合肥市2019版高二上学期化学期末考试试卷C卷

合肥市2019版高二上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是（）
A . 试剂X为稀硫酸
B . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2-＞ OH- ＞CO32-
C . 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－
D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
2. （2分） (2017高二上·漳州期末) 常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B . a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C . d点溶液通过蒸发可以变到c点
D . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L
3. （2分）(2018·吉林模拟) 如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项实验现象结论
A 向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产
生的气体通入苯酚钠溶液中
苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B 将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI
和CCl4混合溶液中，振荡、静置
先无色NaBr溶液变黄
色、后下层溶液显紫红色
非金属性：Cl＞Br＞I
C 向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入
到AlCl3溶液中，
AlCl3溶液中出现白色浑
浊
碱性：NaOH＞NH3·H2O＞
Al(OH)3
D向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出现黑色沉淀说明Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高二下·南阳期末) 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n ，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法错误的是（）
A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B . 比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高
C . M-空气电池放电过程的正极反应式：4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
D . 在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
5. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD （g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（）
A . 正反应是吸热反应，m+n＞p+q
B . 逆反应是吸热反应，m+n＜p+q
C . 正反应是吸热反应，m+n＜p+q
D . 逆反应是吸热反应，m+n＞p+q
6. （2分） 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）
A . 原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1
B . 上述电解过程中共转移4 mol电子
C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D . 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
7. （2分）(2012·海南) （2012•海南）下列实验操作正确的是（）
A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜
B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁
D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
二、实验题 (共2题；共14分)
8. （7分）尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．
A点的正反应速率v正（CO2）________B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为________．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度（10﹣3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.89.4
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是________．
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞
0 D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液
中c（NH4+）=________；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为________．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：________．
9. （7分）(2018·聊城模拟) 利用废钡渣(主要成分为BaS2O3 ，含少量SiO2)为原料生产高纯氟化钡的流程如下：
已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11 ，Kap(BaF2)=1.0×10-6
（1）步骤①除产生SO2外，还有淡黄色固体生成，该反应的离子方程式为________。

（2）步骤②的目的是中和过量的盐酸，加入NaOH溶液不宜过量，其原因是________(用离子方程式表示)。

（3）滤液的主要成分是BaCl2，还含有少量NaCl，溶解度数据如下表：
温度20℃40℃60℃80℃100℃
NaCl36.0g36.6g37.3g39.0g39.8g
BaCl235.8g40.8g46.2g52.5g59.4g 步骤③宜采用________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

（4）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。

该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（5）步骤④生成BaF2的反应类型为________。

①若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是________。

②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度，将浓度为0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和
0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=________ mol·L-1。

三、综合题 (共1题；共9分)
10. （9分） (2018高二上·重庆期中) 烟气(主要污染物SO2、NOX)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx 的含量。

（1）O3氧化烟气中SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g) NO2(g)+ O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol-13NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) ΔH＝－317.3kJ·mol-1 。

则2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的ΔH＝________kJ·mol-1
（2）T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)，体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
压强/MPa 20.00 21.38 22.30 23.00 23.58 24.00 24.00
①若降低反应温度，则平衡后体系压强 p________24.00 MPa(填“>”、“<”或“＝”),原因是________。

②15min 时，反应物的转化率α=________。

③T℃时反应3NO2(g) 3NO(g)＋O3(g)的平衡常数Kp=________(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)
（3）T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2 mol NO2发生反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) ，实验测得：v正=k正 c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：
①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是________、________。

②由图中数据，求出该反应的平衡常数为________。

③计算 A 点处v正/v逆=________(保留1位小数)。

四、填空题 (共1题；共4分)
11. （4分）(2012·海南) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为________；
（2） NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为________；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=﹣19.5kJ•mol﹣1
②N2O4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式________；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共14分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
三、综合题 (共1题；共9分) 10-1、
10-2、
10-3、
四、填空题 (共1题；共4分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、。