基础化学教学课件：7.1 沉淀-溶解平衡
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离子积Q的数值后达到溶度积 的就后析出沉淀
分步沉淀
利用分步沉淀达到分离离子的目的
利用溶度积规则来分离和 提纯物质
溶度积规则及应用
硫酸根离子 钡离子
浓度
硫酸钡结晶析出
化学分析
污水处理
制药
沉淀-溶解平衡原理提供了深入理解环境保护 的新视角。
溶度积规则及应用
去除污染物
当污染物质进入环境，如重金属 离子或有害化学物质，可通过沉 淀作用从水体中去除，降低对生 态的损害。
溶度积规则及应用
难溶电解质的沉淀溶解平衡是一个动 态平衡，如果条件改变，平衡就会发 生移动。 通过改变条件如控制离子的浓度，可 以使平衡向着人们需要的方向转化。
溶度积规则
在 一 定 的 条 件 下 ， Ba2+ 与 CO32- 反 应 生 成 BaC03沉淀。
当BaCO3固体与溶液中的Ba2+和CO32-之间建 立平衡时，溶液中的Ba2+和CO32-的浓度的数 值一定，该溶液为BaCO3的饱和溶液。
sp
，溶液为饱和溶液，并建立了固相与由其解离生成的水合离子的
动态平衡；
③
Q
<
K
sp
，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出；若有沉淀存在，则沉淀将
溶解。
控制条件就可以分离不同的离子
溶度积
如果溶液中同时含有数种离子，当加 入某种试剂时，它可能与溶液中的几 种离子都发生反应而产生沉淀；
溶度积规则及应用
离子积Q的数值首先达到溶度 积的难溶电解质先析出沉淀
熵增原理
当BaCO3固体与溶液中的Ba2+和CO32-之间建 立平衡时，溶液中的Ba2+和CO32-的浓度的数 值一定，该溶液为BaCO3的饱和溶液。
溶度积规则及应用
利用离子积Q与溶度积
K
sp
进行比较，判断沉淀的生成和溶解进行的方向：
①
Q
>
K
sp
，溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出；
②
Q
=
K
沉淀溶解平衡
一定温度下，当溶解速率等于沉淀生成速率时，未溶解的固体和已溶解的离子 之间建立了动态平衡。 溶液中Ba2+与SO42-的浓度不再改变，称为沉淀溶解平衡，此时溶液为饱和溶液。
溶度积
沉淀的溶解平衡常数，用于衡量难溶 电解质的溶解能力。
溶度积
溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力， 溶度积越大，难溶电解质的溶解能力越强。
溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液， 对于易溶的电解质不适用。
温度的变化以及其他电解质的溶解也会影响 溶度积。
溶度积规则
当溶液中的离子浓度的乘积等于溶度积时， 则溶液是饱和的；
溶度积规则
小于其溶度积 大于其溶度积
没有沉淀生成 会有沉淀析出
溶度积规则及应用
规则在多相离子 平衡中广泛应用
判断体系是否有沉淀生成或溶解 控制有关离子浓度使沉淀生成或溶解
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
电解质的分类
电解质分为
易溶电解质 溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质
难溶电解质 溶解度大于等于0.01g/100gH2O的电解质
沉淀溶解平衡
在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间 达到的动态平衡状态。
沉淀物的溶解度是一定的，不会随着时间的 推移而发生变化。
这种平衡状态是通过溶度积常数来描述的， 溶度积常数是一个常数，反映了沉淀物溶 解度的程度。
沉淀溶解平衡 溶度积
溶度积规则及应用
重要概念
更好地理解化学反应的本质和规律 更好地应用于实际生产和生活中
沉淀溶解平衡知识点
谢谢
过度沉淀
土壤硬化 水体酸化
溶度积规则及应用
在环保实践中需要科学调控沉淀和溶解的平 衡，既保证污染物的有效去除，又避免对环 境造成二次伤害。
