2020-2021学年黑龙江省某校高三(上)月考化学试卷(9月份)有答案 (2)

2020-2021学年黑龙江省某校高三（上）月考化学试卷（9月份）
一、选择题。

每小题只有一个选项符合题意，其中1-15题每小题2分，16-20题每
小题2分，共45分
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）
A.P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气
B.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C.水泥、玻璃、青花瓷、水晶都属于硅酸盐工业产品
D.金属的冶炼、电镀、电解质溶液的导电过程均发生氧化还原反应
2. 改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是（）
A.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料
B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性
C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成
分为SiO2
D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法
3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A.0.1mol重水(D2O)分子中含有的中子数为N A
B.10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1N A
C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9N A
D.过氧化氢分解制得标准状况下2.24L O2，转移电子数目为0.4N A
4. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A.惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生氯气11.2L（标况下）
B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A时，阳极应有32g Cu转化为
Cu2+
C.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N A
D.若1mol AlCl3完全转化为Al(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数为N A
5. W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如表所示，其中W、X、Y为短周期元素，
W元素原子核外M层电子数是K层的3倍。

下列说法不正确的是（）
A.W的原子半径大于Y
B.W的最高价氧化物的水化物酸性小于Y
C.X的非金属性比W的强，所以X氢化物的沸点更高
D.Z与Y元素可形成化合物ZY4
6. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。

W、X、Z分别位于不同周期，Z的原
子半径在同周期元素中最大。

（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）
下列说法不正确的是（）
A.Y单质的氧化性在同主族中最强
B.离子半径：Z>Y
C.Z与Y可组成多种离子化合物
D.氢化物的热稳定性：Y>X
7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4−、SO42−
②pH＝11的溶液中：CO32−、Na+、AlO2−、NO3−
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、HCO3−、SO42−、NH4+
④由水电离出的c(OH−)＝10−13mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、Br−
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN−、HCO3−
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3−、I−、Cl−
A.①②
B.③⑥
C.②④
D.⑤⑥
8. 下列关于离子检验的说法不正确的是（）
A.取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该
溶液中含有NH4+
B.取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+
C.取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−
D.取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有
I−
9. 下列用于解释事实的离子方程式错误的是（）
A.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O
B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4−+5HSO3−+H+= 2Mn2++5SO42−+3H2O
C.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3−+Ca2++
20H−=CaCO3↓+2H2O+CO32−
D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
10. 用如图装置进行实验，将液体a逐滴加到固体b中，下列叙述正确的是（）
11. 下列操作或装置，不能达到实验目的的是（）
A.图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气
B.图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子
C.图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法
D.图Ⅳ用于制取NaHCO3晶体
12. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H＝−221kJ⋅mol−1
②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H＝−57.3kJ⋅mol−1
③2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＝−QkJ⋅mol−1(Q>0)
下列结论正确的是（）
A.碳的燃烧热等于110.5kJ⋅mol−1
B.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
C.相同条件下，2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量小于2mol SO3(g)所具有的能量
D.将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有
2mol SO2(g)被氧化
13. 臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（）
A.催化反应①②均为放热反应
B.催化剂不能改变该反应的反应热
C.ClO是该反应的催化剂
D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
14. 亚砷酸(H3AsO3)与氯化亚锡(SnCl2)在浓盐酸中发生反应的离子方程式为：
3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl−=2As+3SnCl62−+6M，下列关于该反应的说法错
误的是（）
A.M为H2O
B.还原性：Sn2+>As
C.SnCl62−是氧化反应的产物
D.每生成1.5 mol SnCl62−，H3AsO3失去电子的物质的量为3 mol
15. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）
A.Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
B.将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、CuCl2
C.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中的固体若有铁，则无铜
D.表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔融化但不滴落
16. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)
C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
17. 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1−n Mn2O4⇌LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH⇌M+Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种
电池的说法不正确的是
（）
A.锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B.锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4−xe−＝Li1−n Mn2O4+xLi+
C.如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D.镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e−＝Ni(OH)2+OH−
18. 如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C．当闭
合开关S后，以下表述正确的是（）
A.电流表指针不发生偏转
B.Al、Pt两极有H2产生
C.甲池pH减小，乙池pH不变
D.Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
19. 图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电池
装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。

