高中化学化学平衡知识点及例题

高中化学化学平衡知识点及例题关键信息项
1、化学平衡的定义：＿___________________________
2、化学平衡的特征：＿___________________________
3、化学平衡状态的判断依据：＿___________________________
4、影响化学平衡的因素：＿___________________________
5、勒夏特列原理：＿___________________________
6、化学平衡常数的表达式：＿___________________________
7、化学平衡常数的意义：＿___________________________
8、化学平衡的相关例题：＿___________________________
11 化学平衡的定义
化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

111 可逆反应的特点
可逆反应是在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

大多数化学反应都具有可逆性，但在一定条件下，可逆程度有所不同。

112 化学平衡状态的建立
从反应物开始，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。

当正反应速率等于逆反应速率时，达到化学平衡状态。

12 化学平衡的特征
化学平衡具有“逆、等、动、定、变”的特征。

“逆”指研究的对象是可逆反应；“等”指平衡时正反应速率等于逆反应速率；“动”指化学平衡是动态平衡，反应仍在进行；“定”指平衡时反应混合物中各组分的浓度保持恒定；“变”指当外界条件改变时，化学平衡会发生移动。

121 化学平衡状态的判断
判断一个可逆反应是否达到平衡状态，可以从以下几个方面进行：（1）正逆反应速率相等。

（2）各组分的浓度保持不变。

（3）体系中某物质的质量、物质的量、体积分数、压强等保持不变。

13 影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素主要有浓度、温度和压强。

131 浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

132 温度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

133 压强对化学平衡的影响
对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

14 勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

15 化学平衡常数
151 表达式
对于一般的可逆反应：＄mA(g) ＋ nB(g) ＼rightleftharpoons pC(g) ＋ qD(g)＄，在一定温度下，其平衡常数表达式为：＄K ＝＼
frac{C^pD^q}｛A^mB^n}＄，其中各物质的浓度为平衡时的浓度。

152 意义
化学平衡常数可以反映化学反应进行的程度。

平衡常数越大，说明
正反应进行得越完全；平衡常数越小，说明正反应进行的程度越小。

16 例题
例题 1：在一定温度下，可逆反应$A(g) ＋ 3B(g) ＼rightleftharpoons 2C(g)＄达到平衡的标志是（）
A C 生成的速率与 C 分解的速率相等
B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B
C A、B、C 的浓度不再变化
D A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 2
解析：选项 A，C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应
速率相等，达到平衡状态；选项 B，单位时间内生成 n mol A，同时生
成 3n mol B，都表示逆反应速率，不能说明达到平衡状态；选项 C，A、B、C 的浓度不再变化，说明各物质的量不再改变，达到平衡状态；选
项 D，A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 2 ，不能说明各物质的浓度
不再变化，不一定达到平衡状态。

故选 A、C。

例题 2：对于反应$2SO_{2}（g) ＋ O_{2}（g) ＼rightleftharpoons
2SO_{3}（g)＄，下列判断正确的是（）
A 2 体积$SO_{2}＄和足量$O_{2}＄反应，必定生成 2 体积$SO_{3}＄
B 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C 平衡时，＄SO_{2}＄消耗速率必定等于$O_{2}＄生成速率的两倍
D 平衡时，＄SO_{2}＄浓度必定等于$O_{2}＄浓度的两倍
解析：选项A，该反应为可逆反应，不能完全进行，2 体积$SO_{2}＄和足量$O_{2}＄反应，生成$SO_{3}＄的体积小于 2 体积；选项 B，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动；选项 C，
平衡时，＄SO_{2}＄消耗速率必定等于$SO_{2}＄生成速率，而
$SO_{2}＄消耗速率等于$O_{2}＄生成速率的两倍，说明正逆反应速
率相等，达到平衡状态；选项 D，平衡时，＄SO_{2}＄浓度与$O_{2}＄浓度的关系取决于起始投料和转化率，不一定等于两倍的关系。

故
选 B、C。

例题 3：在某温度下，反应$H_{2}（g) ＋ I_{2}（g) ＼rightleftharpoons 2HI(g)＄的平衡常数为$K ＝ 50$。

若开始时，
＄c(H_{2}）＝ 1mol/L$，＄c(I_{2}）＝ 1mol/L$，则达到平衡时，＄HI$的浓度为（）
A 05 mol/L
B 1 mol/L
C 15 mol/L
D 2 mol/L
解析：设达到平衡时，＄HI$的浓度为 2x mol/L，则：
＄H_{2}（g) ＋ I_{2}（g) ＼rightleftharpoons 2HI(g)＄
起始浓度（mol/L） 1 1 0
变化浓度（mol/L） x x 2x
平衡浓度（mol/L） 1 x 1 x 2x
＄K ＝＼frac{HI^2}｛H_{2}I_{2}｝＝＼frac{（2x)＾2}｛（1 x)（1 x)｝＝ 50$
解得$x ＝ 075$，则$HI$的浓度为 2x ＝ 15 mol/L。

故选 C。

以上内容涵盖了高中化学化学平衡的主要知识点及相关例题，希望对您有所帮助。