2020_2021学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化第2节第2课时二氧化硫作业鲁科版必修1

第2课时二氧化硫
[基础练]
1．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A．①②④B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红溶液褪色，褪色原理基本相同。

答案：C
2．下列说法正确的是( )
A．硫单质常存在于火山喷口附近
B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
解析：S单质常存在于火山喷口附近，A正确；SO2是有毒性气体，会污染大气，B错误；SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；S在空气或O2中燃烧产物均为SO2，D错误。

答案：A
3.用如图所示装置除去SO2气体中的HCl气体，试剂X最适合选用( )
A．饱和Na2SO3溶液
B．饱和NaHSO3溶液
C．饱和食盐水
D．蒸馏水
解析：SO2和HCl混合气体通入饱和NaHSO3溶液中，发生反应：HCl＋NaHSO3===NaCl＋SO2↑＋H2O。

饱和Na2SO3溶液、饱和食盐水和蒸馏水都能大量吸收SO2和HCl。

答案：B
4．下列说法不正确的是( )
A．SO2和CO2均有毒
B．SO2和CO2均能与澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成
C．SO2具有漂白性，但通入石蕊试液中却不能使之褪色
D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
解析：二氧化硫有毒，二氧化碳无毒，A项错误；二氧化硫和二氧化碳均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白石蕊试液，C项正确；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，也能使品红溶液褪色，D项正确。

答案：A
5．把二氧化硫和另一种气体X同时通入BaCl2试液中，产生了沉淀，则X不可能是( ) A．Cl2B．NH3
C．O2D．CO2
解析：SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl，H2SO4与BaCl2反应会生成BaSO4沉淀；二氧化硫与氨气在水溶液中反应会生成亚硫酸铵，亚硫酸铵会和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；SO2、O2、H2O反应会生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应会生成BaSO4沉淀。

答案：D
6．下列现象说明SO2具有氧化性的是( )
A SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色
B．SO2通入石蕊溶液中使之变为红色
C．SO2通入氯水中使之褪色
D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀
解析：各项实验现象产生原理及SO2显示的性质如下表。

答案：D
7．将酚酞滴入Ba(OH)2的稀溶液中，溶液显红色；①通入SO2后红色褪去，并有白色沉淀产生；
②继续通入SO2至过量，沉淀消失；③再加少量NaOH溶液，沉淀重新出现；④加盐酸后沉淀又消失。

根据上述实验现象，写出相应反应的离子方程式：
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________；
④_________________________________________________________________。

解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，根据CO2的性质可以类推出SO2与碱的反应规律。

答案：①Ba2＋＋2OH－＋SO2===BaSO3↓＋H2O
②SO2＋BaSO3＋H2O===Ba2＋＋2HSO－3
③Ba2＋＋HSO－3＋OH－===BaSO3↓＋H2O
④BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋SO2↑
[能力练]
1．如图，利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴加几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项实验现象解释
A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S沉淀
C 酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性
D 品红溶液褪色SO2具有漂白性
2223232
答案：A
2．下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
解析：常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。

A选项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项也不正确，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。

答案：B
3．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________________________________________________________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。

解析：(1)由圆球、颈和支管三部分构成的玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶。

根据复分解反应规律，得Na2SO3＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Na2SO4＋H2O。

(2)SO2既有还原性又有氧化性，能将MnO－4还原为Mn2＋，能将S2－氧化为S。

在SO2与MnO－4的氧化还原反应中，SO2→SO2－4硫元素化合价升高2；MnO－4→
Mn2＋锰元素化合价降低5，根据元素化合价升降数相等，得5SO2＋2MnO－4——5SO2－4＋2Mn2＋。

再根据氧、氢元素的质量守恒和离子电荷守恒对上式进行配平，得5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋。

(3)该实验已经证明了SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，实验装置中有酒精灯，则下面的实验就是验证该过程的可逆性，即操作为停止通入SO2气体，对无色溶液进行加热，观察现象。

(4)SO2气体易被碱性溶液(如NaOH溶液)吸收，也能被某些强氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液)吸收。

答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH。