河北省2021年高一下学期期末化学试卷

河北省2021年高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共82分)
1. （2分）由16个质子、18个中子、18个电子构成的微粒是（）
A . 分子
B . 原子
C . 阴离子
D . 阳离子
2. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是（）
A . 稀硫酸
B . 浓硫酸
C . 稀硝酸
D . 浓硝酸
3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 硫化钠的电子式：
B . 氯原子的结构示意图：
C . 氢氧根离子的电子式：
D . 质量数为146、中子数为54的铀（U）原子： U
4. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）
A . 元素周期表有8个主族
B . 元素周期表有7个周期
C . IA族的元素全部是金属元素
D . 短周期是指第一、二周期
5. （2分）下列变化过程，属于放热反应的是（）
① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧
A . ②③④⑤
B . ②③④
C . ②⑤
D . ①③⑤
6. （2分） (2016高二上·定州开学考) 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）
A . 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C . 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
D . 丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮
7. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列关于化学键的说法正确的是（）
A . 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
B . 由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键
C . 非极性键只存在于双原子单质分子中
D . NH4Cl是一种共价化合物
8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 现有A，B，C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106．现将80g A和33g B反应，能生成D（）
A . 1 mol
B . 0.5 mol
C . 0.75 mol
D . 0.25 mol
9. （2分） (2017高二上·平罗期末) 下列物质不能发生水解反应的是（）
A . 蔗糖
B . 葡萄糖
C . 蛋白质
D . 油脂
10. （2分） (2017高一上·西安期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2NA
B . 在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1mol
C . 在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24L
D . 在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
11. （2分）一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的颜色④NO2物质的量浓度．
A . ①和④
B . ②和③
C . ②③④
D . 只有④
12. （2分） (2015高一下·番禺期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）
A . NO 0.001 mol•L﹣1
B . H2O 0.002 mol•L﹣1
C . NH3 0.002 mol•L﹣1
D . O2 0.0025 mol•L﹣1
13. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列关于如图装置的说法正确的是（）
A . 银电极是负极
B . 铜电极上发生的反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+
C . 外电路中的电子是从银电极流向铜电极
D . 该装置能将电能转化为化学能
14. （2分）关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）
A . 键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数
B . 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C . 共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定
D . 同种原子间形成的共价键键长：叁键＜双键＜单键
15. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列仪器适合用于萃取分液的是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分）(2015·和顺模拟) 下列关于有机物性质的说法正确的是（）
A . 乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醇
B . 丙烯与氯气只能发生加成反应
C . 溴乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯
D . 苯可以使酸性KMnO4溶液褪色
17. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+
B . Fe（OH）2与HNO3溶液的反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C . 足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH﹣+NH4+=NH3•H2O
D . 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
18. （2分） (2016高二下·黔南期末) 某气态不饱和链烃CnHm与H2反应生成CnHm+n ，取CnHm和H2混合气体共60mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同．反应前混合气体中H2所占的体积V（H2）和反应后气体总体积V（反应后总）的关系如图所示（气体体积均在同温同压下测定）．由此可知n的数值是（）
A . 2
B . 4
C . 6
D . 8
19. （12分） (2016高二下·大连期中) 完成下列转化关系中标号反应的化学方程式，并指出反应类型．
化学方程式反应类型
①________；________．
②________；________．
③________；________．
④________；________．
⑤________；________．
⑥________；________．
20. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（）
A . 0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol•（L•s）2
B . 10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C . 20s时，正反应速率大于逆反应速率
D . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
21. （10分）(2018·黑龙江模拟) 碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。

根据要求回答下列问题:
（1）碳原子的价电子排布图:________，核外有________种不同运动状态的电子。

（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因________。

③吡啶结构中N 原子的杂化方式________。

④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的
电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。

该嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是________。

A．每个分子中孤对电子数不变
B.分子极性变化
C.原子间成键方式改变
D.分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率:干冰________冰。

(填“>”、“<”或“=”)
③H2CO3与H3PO4 均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因________。

（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体:T- 碳。

T- 碳的结构是:将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。

已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T- 碳的密度的表达式为________g/cm3。

22. （3分） (2016高二下·东至月考) “神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热．燃料电池的发展和航天的需求密不可分．燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用．
（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为________，正极的电极反应为________．
（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负极的电极反应为________．
23. （7分）(2018·常德模拟) 碳、氮及其化合物与生活密切相关。

请根据要求回答下列问题:
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-l160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l)△H=-44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1) 的热化学方程式________。

（2）已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H <0
反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H <0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是________(填字母序号)。

A．增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数) 增大
B.若测得容器内3v正(NH3)=2v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡
C.升高温度，NH3 的转化率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在高温时选择反应________(填“I”或“II”)。

③520℃时，4NH3(g)+3O2 (g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________(只需列出数字计算式)。

提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有________(填字母序号)
A．降低反应温度
B.将反应生成的H2O(g)及时移出
C.增大NH3和O2的初始投料比
D.投料比不变，增加反应物的浓度
（3）己知25℃时HCN 和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:
25℃时，测得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,则c(HCN)/c(CN-)=________。

向NaCN 溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为:________。

24. （6分） (2018高二上·衡阳期中) A-F是几种典型有机代表物的分子模型。

请看图回答下列问题·
（1） A的二氯取代物有________(填数字)种:
（2）能够发生加成反应的烃有________(填数字)种:
（3）常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母):
（4）一卤代物种类最多的是________((填字母)；
（5）写出实验室制取C的化学方程式________；
（6）写出E发生溴代反应的化学方程式________。

25. （6分） (2018高一上·惠州期末) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ，如图1所示．
【资料卡片】
i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O
iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O
（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因________．一段时间后还能观察到的现象是________．
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是________，能否用硝酸铵代替氯
化铵，________（填“能”或“不能”），理由是________．
（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共同点是________。

参考答案一、选择题 (共25题；共82分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、22-1、22-2、23-1、
23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、
25-2、25-3、。