下列说法正确的是（）
A.图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接
B.图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动
C.图甲中M电极反应式：CO(NH2)2+5H2O−14e−=CO2+2NO2+14H+
D.当图甲中M电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g
20. 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之
间有如下转化关系：
根据如图转化关系推测下列说法中不正确的是（）
A.可用淀粉−KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B.在碘水中通入Cl2，发生反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为：Cl2>I2>IO3−
D.途径III中若消耗1 mol Cl2，反应中转移的电子数为2N A
二、解答题（共4小题，满分55分）
按要求书写下列表达式。

（1）用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1所示。

该图示的总反应化学方程式为________。

（2）已知：
反应ⅠN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝akJ⋅mol−1
反应Ⅱ2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2＝bkJ⋅mol−1
反应Ⅲ4NH3(g)+502(g)=NO(g)+6H2O(l)△H3＝ckJ⋅mol−1
写出NO2和NH3反应生成N2和液态水的热化学反应方程式________。

（3）用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中发生的腐蚀装置及得到的图象如图2、图3。

①溶液的PH≤2时，生铁发生电化学腐蚀的正极反应式为________。

②溶液的pH＝4时，生铁发生________腐蚀。

（4）用KOH做电解质的CO碱性燃料电池（如图4）作电源，用惰性电极电解含CN−的酸性废水，将CN−彻底氧化为无害气体，以净化废水。

该电池的负极反应式为
________；电解CN−废水的阳极反应式为________。

为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如图：
已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+。

完成下列填空。

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：________。

（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将有利于软锰矿浆继续吸收SO2．欲消除生成的硫酸，试剂A最好是________。

a．MnCO3 b．MnO2 c．CaO d．CaCO3
（3）操作I加入MnO2的目的________，写出该反应的离子方程式________。

（4）溶液中加入氨水来调节pH，其作用是________；pH应调节的范围是________。

（5）根据图甲中溶解度分析可知，操作II的过程为：蒸发浓缩、________、洗涤、干燥。

工业上为了充分利用锰元素，在流程中可循环使用________。

（6）通过煅烧MnSO4⋅H2O可制得生产软磁铁氧体材料的Mn x O4，如图乙是煅烧MnSO4⋅H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

该曲线中A段所表示物质的化学式为________；Mn x O4中x＝________。

乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe⋅3H2O}（相对分子质量：288），可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。

（1）仪器C的名称是________。

（2）该实验使用生铁比纯铁更好，原因为________。

（3）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是________，然后关闭活塞1，接下来的操作是________，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为________。

装置D的作用是________。

（4）向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75∘C下搅拌使之充分反应。

该反应的加热方式________。

为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量________。

反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、________、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。

Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量。

（5）某同学查阅文献后，用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度（反应中Ce4+还原为Ce3+），他称取6.00g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用浓度为0.10mol⋅L−1的(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________（保留三位有效数字，以质量分数表示）。

过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

（1）金属钒在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态钒原子的价层电子的排布式为________；基态Mn原子核外有________种运动状态不同的电子，M层的电子云有________种不同的伸展方向。

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn，原因是________。

（3）NO2−与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3−可用于检验K+的存在。

与NO2−互为等电子体的微粒________，K3[Co(NO2)6]中存在的作用力有________。

a．σ键
b．π键
c．配位键
d．离子键
e．范德华力
（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，BH4−的空间构型为________。

（5）FeO是离子晶体，其晶格能可通过图中的Born−Haber循环计算得到。

可知，O＝O的键能为________kJ⋅mol−1，FeO晶格能为________kJ⋅mol−1。

（6）铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的
坐标参数依次为(0, 0, 0)、（，，），则d点的坐标参数为________，已知该晶体的密度为ρg⋅cm−3，N A是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为________pm（列出计算式即可）。

