2O2或Cl2，故选③④；（3）M为金属Fe，水和铁在高温反应的化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为3NH3·H2O +FeC13=Fe(OH)3↓+3NH4Cl ，故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；3NH3·H2O +FeC13=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；（4）P为CO2、NO2，P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，则该反应为二氧化氮与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，故答案为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；（5）X为Fe3C，与浓硝酸在一定条件下反应时，生成硝酸铁和二氧化碳，则1 mol Fe3C被氧化时，假设铁元素的化合价为0价，则反应后铁由0价变成+3价，C 由0价变成+4价，转移的电子的物质的量为3×3+4=14mol，数目为13N A，故答案为：13N A。

点睛：本题考查了物质转化关系，物质性质的分析判断，根据反应现象和物质性质及元素守恒进行物质推断是解题关键。

本题的难点是X的判断和（5）的计算。