陕西省渭南市高考理综-化学三模考试试卷

陕西省渭南市高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列物质中，不能导电的电解质是（）
A . 氯酸钾溶液
B . 澄清石灰水
C . 酒精
D . 氯化钠晶体
2. （2分） (2018高一上·重庆月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2018高二下·天津期中) 下列说法正确的是（）
A . 丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上
B . 丙烯所有原子均在同一平面上
C . 所有碳原子都在同一平面上
D . 至少有16个原子共平面
4. （2分） (2018高三上·河北期中) 用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）
A B C D
装置
实验结合秒表定量比较锌与
不同浓度的稀硫酸反应
的快慢
证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性Cl>C>Si
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）(2015·如东模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项实验操作实验现象结论
A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，冷却后滴加淀粉
溶液
变蓝淀粉未发生水解
B向同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的滴加酚酞
试剂
碳酸钠溶液
红色较深
碳的非金属性强于硅C将某气体通入淀粉碘化钾溶液中溶液变蓝色该气体一定是Cl2
D将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂
瓶口
有大量白烟该无机酸一定为盐酸
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2017高二上·河北期中) 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为（）
A . 1s22s22p63s1
B . 1s22s22p63s23p64s1
C . 1s22s22p63s2
D . 1s22s22p63s23p64s2
7. （2分）(2020·延边州模拟) 常温下，向20mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水（H+）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . B点的溶液中粒子浓度之间存在：c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)
B . 由图可知A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9
C . C，E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性
D . F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c(OH-)=c(HA)+c(A-)+c(H+)
二、综合题 (共5题；共38分)
8. （5分） (2016高二下·乐清期末) 某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：
已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
请回答：
（1）操作A的主要仪器是________．
（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案________．
（3）滴定前，加入的适量H2SO4 ，写出溶液中发生离子方程式________．
（4）滴定达到终点时，消耗0.0100 mol•L﹣1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为________．
（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种）
________．
9. （10分） (2017高一下·宜昌期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）Ⅰ．将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：________ （3）Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉﹣碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式________；
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去．
10. （7分） (2016高二上·邯郸期中) 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ•mol﹣1 ，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式________；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ•mol﹣1、393.5kJ•mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热△H=________kJ•mol﹣1；
（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号，注意大小写）．
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣，请写出该反应的负极反应式________；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是________；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液中C（OH﹣）=________mol/L（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
11. （11分） (2019高二下·郑州期中)
（1）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

（2）前四周期中，基态原子核外未成对电子数最多的元素，价电子排布式为________。

（3）研究发现，I3AsF6中存在I3+离子。

I3+离子的几何构型为________。

（4）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.范德华力
（5）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（6） ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________。

（7） KIO3晶体如下图所示，与I紧邻的O原子构成________图形。

（8）在Cu2O晶体中（晶胞结构如上图所示），Cu原子配位数为________。

（9）金属Zn晶体中的原子堆积方式如上图所示，这种堆积方式称为________堆积。

若上图3中六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ， Zn的密度为________g·cm-3（列出计算式）。

12. （5分）①～⑩是几种有机物的名称、分子式或结构简式：
①C2H2、②新戊烷、③苯、④ClCH=CHCl、⑤C5H4、⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3、⑦C5H10
⑧ 、⑨ 、⑩
据此回答下列问题：
（1）上述有机物中，互为同系物的是________，不存在顺反异构的是________．（填序号）
（2）⑧与等物质的量的H2发生1，4 加成所得产物的名称：________．
（3）实验室制取①的化学反应方程式：________．
（4）③的同系物A，A分子中共含66个电子，苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式：________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
二、综合题 (共5题；共38分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、答案：11-6、答案：11-7、答案：11-8、
答案：11-9、考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、
答案：12-4、考点：
解析：。