徽州一中2018~第一学期开学质量检测高二化学试卷

徽州一中 2019~2019 学年度第一学期开学质量
检测
高二化学试卷
第 I 卷（选择题，包含 16 小题，每题 3 分，共 48 分；每题仅一个
正确选项切合题意）
1.以下对有关元素的表达能说明该元素必定是主族元素的是
A. 原子核外 K 层比 L 层少 6 个电子的元素
B. 原子核外 L 层比 M 层多 1 个电子的元素
C. 最高价为 +3 价的元素
D. 无负化合价的元素
2.以下拥有特别性能的资猜中，由主族元素和副族元素形成的化合物
是
A. 半导体资料砷化镓
B. 吸氢资料镧镍合金
C. 透明陶瓷资料硒化
锌 D. 超导资料 K3C60
3.以下过程中，共价键被损坏的是
A. 碘晶体升华
B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水
D. HCl 气体溶于水
4.以下图是元素周期表的一部分， X、Y、Z、W 均为短周期元素，
若 W 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下XY
列说法中正确的选项是Z W A. 原子半径由大到小摆列次序是：
B. Y 元素的两种单质在常温下是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：
D.阴离子半径由大到小摆列的次序：
5.门捷列夫在描绘元素周期表时，很多元素还没有发现，但他为第周围
期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了展望， X 是此中的一种“类硅”元素，以后被德国化学家文克勒发现，并证明门捷
列夫当时的展望相当正确。

依据元素周期律，以下有关 X 性质的描绘错误的选项是
A. X 单质不易与水反响
B. XO 2可被碳或氢复原为 X
C. XCl 4的沸点比 SiCl 4的高
D. XH 4的稳固性比 SiH4的高
6.将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混淆，并在必定条件下
发生以下反响：。

经过 2s 测得 C 的浓度为，现有以下几种说法，此中正确的选项是
①用物质 A 表示的均匀反响速率为；②用物质 B 表示的
反响速率为；③2s 时物质 A 的转变率为 70%；④2s 时物质 B 的浓度为
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ③④
7.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反响是
①；②。

该炼铁工艺中，对焦炭的实质使用量要远远高于依据化学方程式计算所
需，其主要原由是
A. CO 过度
B. CO 与铁矿石接触不充足
C. 炼铁高炉高度不够
D. CO 与 的反响有必定限度 8. 在 A.
C.
9. 把 X 、Y 、Z 、W 四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原
电池。

X 、Y 相连时， X 为负极； Z 、W 相连时，电流由 W →Z ；X 、 Z 相连时， Z 极上产生大批气体； W 、Y 相连时， W 极发生氧化反 应。

据此判断四种金属活动性次序是
A.
B.
C.
D.
10. 以下说法中错误的选项是
A. 化学反响中的能量变化往常表现为热量的变化
B. 化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原由
C. 需要加热才能发生的反响必定是吸热反响
D. 反响物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反响是放出能量仍
是汲取能量
11. 北京奥运会时期对大批盆栽鲜花施用了
S-诱抗素，以保持鲜花盛
开，S-诱抗素的分子构造如图：
（提示： C ＝ O 是羰基
），
以下对于该分子的说法正确的选项是
A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基
中，表示该反响速率最快的是
B. D.
C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基
D. 含有碳碳双键、苯环、羟
基、羰基
12.能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是
A. 苯的一溴代物没有同分异构体
B. 苯的间位二溴代物只有一
种
C. 苯的对位二溴代物只有一种
D. 苯的邻位二溴代物只有一
种
13.某同学设计从海带中提取碘：①通入足量氯气；②在海带中加少许
酒精，点燃使其焚烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。

其合理操作次序是
A. ②④①③⑤
B. ②①③④⑤
C. ①③⑤②④
D. ③①②⑤④
14.在生产过程中，要促使反响进行程度，提升原料的利用率或转变率，
常采纳的举措是
A. 使用催化剂
B. 增大某一反响物的浓度
C. 固体粉碎，增大接触面积
D. 增大气体反响物的压强
15.以下反响切合绿色化学原子经济性要求的是
A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子资料
B. 甲烷与氯气反响制备一氯
甲烷
C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D. 用 SiO2制备高纯硅
16. 能够充足说明可逆反响在恒温下达到均衡状
态的是
A. A 、A、C、D 四种物质浓度相等B、反响器内 A、B、C、D
四种气体共存
C. 生成 A 的速率和生成 D 的速率相等
D. 生成 1molA 同时有 1molC
耗费
第 II 卷（此题包含 5 小题，共 52 分）
17. （7 分）某粒子的构造表示图为，试回答：
（1）若该粒子为原子时，则x－y10；若该粒子为阳离子时，则x －y10；若该粒子为阴离子时，则x－y10（填“＞”、“＝”
或“＜”）。