参考答案与试题解析
2020-2021学年黑龙江省某校高三（上）月考化学试卷（9月份）
一、选择题。

每小题只有一个选项符合题意，其中1-15题每小题2分，16-20题每
小题2分，共45分
1.
【答案】
D
【考点】
物质的结构与性质之间的关系
元素的性质与原子结构
含硅矿物及材料的应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
C
【考点】
硅和二氧化硅
无机非金属材料
【解析】
A．碳化硅是非金属化合物；
B．合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀、熔点低等特征；
C．芯片主要成分为半导体材料硅晶体；
D．铁和铝在水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁被保护。

【解答】
A．碳化硅是非金属化合物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故A正确；
B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料是合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐
蚀等特性，故B正确；
C．芯片主要成分为半导体材料硅晶体，二氧化硅是光导纤维的成分，故C错误；
D．水下钢柱镶铝块防腐的方法为原电池原理的牺牲阳极保护法，故D正确；
3.
【答案】
A
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
A
【考点】
阿伏加德罗常数
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
C
【考点】
位置结构性质的相互关系应用
【解析】
W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如表所示，其中W、X、Y为短周期元素，则X位于第二周期，W、Y位于第三周期，W元素原子核外M层电子数是K层的3倍，则W 为S元素，结合各元素的相对位置可知，X为O，Y为Cl，Z为Ge元素，以此分析解答。

【解答】
由分析可知，W为S，X为O，Y为Cl，Z为Ge元素。

A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则W的原子半径大于Y，故A正确；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S<Cl，则最高价氧化物的水化物酸性：W<Y，故B正确；
C．X、W的氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间存在氢键，导致H2O的沸点较高，二者沸点与非金属性强弱无关，故C错误；
D．Ge位于ⅣA族，可与Cl可形成化合物GeCl4，故D正确；
6.
【答案】
B
【考点】
原子结构与元素周期律的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
C
【考点】
离子共存问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
常见离子的检验
【解析】
A．氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此可检验铵根离子；
B．先加入硫氰化钾溶液无明显现象，排除铁离子的干扰，然后滴加氯水，溶液变红证明原溶液中含有亚铁离子；
C．白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；
D．下层呈紫色，证明有碘单质生成。

【解答】
A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液、加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，可证明该溶液中含有NH4+，故A正确；
B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，排除了Fe3+的干扰，再滴加氯水，溶液变红色，证明该溶液中含有Fe2+，故B正确；
C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，该溶液中可能含有Ag+，不一定含有SO42−，故C错误；
D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，说明有I2生成，证明该溶液中一定含有I−，故D正确；
9.
【答案】
C
【考点】
离子方程式的书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
B
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
B
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
A．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物可生成氨气，可选碱石灰干燥，氨气的密度比空气密度小；
B．硫酸铜的密度大于水的密度，类似浓硫酸的稀释；
C．构成原电池时，Zn为负极；
D．发生NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。

A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物的方法制取氨气，氨气是碱性气体，密度比空气小，用碱石灰干燥，采用向下排空气法收集，故A正确；
B．由于可能还有过剩的浓硫酸，因此在检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子时应将反应后的溶液倒入水中，类似于浓硫酸的稀释，故B错误；
C．原电池中锌作负极失去电子发生氧化反应，铁作正极被保护，可用K3[Fe(CN)6]来检验是否生成Fe2+从而验证牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D．CO2和NH3通入饱和的氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，蘸有稀硫酸的棉花可吸收氨气，防止污染空气，故D正确；
12.
【答案】
D
【考点】
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
B
【考点】
反应热和焓变
【解析】
A、从图上可知，①反应中生成物能够高于反应物；
B、催化剂不影响平衡状态；
C、从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂；
D、任何化学反应都是旧键断裂新键生成的过程．
【解答】
解：A、从图上可知，①反应中生成物能够高于反应物，①是吸热反应，故A错误；
B、催化剂不影响平衡状态，不影响反应物和生成物能量高低，不能改变反应热，故B 正确；
C、从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，故C错误；
D、任何化学反应都是旧键断裂新键生成的过程，故D错误；
故选B．
14.
【答案】
D
【考点】
氧化还原反应
【解析】
3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl−=2As+3SnCl62−+6M中，由原子守恒可知，M为H2O，Sn元素的化合价升高，则Sn2+为还原剂，生成的SnCl62−是氧化产物，As元素的化合价降低，则H3AsO3为氧化剂，生成As为还原产物，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答。

