江西省上饶县中学2016届高三上学期第三次月考化学试题 含解析

1。

下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是
A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯-电镀工业D．铅笔漆—涂料工业【答案】C
考点：考查化学与工业等相关知识。

2．向某酸性透明溶液中加入新制氯水后，各离子仍可大量共存的是A．Fe3＋、K＋、SO错误!、NO错误!B．K＋、Na＋、SO错误!、Cl－
C．NH错误!、K＋、SO错误!、Br－D．K＋、Na＋、AlO2-、NO3—
【答案】A
【解析】
试题分析：B、SO错误!会被氯水氧化，错误；C、Br－会被氯水氧化,错误；D、氯水显酸性,AlO2—与其反应会生成沉淀.。

考点:考查离子共存等相关知识。

3.下列化学用语使用正确的是
A．中子数为9的氧原子符号为16O
B．某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为X C．H、D、T三种核素化学性质不相同
D．次氯酸的结构式:H—O—Cl
【答案】D
【解析】
试题分析：A、中子数为9的氧原子符号为17O,错误；B、某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量不一定为X ，错误；C、H、D、T三种核素化学性质相同,错误.
考点：考查化学用语等相关知识。

4。

Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡
D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法
【答案】C
【解析】
试题分析：A．常温下Al、F加入浓硫酸中会发生钝化现象，而Cu 在浓硫酸中，不具备反应条件，因此不会发生反应。

错误。

B．Cu 在空气中放置久了会产生Cu2(OH)2CO3．错误.
考点:考查金属的性质等相关知识。

5.一般情况下，前者无法决定后者的是
A．原子核外电子排布—-元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱--电离常数的大小
C．分子间作用力的大小—-分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
【答案】C
【解析】
试题分析：原子核外电子排布，根据原子核外具有的电子层数确定元素所在的周期数，根据元素原子的最外层电子数可确定元素所在的族序数。

因此可以确定元素在周期表中的位置，正确.B．弱电解质在溶液中存在电离平衡，当达到电离平衡时，已经电离的电解质的分子电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子浓度的比是个常数，这个常数越大，表明电解质越容易电离，它只与温度有关，而与其它外界条件无关。

化学反应的热效应是由化学反应前后能量决定的.
考点：考查物质的性质和结构等相关知识。

的是
6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确
．．．
A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N A
B．标准状况下，44。

8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2N A
C．室温下,21。

0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N A
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A 【答案】B
【解析】
试题分析：B错误,标准状况下,44.8 L NO物质的量为2mol，与22.4 LO2物质的量为1mol,混合后发生反应2NO+O2=2NO2;生成二氧化氮2mol，但存在平衡2NO2⇌N2O4;所以44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数小于2NA.
考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识.
7．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。

下列说法正确的是
A．S（s，单斜）=S(s，正交）ΔH＝＋0。

33 kJ·mol－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
【答案】B
【解析】
试题分析：A．单斜硫的能量比正交硫的能量高，S（s,单斜）=S（s，正交）△H=-0.33kJ/mol,为放热反应，故A错误；B．物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B正确；C．由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C错误；D．①式反应需断裂单斜硫中S-S键和O=O键,不仅仅是断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量，故D错误。

考点:考查化学反应与能量的变化等相关知识.
8。

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确
的是
．．．
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生,说明氯水中含有H ＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】
试题分析：氯气呈黄绿色,氯水的颜色呈浅黄绿色说明氯水中含有Cl2，故A项正确；，故B正确；，故C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色
,说明氯水中含有Cl2，故D错误。

考点:考查氯水的成分等相关知识。

9.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性:Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg（OH)2D．热稳定
性:Na2CO3＞NaHCO3
【答案】D
考点：考查元素周期律等相关知识。

10。

下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，滴到pH试纸上先变红后褪色，不能测定氯水的PH，错误；C、也有可能是银离子，错误；D、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以蒸发结晶，正确。

考点：考查实验操作等相关知识.
11.甲～庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚〈己〈戊
C．常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池
【答案】A
【解析】
试题分析:己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素,丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数,甲是Mg,乙是Ca.A．丙与戊的原子序数相差(8+18+2）=28,对;B．非金属性越强,气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊,B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，D错.
考点：考查元素周期报和元素周期律的应用等相关知识。

12。

关于下列各装置图的叙述不正确的是
A．用图①装置精炼铜,a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯
C．图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同
【答案】B
【解析】
试题分析:粗铜精练时,粗铜和电源的正极相连,作阳极，A正确；原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导
线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子，发生还原反应,因此选项B不正确,Cl—移向甲烧杯；C是外加电源的阴极保护法,正确；D中负极分别是铝和锌，转移的电子数不同，D正确,答案选B.
考点：考查电化学应用的有关判断。

