内蒙古乌海市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷

内蒙古乌海市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共50分)
1. （2分）(2018·浙江选考) 可用于治疗胃酸过多的物质是（）
A . 碳酸氢钠
B . 氯化钠
C . 氯化钾
D . 氢氧化钠
2. （2分） (2019高一上·东阳开学考) 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。

由相同条件下的三个反应：2A﹣+B2═2B﹣+A2；2C﹣+A2═2A﹣+C2；2B﹣+D2═2D﹣+B2可以判断正确的是（）
A . 氧化性：D2＜B2＜A2＜C2
B . 还原性：A﹣＞B﹣＞C﹣＞D﹣
C . 2C﹣+D2═2D﹣+C2反应可以进行
D . 2A﹣+D2═2D﹣+A2反应不能进行
3. （2分）科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3 ，剧毒）”。

下面有关解释错误的是（）
A . 维生素C具有还原性
B . 青菜中含有维生素C
C . 维生素C能将+5价砷还原成+3价
D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒
4. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe
与Cl2⑤Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）
A . ①②③④⑤
B . ①②③⑤
C . ①②⑤
D . ①③⑤
5. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O
B . 碳酸钙与稀硝酸的反应：CO32﹣+2H+═CO2+H2O
C . 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
6. （2分） (2015高三上·方城开学考) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）
选项甲乙丙丁
A N2NH3NO NO2
B Na Na2O NaOH Na2O2
C SiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3
D Al AlCl3Al2O3NaAlO2
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B . 活化分子具有的能量是活化能
C . 活化分子的总数越多，反应速率越快
D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
8. （2分）(2018·江苏模拟) 通过以下反应均可获取O2。

下列有关说法不正确的是（）
①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
A . 反应①是人们获取H2的途径之一
B . 反应②、③都是化学能转化为热能
C . 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol－1
D . 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
9. （2分） (2020高一下·衢州期末) 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况(0~t1、t1~t2、t2~t3各时间段相同)，绘制出如图所示的曲线。

下列说法不正确的是（）
A . 反应速率最大的是0~t1段，生成气体最多的是t3~t4段
B . t1~t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的
C . t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度
D . 为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液
10. （2分） (2019高二上·长春月考) 工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1 ，下列判断正确的是（）
A . 该反应的逆反应是放热反应
B . 反应物总能量小于生成物总能量
C . 反应中生成22.4LH2(g)，放出41kJ热量
D . 反应中消耗1mol CO(g)，放出41kJ热量
11. （3分） (2016高一上·平遥期中) 下列物质中含分子数最多的是（）
A . 标准状况下72mL水
B . 80g CO2
C . 标准状况下44.8L氨气
D . 3.01×1023个氢分子
12. （3分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）
A . 920 kJ
B . 557 kJ
C . 436 kJ
D . 188 kJ
13. （3分） (2019高二上·中山期末) 在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g）达到平衡的标志是（）
A . 单位时间内消耗1mol的H2 ，同时生成2mol的HI
B . 1molI－I键断裂的同时有2molHI键形成
C . 容器内的总压强不随时间的变化而变化
D . 容器内气体颜色不再变化
14. （3分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（）
A . 点a的正反应速率比点b的大
B . 点c处反应达到平衡
C . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小
15. （3分）充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6mol•L ﹣1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为（）
A . -16QkJ/mol
B . ﹣5Q kJ/mol
C . ﹣4Q kJ/mol
D . ﹣2Q kJ/mol
16. （3分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B . 对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C . 对2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深
D . SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
17. （3分）下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2
②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．
A . ①
B . ②③④
C . ③④
D . ①②③
18. （3分）(2017·江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。

①CO2(g)＋2H2O(l) === CH3OH(g)＋ O2(g) ΔH1＝+764.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
下列有关说法正确的是（）
A . 反应①使用催化剂可以提高甲醇产率
B . 反应②在任何条件下均能自发进行
C . 反应③在100℃时ΔH＜－285.8 kJ·mol－1
D . 反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的ΔH＝－90.1 kJ·mol－1
19. （3分）下列反应中属于吸热反应的是（）
A . 酸与碱发生中和反应
B . 木炭的燃烧
C . 生石灰与水作用制成熟石灰
D . 用氢气还原氧化铜
20. （3分）某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）⇌B+C（g）﹣Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（）
A . 产物B的状态只能为固态或液态
B . 平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1
C . 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D . 若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q
二、非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)
21. （12.0分） (2016高二下·葫芦岛期中) A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．
请回答下列问题：
（1） E元素原子的外围电子排布式为________，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是________；
（2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是________．
（3） A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为________，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为________．
（4） +3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3 ，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b=________．
22. （12分） (2017高二上·射洪期中) 50mL 0.55mol•L﹣1盐酸与50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液在如图的装
置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．
（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：________．
（3）若实验中改用50mL 0.55mol•L﹣1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“减少”“不变”“增多”）；
（4）若实验改用25mL 0.55mol•L﹣1硫酸与25mL 0.50mol•L﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H________ （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm﹣3 ，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1 ．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=________kJ/mol（保留一位小数）．实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液
①20.320.323.6
②20.320.323.7
③20.320.325.9
④20.320.323.8
（6）下列操作能引起△H偏大的是：________（填序号）操作．
①大烧杯上不盖硬纸板
②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．
23. （14.0分） (2018高二上·普宁期末) 甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。

（1）已知反应CO（g）+2H2(g）= CH3OH(g) ∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：化学键H－H C－O C≡O H－O C－H
E/（kJ.mol－1）436343x465413则x=________。

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如右图所示。

①a、b两点的反应速率：v(b)________v(a)（填“>”、“<”或“=”）。

②该反应的△S________0，图中的T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。

③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因是：
I．此温度范围下的催化剂活性高；
II．________。

④图中a点的压强平衡常数KP=________(KPa)－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ∆H1
II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H2
III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3 ，它们随温度变化曲线如下图所示。

则∆H1________∆H3（填“>”、“<”或“=”），理由是________。

24. （12分）
（1）对于下列反应：2SO2 +O2 2SO3 ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为________。

如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为________。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是________；b-c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。

________
（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。

解释曲线变化原因 ________。

参考答案一、选择题 (共20题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、
23-2、
23-3、24-1、
24-2、24-3、。