3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl−＝2As+3SnCl62−+6M中，由原子守恒可知，M为H2O，
A．M为H2O，故A正确；
B．根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Sn2+> As，故B正确；
C．Sn元素的化合价升高，则Sn2+为还原剂，生成的SnCl62−是氧化反应的产物，故C正确；
D．Sn元素的化合价由+2价升高到+4价的SnCl62−，所以每生成1.5mol SnCl62−，失去3mol电子，故H3AsO3得到电子的物质的量为3 mol，故D错误；
15.
【答案】
D
【考点】
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
铁的化学性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
16.
【答案】
A,B
【考点】
氮气的化学性质
含硫物质的性质及综合应用
氯气的化学性质
镁、铝的重要化合物
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
17.
【答案】
B
【考点】
电解池的工作原理及应用
【解析】
A．根据电池放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极判断；
B．放电时，正极发生还原反应；
C．根据右图，锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程分析；
D．锂离子电池充电时，阴极为得电子的还原反应．
【解答】
A．锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li+向正极迁移，故A正确；
+−
氢电池充电，故C正确；
D．放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOH+e−+H2O＝Ni(OH)2+OH−，故D正确。

18.
【答案】
D
【考点】
电解池与原电池的工作原理
【解析】
关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极；A．电流计有电流通过；
B．铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气；C．甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液PH减小；乙池是电解池，电极水溶液浓度增大，氢氧化钠溶液PH增大；
D．镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气．
【解答】
解：关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极；A．甲装置形成的原电池，反应过程中有电子转移产生电流，电流计有电流通过，故A 错误；
B．铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气，故B错误；
C．甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液pH减小；乙池是电解池，电极水溶液浓度增大，氢氧化钠溶液pH增大，故C错误；
D．镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气，依据电子守恒可知生成2mol氢气同时生成1mol氧气，氢气和氧气恰好反应生成水，故D正确；
故选D．
19.
【答案】
D
【考点】
原电池的电极反应式
判断原电池正负极
电解池与原电池的工作原理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
甲装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M上有机物失电子是负极，N上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；
A．在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则Fe与X相连，故A错误；
B．由甲图可知，氢离子向正极移动，即H+透过质子交护膜由左向右移动，故B错误；
D．M极反应为电极反应式为H2NCONH2+H2O−6e−=CO2↑+N2↑+6H+，当M电极消耗0.5molH2NCONH2时，则转移0.5mol×6=3.0mol电子，所以铁电极增
×64g/mol＝96g，故D正确；
重3.0mol
2
故选D。