13.在不同浓度（c)、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。

下列判断不正确的是
c/mol·L—1
V/mmol·L-1·min—1 T/K 0。

600
0。

500
0。

400
0.30
318。

2 3.603。

00
2.40 1.80
328。

29.007.50a4。

50
b 2.16 1.801。

441.08
A．a=6。

00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318。

2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
【解析】
试题分析：A．根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。

根据浓度与速率的变化关系可知:在328.2T
时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L,水解速率减小 1.50mmol/（L∙min)，所以在温度是328。

2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50—1.50=6。

00 mmol/(L∙min)，正确.B．根据表格数据可知：升高温度,水解速率增大,增大浓度,水解速率也增大,若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，正确。

C．在物质的浓度不变时,升高温度,水解速率增大，降低温度，水解速率减小。

由于在物质的浓度是0。

600mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3。

60 mmol/(L∙min），现在该反应的速率是2。

16 mmol/（L∙min）〈3.60 mmol/(L∙min），说明反应温度低于318。

2 T。

即b ＜318.2，正确。

D．不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同,在相同的浓度时的反应速率不相同，错误.。

考点：考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识.
14。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO错误!
C．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH）2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu （OH）2↓+O2↑
【答案】D
【解析】
试题分析：A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应,生成SO42‾、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO3‾，错误；C、Al（OH）3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误;D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。

考点：考查离子方程式的书写等相关知识.
15. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时,H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原
D．a 电极的反应为:3CO2 + 18H＋—18e－=C3 H8O+5 H2 O
【答案】B
【解析】
试题分析:A．该装置将电能和光能转化为化学能，错误。

B．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，正确.C．该反应的总方程式是：6CO2-8H2O=2C3H8O+9O2。

根据反应方程式可知,每生成1 mol O2，有2/3moICO2被还原，其质量是88/3 g，错误。

D．a电极为阴极，发生还原反应，电极的反应式为：3CO2+18H++18e- =
850℃
C3H8O+5H20,错误·
考点:考查电解池反应原理的应用的等相关知识。

16.向溶液X 中持续通入气体Y ，不会．．
产生“浑浊→澄清”现象的是 A ．X:硝酸银溶液,Y ：氨气 B ．X:漂白粉溶液，Y:二氧化硫
C ．X ：氢氧化钡溶液，Y ：二氧化碳
D ．X:偏铝酸钠溶液,Y ：二氧化氮
【答案】B
考点：考查氯、溴、碘及其化合物的综合应用等相关知识。

17.下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A ．钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KCl K↑+NaCl）
B ．利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C ．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
D ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
【答案】C
【解析】
试题分析：A ．Na 的金属性比K 弱,在850℃时使K 蒸汽分离出，而
钠为液体，可用钠制取钾,利用的是高沸点金属制备低沸点金属，故A 错误；B ．氧化铝熔点高，可以制作坩埚，能够与氢氧化钠溶液反应,不可用于熔融烧碱,故B 错误；C ．制水泥和玻璃都用石灰石作原料,故C 正确；D ．氢氟酸为弱酸,能够与玻璃中的二氧化硅发生反应，能够腐蚀玻璃，故D 错误;
考点：考查物质性质或应用等相关知识。

18. 在T℃时,将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3,溶质的质量分数为w，其中含NH错误!的物质的
的是
量为b mol.下列叙述中一定正确
．．．．
A．溶质的质量分数为w＝错误!×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝错误!mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝错误!mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
【答案】B
【解析】
试题分析：氨水中溶质是氨气，所以该溶液中溶质的物质的量是a/17mol,溶液的体积是Vml，因此溶液的物质的量浓度是
，选项B正确,溶质的质量分数为，A不正确。

根据电荷守恒氨水中有c(H+）+c（NH4+）=c(OH-），c（OH-)〉c（NH4+)=,C不正确.氨水的密度小于水的，即氨水浓度越大,密度越小,所以再进入等体积的水后，所得溶液溶质的质量分数小于0。

5w，D不正确,答案选B。

考点：考查物质的量浓度等相关知识。

19。

某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32—、NO3—、
AlO2—和S2—八种离子中的几种,进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液,产生白色沉淀；继续滴加,白色沉淀消失。

由此推断原溶液
A．一定存在的离子是Na+、SO32—、NO3—、AlO2-
B．一定存在的离子是Na+、SO32—、CO32—、AlO2—
C．可能存在的离子是Al3+、CO32—
D．可能存在的离子是CO32—、S2—
【答案】A
考点:考查离子共存等相关知识。

20．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如右图所示,下列说法中不正确的是
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I—=2Fe2++I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0。

25 mol
D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量比为1∶3
【答案】D
【解析】
试题分析:A．开始时Fe3+浓度不变,则说明Fe3+没有参加反应,则AB 应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；B．BC 段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，故B正确；C．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I—,共消耗的n（I—）＝1。