不仅是化学知识的应用，更是环保责任和可 持续发展理念的同为构建绿色、和谐的未来贡 献力量。
溶度积规则及应用
分步沉淀
利用分步沉淀达到分离离子的目的
利用溶度积规则来分离和 提纯物质
溶度积规则及应用
硫酸根离子 钡离子
浓度
硫酸钡结晶析出
化学分析
污水处理
制药
沉淀-溶解平衡原理提供了深入理解环境保护 的新视角。
溶度积规则及应用
去除污染物
当污染物质进入环境，如重金属 离子或有害化学物质，可通过沉 淀作用从水体中去除，降低对生 态的损害。
溶度积规则及应用
难溶电解质的沉淀溶解平衡是一个动 态平衡，如果条件改变，平衡就会发 生移动。 通过改变条件如控制离子的浓度，可 以使平衡向着人们需要的方向转化。
溶度积规则
在 一 定 的 条 件 下 ， Ba2+ 与 CO32- 反 应 生 成 BaC03沉淀。
当BaCO3固体与溶液中的Ba2+和CO32-之间建 立平衡时，溶液中的Ba2+和CO32-的浓度的数 值一定，该溶液为BaCO3的饱和溶液。
sp
，溶液为饱和溶液，并建立了固相与由其解离生成的水合离子的
动态平衡；
③
Q
<
K
sp
，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出；若有沉淀存在，则沉淀将
溶解。
控制条件就可以分离不同的离子
溶度积
如果溶液中同时含有数种离子，当加 入某种试剂时，它可能与溶液中的几 种离子都发生反应而产生沉淀；
溶度积规则及应用
离子积Q的数值首先达到溶度 积的难溶电解质先析出沉淀
熵增原理
当BaCO3固体与溶液中的Ba2+和CO32-之间建 立平衡时，溶液中的Ba2+和CO32-的浓度的数 值一定，该溶液为BaCO3的饱和溶液。
溶度积规则及应用
利用离子积Q与溶度积
K
sp
进行比较，判断沉淀的生成和溶解进行的方向：
①
Q
>
K
sp
，溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出；
②
Q
=
K
沉淀溶解平衡
一定温度下，当溶解速率等于沉淀生成速率时，未溶解的固体和已溶解的离子 之间建立了动态平衡。 溶液中Ba2+与SO42-的浓度不再改变，称为沉淀溶解平衡，此时溶液为饱和溶液。
溶度积
沉淀的溶解平衡常数，用于衡量难溶 电解质的溶解能力。
溶度积
溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力， 溶度积越大，难溶电解质的溶解能力越强。
溶度积常数仅适用于难溶电解质的饱和溶液， 对于易溶的电解质不适用。
温度的变化以及其他电解质的溶解也会影响 溶度积。
溶度积规则
当溶液中的离子浓度的乘积等于溶度积时， 则溶液是饱和的；
溶度积规则
小于其溶度积 大于其溶度积
没有沉淀生成 会有沉淀析出
溶度积规则及应用
规则在多相离子 平衡中广泛应用
判断体系是否有沉淀生成或溶解 控制有关离子浓度使沉淀生成或溶解
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
电解质的分类
电解质分为
易溶电解质 溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质
难溶电解质 溶解度大于等于0.01g/100gH2O的电解质
沉淀溶解平衡
在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间 达到的动态平衡状态。
沉淀物的溶解度是一定的，不会随着时间的 推移而发生变化。
这种平衡状态是通过溶度积常数来描述的， 溶度积常数是一个常数，反映了沉淀物溶 解度的程度。
沉淀溶解平衡 溶度积
溶度积规则及应用
重要概念
更好地理解化学反应的本质和规律 更好地应用于实际生产和生活中
沉淀溶解平衡知识点
谢谢
过度沉淀
土壤硬化 水体酸化
溶度积规则及应用
在环保实践中需要科学调控沉淀和溶解的平 衡，既保证污染物的有效去除，又避免对环 境造成二次伤害。
不仅是化学知识的应用，更是环保责任和可 持续发展理念的同为构建绿色、和谐的未来贡 献力量。
溶度积规则及应用