（2）写出 y＝2 和 y＝7 的元素最高价氧化物对应水化物发生反响的离子方程式。

海水中含有丰富的 y 元素，写出工业制取y 的单质的离子方程
式。

18.（10 分）现有部分短周期元素的性质或原子构造以下表：
元素编元生性质或原子构造
号
T M 层上电子数为内层电子数的 60%
X最外层电子数是次外层电子数的 2 倍
Y其单质分子中共价键数是全部双原子分子中最多的
Z
（1）元素 X 的一种同位素可测定文物年月，这类同位素的符号是；
X 的氢化物各种众多，此中一种苯的同系物的一溴代物有两种同分异构体，其构造简式为。

（2）元素 Y 与氢元素形成一种拥有极性共价键的阳离子，写出该离子的电子式；写出实验室制备Y 的氢化物的化学方程
式；现需采集一瓶干燥的 Y 的氢化物，常用的干燥剂能够是；若在标准情况下将采集到的一瓶气体倒立于水槽中，所得溶液的最大浓度为。

（3）判断元素 Z 与元素 T 非金属性强弱的原由是。

a. 常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不一样
b. Z 的氢化物
比 T 的氢化物稳固
c. Z 在必定条件下和T 单质都能与氢氧化钠溶液反响
d. Z 的氢化物
比 T 的氢化物的复原性强
e. Z 的最高价氧化物比T 的最高价氧化物的酸性强
f. Z 的单质可从 T
化钠的水溶液中变换出T
19. （8 分）工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是，含有
杂质）中获得纯净的，而后电解获得铝。

以下图是从铝土矿中
提纯的简单表示图，此中涉及到的一个反响是：
（1）图示中（ 1）的实验操作是；C的化学式为。

（2）写出有关反响的化学方程式：
①；
②；
③。

20.（14 分）已知 1，2－二溴乙烷的主要物理性质以下：
熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解性
9.79131.4 2.18难溶于水，易溶于醇、醚
以下图为实验室制乙烯和乙烯与液溴作用制取1，2－二溴乙烷的部分装置：
①
A B C D E
（1）仪器①的名称，①中盛装的试剂混淆方法
是，此中浓硫酸的作用
是，写出①中发生反响的化学方程
式，其反响种类
是。

（2）B 装置的作用是，C装置的作用是，D 装置的作用是，
E 装置的作用是。

（3）D 中发生反响的化学方程式
为。

21.（13 分）以下图是制取乙酸乙酯和所得粗产品的分别提纯过程表示图：
①
冰醋酸
温度计
③
②
乙醇 +
浓硫酸
乙酸乙酯制取装置
（1）用原子示踪法表示制取乙酸乙酯的反响原
理，其反响种类
是。

（2）仪器①名称；仪器②名称；仪器③的作用。

（3）写出加入的试剂： a；b。

（4）写出粗产品分别提纯过程中的有关操作方法：①；
②；③。

（5）写出既能与金属钠反响又能与碳酸钠反响的乙酸乙酯的同分异构体的构造简式、。

徽州一中2018~第一学期开学质量检测高二化学试卷
：
名
姓
班
理
二
高线：
级
班
订
徽州一中 2019~2019 学年度第一学期开学质量检测
高二化学答题卷
第 I 卷（选择题，包含16 小题，每题 3 分，共 48 分）题12345678
号
答
案
题910111213141516
号
答
案
第 II 卷（此题包含 5 小题，共 52 分）
17.（7分）（1）；；（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）。

18.（10 分）（1）；。

（2）；
；
（3）。

19.（8分）（1）；。

徽州一中2018~第一学期开学质量检测高二化学试卷
（2）①；
②；
③。

20. （14 分）（1）；
（2）；
；
（3）。

21.（13 分）
（1），。

（2）；；。

（3）a；b。

（4）①；②；③。

（5）、。