5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1.5mol÷6＝0。

25mol,故C正确；D．由方程式2Fe3++2I—＝2Fe2++I2可知,BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe3+）＝n（Fe2+）＝0.9mol,K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0。

25mol：0。

9mol＝5：18,故D错误，故选D。

考点：考查氧化还原反应的计算等相关知识。

21。

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO ＋O2ˉ制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
已知：明矾焙烧的化学方程式为：
4 + 3S ＝2K 2SO 4 + 2Al 2O 3 + 9SO 2↑+ 48H 2O
请回答下列问题:
（1）在焙烧明矾的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为: 。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________.
A ．粉碎固体混合物
B ．降低温度
C ．不断搅拌
D ．缩短浸泡时间
(3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K 2SO 4晶体的方法是 .
（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电
极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是: 。

（5)以Al 和NiO （OH)为电极,NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO （OH ）
转化为Ni （OH ）2，则该电池的正极电极反应式是 。

（6)焙烧a 吨明矾（摩尔质量为b g/mol ），若SO 2 的转化率为固体 混合物 SO 2 Al 2O 3 SO 3 Al H 2SO 4 K 2SO 4
①硫
焙烧
②水浸
过滤
V 2O 5 ③冰晶石970℃通电 明矾
96％，可生产质量分数为
98％的H 2SO 4质量为
吨（列出计算表达式).
【答案】（1）1:2 (2） AC (3)蒸发结晶
（4）Al 2O 3970℃电解冰晶石Al+ O 2432
阳极中碳被氧化成CO 2（CO)
（5)NiO （OH ）+H 2O ＋e －＝Ni(OH ）2＋OH －
（6）998/96%4/98%mol g mol a mol bg mol ⨯⨯⨯⨯⨯或b
a 216
（3）焙烧后的固体混合物是K2SO4和Al2O3,水浸后的溶液则是易
溶于水的K2SO4溶液，所以要从单一组分的溶液中得到改溶质，可以直接蒸发结晶。

（4)氧化铝电解制备铝单质，该反应方程式为
;在电解反应中阴极还原得到单质铝，阳极
得到O2，由于阳极电极材料是C 单质,所以在高温环境下，碳素材料会被氧气氧化为CO 或CO2，从而导致阳极碳素电极受损，要定期更换.
（5)以Al 和NiO(OH ）为电极构成的碱性电池，首先判断出单质Al
做负极,NiO(OH ）为正极；因此放电时正极得到电子被还原，从Ni 的化合价变化可以得出得失电子数目,所以充分运用电荷守恒、原子守恒，再结合反应环境可以的该正极的反应式为NiO （OH)+H2O ＋e －＝Ni(OH ）2＋OH －。

(6）计算思路：计算明矾物质的量,根据方程式计算SO2的总物质的量，根据S原子守恒H2SO4溶质的物质的量等于96%的SO2,把溶质H2SO4的物质的量转化为质量，再用溶质H2SO4的质量除以质量分数求得H2SO4溶液的总质量.计算列式为。

考点：考查单质铝，铝盐(铝离子），氢氧化铝等相关知识。

28．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

Ⅰ.用乙炔等合成烃C。

CH≡CH错误!错误!错误!错误!错误!错误!
已知:R－C≡CH＋COR′H错误!COHR—C≡CHR′
（1）A分子中的官能团名称是_______________。

（2)A的一种同分异构体属于乙酸酯,其结构简式是__________________________。

（3)B转化为C的化学方程式是______________________________________ ，
其反应类型是________.
Ⅱ.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

已知:R—CH2OH错误!R—COOH
(4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44。

8 L,H有顺反异构，其反式的结构简式是________________。

(5)E的结构简式是________________。

(6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是_________________________。

（7)聚酯PMLA有多种结构,写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)：_____________________。

【答案】(1)羟基碳碳三键（1分）（2)CH3COOCH=CH2（1分）
（3）
消去反应（1分)
(4）HOOCCH===CHCOOH(1分)
（5)HOCH2CH===CHCH2OH（1分）
（6) HOOCCHClCH2COOH＋3NaOH错误! NaOOCCHOHCH2COONa＋NaCl＋2H2O（2分）
（7) n HOOCCHOH—CH2COOH错误!HO H＋（n－1)H2O（2分）【解析】
试题分析:（1)根据已知反应，乙炔和醛反应后，官能团有碳碳三键和羟基。

（2）A的分子式是C4H6O2，又属于乙酸酯，其结构简式是CH3COOCH=CH2
（3）B为转化为C4H6，浓硫酸加热的条件,所以是消去反应.
(4）1 mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8 L，说明1分子H含有2个羧基，H有顺反异构说明含
有双键，根据分子式得反式结构简式是
(5）根据逆合成分析，E分子中的2个羟基在碳链的两端得E的结构简式
考点:考查官能团的判断和性质,卤代烃的反应,合成高分子的反应等相关知识。