第三中学高二化学10月月考试题(2021年整理)

河北省正定县第三中学2018-2019学年高二化学10月月考试题
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2018—2019学年度高二第一学期10月考试化学试卷
一选择题(每题只有一个正确答案,共69分）
1．下列说法不正确的是（）
A．化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2．能源可划分为一级能源和二级能源,直接来自自然界的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)= 2H2（g）＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（ )
A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源3．下列说法正确的是( ）
A．如图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)+O2(g)=2CO（g）△=－221。

0kJ/mol，则碳的燃烧热为110。

5kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．图中表示的是一个放热反应
4．已知热化学方程式:
①CO(g）+1/2O2（g)=CO2(g)△H= -283.0kJ/mol ②H2（g)+1/2O2（g）=H2O(g) △H=
-241.8kJ/mol 据此判断下列说法正确的是（）
A．H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l) △H>—241。

8kJ/mol B．H2（g）的燃烧热△H =—241.8 kJ/mol C．H2（g)转变成H2O（g)的化学反应一定吸收能量
D．CO(g)+ H2O（g）= CO2（g）+ H2(g）的△H =—41.2kJ/mol
5．在25℃、101 kPa条件下，C（s）、H2（g)、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol,则2C（s）＋ 2H2（g）＋ O2（g） = CH3COOH（l)的反应热为（）
A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol 6．下列变化过程,属于放热反应的是( ）
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败
A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤
7．下列说法正确的是（）
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483。

6kJ•mol﹣1,则H2燃烧热（△H)为﹣241。

8kJ•mol﹣1
B．在稀溶液中：H+（aq)+OH﹣（aq）═H2O(l）△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57。

3kJ
C．已知C（石墨，s)═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D．由BaSO4（s）+4C(s）=4CO（g）+BaS(s）△H1=+571。

2kJ•mol﹣1①
BaSO4（s)+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s)△H2=+226。

2kJ•mol﹣1②可得反应
C（s）+CO2（g)=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣1
8．已知298K时，合成氨反应N2（g)+3H2（g)2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量
为（假定测量过程中没有能量损失）（）
A．一定大于92.0 kJ B．无法确定 C．一定等于92.0 D．一定小于92。

0 kJ 9．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（）
A．断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N
D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
10．下列说法正确的是( ）
A．热化学方程式中,如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定津,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能最变化
11．下列有关热化学反应的描述中正确的是( ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57。

3）kJ/mol
B．CO（g)的燃烧热是283。

0kJ/mol，则2CO2(g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+（2×283.0）kJ/mol
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57。

3kJ热量
12．己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是( )
A．1molS(g)与O2(g）完全反应生成SO2(g),反应放出的热量〈297.0kJ
B．在相同条件下，SO3(g）比SO2（g）稳定
C．1molSO2(g)和1/2molO2（g)生成1molSO3（l）放出98。

7kJ的热量
D．由图得S（s）+3/2O 2(g）SO3（g) △H=—198。

3kJ/mol
13．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如:
①CH4(g）＋4NO2(g）===4NO(g)＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO(g)===2N2（g）＋CO2(g）＋2H2O(g）ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是（)
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173。

4 kJ
B．由反应①可推知：CH4（g)＋4NO2（g)===4NO(g)＋CO2（g)＋2H2O（l) ΔH〉－574 kJ/mol C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
14。

下列说法正确的是( )
A。

活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B.普通分子有时也能发生有效碰撞
C。

使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
D。

化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
15．一般都能使反应速率加快的方法是（）
①升温；②改变生成物浓度; ③增加反应物浓度；④加压
A．①②③ B．①③ C．②③ D．①②③④
16。

下列条件一定
．．能使反应速率加快的是:①增加反应物的物质的量②升高温度③加入生成物
④缩小反应容器的体积⑤加入催化剂 ( )
A．全部 B．①②⑤C．② D．②③
17. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3)、ν（O2）、ν(NO)、ν(H2O）表示,则正确的关系是( ）
A．4ν（NH3)=5ν（O2) B．5ν(O2)=6ν（H2O）
C．2ν（NH3）=3ν(H2O）D．4ν（O2）=5ν（NO）
18. 在不同条件下分别测得反应2SO 2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（)
A．v（SO2）＝4 mol/（L·min） B．v（O2)＝3 mol/（L·min）
C．v（SO2）＝0。

1 mol/（L·s) D．v(O2)＝0.1 mol/(L·s)
19．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应,下列叙述正确的是（）
A．使用催化剂能加快反应速率 B．改变压强对反应速率没有影响
C．使用催化剂会使反应变慢D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响20．可逆反应A（g）+ 3B（g） C(g)+ D（g） ,在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是（）
A. v(A)＝0。

15mol/(L·min）
B. v（B)＝0.6 mol/（L·min）
C. v（C)＝0。

4 mol/（L·min)
D. v（D）＝0。

01 mol/（L·s)
21。

反应C(s）+H2O（g)=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量 B。

将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入H2
D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大22。

合成氨反应3H2 + N22NH3的反应速率可以分别用v(H2）、v（N2）、v（NH3）(单位均为mol/(L·s))表示,则正确的关系正确的是( ）
A. v（H2） = v（N2) = v(NH3) B。

v（N2） = 2v(NH3)
C. v（H2) = 3
2
v(NH
3) D。

v（N
2) = 3
v(H
2）
23．在2L密闭容器中，发生3A(g）+B（g）＝2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，
A的平均反应速率为0.12 mol/（L·s），则10秒钟后容器中含的B是（）
A． 1。

6 mol B． 2。

8 mol C． 3。

2 mol D． 3.6mol
二。

填空题(本题共31分）
24．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热
的热化学方程式为
(2）若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16。

95kJ （3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．
25．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A（g）＋B（g)===x C(g）
＋2D（g），经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c（A）∶c(B）＝3∶5，C的反应速率
是0。

1 mol/(L·min)，A在 5 min末的浓度是 ,B的平均反应速率
是 ,
D的平均反应速率是 ,x的值是．
26．某温度时，在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质
的量随时间变化的曲线如图所示,根据图中数据分析:
⑴该反应的化学方程式
⑵反应开始至2分钟末，X的反应速率为
⑶该反应是由开始的
（①正反应②逆反应③正、逆反应同时）
化学答案
1—5 BAADA 6-10 CDDBD 11-15 BBBDB 16-20 CDDAD 21-23 ACC。