20.
【答案】
C
【考点】
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】
A．I−和IO3−酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2；
B．可由途径III判断；
C．I−和IO3−酸反应生成I2，可说明氧化性强弱；
D．Cl2被还原生成I−．
【解答】
解：A．I−和IO3−酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉−KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故A正确；
B．由途径III可知，I−．可被氧化生成IO3−，则氯气可氧化碘生成IO3−，方程式为
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故B正确；
C．I−和IO3−酸反应生成I2，可说明氧化性IO3−>I2，故C错误；
D．Cl2被还原生成I−，则消耗1 mol Cl2，反应中转移的电子数为2N A，故D正确．
故选C．
二、解答题（共4小题，满分55分）
【答案】
2NH3+3NaClO＝N2+3NaCl+3H2O
6NO2(g)+8NH3(g)＝7N2(g)+12H2O(l)△H＝(2c−7a−3b)kJ⋅mol−1
2H++2e−＝H2↑,吸氧
CO−2e−+40H−＝CO32−+2H2O,2CN−−10e−+4H2O＝2CO2↑+N2↑+8H+
【考点】
热化学方程式
电解池的工作原理及应用
金属的电化学腐蚀与防护
化学方程式的书写
【解析】
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【解答】
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【答案】
SO2+MnO2＝MnSO4
a
将Fe2+氧化为Fe3+,2Fe2++MnO2+4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O
使Fe3+、Al3+完全沉淀,5.2≤pH<8.1
MnSO4,3
【考点】
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时
制取硫酸锰技术，其流程为：通入含SO2烟气进入浸出液中，软锰矿浆的主要成分是MnO2，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2＝MnSO4，同时副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，因酸性条件不利于软锰矿浆继续吸收SO2，
需加MnCO3，除去硫酸，同时不引入新的杂质，所以试剂A为MnCO3，因pH接近4，
其中的金属离子主要是Mn2+，所以浸出过程的操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+，MnO2在氧化Fe2+的同时还调节溶液pH，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，使Fe3+沉淀，
已知大于27∘C时，MnSO4⋅H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：蒸
发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，制得MnSO4．以此解答该题。

【解答】
软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是
Mn2+，则MnO2与SO2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+MnO2＝MnSO4，故答案为：SO2+MnO2＝MnSO4；
浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，硫酸是强酸，能和软锰矿浆的主要成分是MnO2反应，不利于软锰矿浆继续吸收SO2，除去硫酸，同时不引入新的杂质，硫
酸和MnCO3反应生成Mn2+和二氧化碳，能除去硫酸，同时不引入新的杂质，
故答案为：a；
Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为
2Fe2++MnO2+4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2++MnO2+4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；
溶液中加入氨水来调节pH，其作用是使Fe3+、Al3+完全沉淀；由表中数据可知pH应
调节的范围是5.2≤pH<8.1，故答案为：使Fe3+、Al3+完全沉淀；5.2≤pH<8.1；
MnSO4⋅H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，制得MnSO4．在流程中可循环使用是操作II后剩余的母液，
故答案为：趁热过滤；操作II后剩余的母液；
探究物质的变化规律时，运用了物质的质量守恒和元素的质量守恒法。

MnSO4⋅H2O在高温下易分解，101.4克的MnSO4⋅H2O物质的量为：101.4g
169g/mol
=0.6mol，根据锰元素
守恒，MnSO4⋅H2O分解时，先转变为MnSO4和H2O，质量为：0.6mol×151g/mol＝90.60g，所以图2曲线中A段质量减少：101.4−90.60＝10.8克为水，所以该曲线中A
段所表示物质的化学式为MnSO4，根据表中的数据可知：B固体质量为45.80克，为
Mn x O4，根据锰元素守恒，Mn x O4的物质的量为0.6
x mol，则0.6
x
mol×(55x+
16×4)g/mol＝45.80g，x＝3，
此时发生的反应为：3MnSO4⋅H2O Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O，故答案为：MnSO4；3。

【答案】
三颈烧瓶
构成原电池，加快反应速率
FeCO3↓+CO2↑+H2O,隔绝空气，防止氧气进入三颈烧瓶将二价铁氧化
水浴75∘C加热,铁粉,冷却结晶
96.0%
【考点】
探究物质的组成或测量物质的含量
制备实验方案的设计
【解析】
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【解答】
此题暂无解答
【答案】
3d34s2,25,9
Ga的价电子排布为4s24p1，Zn的价电子排布为3d104s2，呈全充满，能量低，稳定，难失电子，因此Ga的第一电离能明显低于Zn
O3或SO2等,abcd
正四面体形
498,3902
（，，）,×1010
【考点】
晶胞的计算
原子核外电子排布
【解析】
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【解答】
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