仁爱版初中化学九年级下册专题8《金属和金属材料》检测题(包含答案)

《金属和金属材料》检测题
一、单选题
1．将含有杂质的金属样品加入到70g7%的稀硫酸中，恰好完全反应（杂质不跟稀硫酸反应），在反应后得到的硫酸盐中，金属元素的质量分数为20%，则在该金属样品中，和稀硫酸反应的金属单质的质量是（）
A．1.5g B．1.3g C．2.0g D．1.2g
2．如图是探究铁锈蚀条件的装置。

调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。

下列推断正确的是
A．b管中铁钉一样会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验能说明铁锈蚀只与水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
3．下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（）
A．实验前要检查装置气密性 B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热 D．实验过程要注意尾气处理
4．实验方法能达到实验目的是( )
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于铁的说法正确的是（）
A．钢是铁的合金，硬度比铁大 B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．铁是地壳中含量最丰富的金属元素 D．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀6．下列说法正确的是（）
A．硬水经过过滤后一定变成软水
B．构成物质的分子、原子和离子一定在不停的运动
C．化学反应中一定只有燃烧才能放出热量
D．铁制品与氧气或水接触一定会生锈
7．下列与金属相关的说法正确的是（）
A．青铜、不锈钢、磁铁矿都属于合金
B．生铁能完全溶解到稀硫酸（或稀盐酸）中
C．铝在空气中能形成一层致密的保护膜
D．铝的化学性质稳定，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈
8．合金和纯金属相比，一般来说，除以下（）以外，其余均增强，因此，合金有更广泛的用途。

A．强度B．硬度C．抗腐蚀性D．熔点
9．化学是一门以实验为基础的科学。

下列对实验现象的描述正确的是（）
A．碳与氧化铜反应时，固体由红色变为黑色
B．光亮铁丝放在稀盐酸中，产生气泡，溶液变为蓝色
C．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面附着一层银
10．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．在一定量的CaCl
2溶液中通入CO
2
气体
D．服用胃舒平[主要成分Al（OH）
3
]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
11．下列物质中不属于合金的是（）
A．生铁B．钢C．24K黄金D．黄铜
12．物质的性质决定物质的用途。

下列有关说法不正确的是
A．干冰升华吸热，可以做制冷剂
B．铁制品表面涂“银粉”（即铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
C．钨丝的熔点高，用作灯丝
D．金刚石硬度大，可切割玻璃
二、实验题
13．I、如图测所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：
(1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)____；
(2)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放人B中，过一会儿，弹簧秤的读数将______。

II、(1)如图所示，试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有______生成，试管内的水面将_______，产生以上现象的原因是_______。

(2)某废液中含有HCl、FeCl
2和CuCl
2
，要从中全部回收金属铜。

某化学兴趣小组的同学先加
入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有_______，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤(包括加入试剂和操作方法)______
(3)现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：
A Fe+HCl；Hg(NO
3)
2
+Fe；Cu + HCl B Fe + HCl；Cu+HCl；Cu+Hg(NO
3
)
2
C Fe+HCl；Fe +Hg(NO
3)
2
；Cu+Hg(NO
3
)
2
试评价这三种方案：①最差的方案是______，理由是_______；
②最好的方案是______，理由是_____。

14．学习小组利用黄铜（铜锌合金）完成以下性质实验。

（装置气密性良好夹持装置省略）
Ⅰ如图所示，将黄铜丝插入稀硫酸，观察到黄铜丝表面有气泡生成并开始溶解，A中导管里液面缓慢上升；
Ⅱ立即向长颈漏斗中加入过量的过氧化氢溶液，又观察到黄铜丝溶解加快，溶液变为蓝色，试管A管壁发热，A中部分溶液进入B中。

（1）I中发生反应的化学方程式为_____，能证明锌的金属活动性比铜强的现象是_____。

（2）写出A中溶液进入B中的原因。

_____。

（3）反应结束后，将A、B中溶液倒入一个烧杯所得溶液中没有过氧化氢的理由是_____。

根据该溶液中溶质的组成，自选一种试剂，对其进行无害化处理，写出实验操作和现象。

_____。

三、推断题
15．现有一包固体粉末，可能含有Cu、Fe
2O
3
、CuSO
4
、NaCl、Na
2
SO
4
中的一种或几种，为确定
其成分按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）：
根据实验过程中的现象判断：
（1）固体D的化学式是_____，红褐色沉淀H的化学式是_____。

（2）a、b、c表示同一操作，其名称是_____。

（3）无色溶液C中一定含有的酸根离子是_____，无色溶液I中一定含有的金属离子是_____。

（4）写出过程③发生的化学方程式_____。

（5）固体粉末A中一定含有的物质是_____。

（6）固体粉末A中一定不含的物质是_____。

原因是_____。

16．物质之间转化（元素化合物），A~M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分；B 是人体胃酸的一种主要成分；F是澄清石灰水主要成分；E是钠盐，其水溶液呈碱性；它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．
请回答下列问题：
（1）E的俗称为_____（填其中一个）。

（2）写出通电电解J时化学方程式_____，在电解的过程中通常加入少量烧碱或硫酸的目的是增强J物质的_____（填一物理性质）。

（3）实验室进行有关反应④的实验，当固体全部转化为生成物时，固体颜色由_____色变为_____色。

（4）反应①-⑦中不涉及的基本反应类型是_____反应（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）。

（5）请写出⑤的化学方程式_____。

（6）为了除去D溶液中少量的B物质，可向溶液中加入过量的_____（从A或F中选择填入所加物质对应的英文序号），然后过滤，所得滤液即为纯净的D溶液。

四、计算题
17．为测定某黄铜（Cu Zn
合金）样品中锌的质量分数，某学习小组进行了如下实验：取10g 黄铜样品，将其放在烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如下所示：
（1）表中的M的值为_____。

（2）此黄铜样品中锌的质量分数为_____。

（3）所用稀硫酸溶质的质量分数是多少_____（写出解题过程）。

18．兴趣小组为探究生铁中铁的含量（生铁中只考虑铁，碳），设计有关方案,取0.58克生铁放于试管中，实验中将注射器内76毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。

当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为300毫升。

已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。

（1）计算生铁中铁的质量分数?_____（写出计算过程，氢气质量保留两位小数，结果保留到0.1℅）
（2）上述方法测得的生铁中铁的质量分数偏小，可能的原因是_____。

A 没等装置冷却就读数
B 生铁中含有少量锌
C 试管中有氢气没有排出
D 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹19．含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后，有6.6g金属剩余，则生成氢气的总质量为________g；其中产生氢气质量最多的反应的化学方程式为________。

参考答案
1．D 2．D 3．C 4．B 5．A 6．B 7．C 8．D 9．C 10．B 11．C 12．B
13．变小 变大 铁锈 上升 铁与氧气、水等物质反应使试管内压强减小 铁和铜 加入适量盐酸（或稀硫酸、可溶性铜盐溶液），充分反应后过滤、洗涤、干燥 C Fe 、
Cu 的活动性顺序不能确定，Cu 、H 的活动性顺序不能确定，Hg 、H 的活动性顺序不能确定 B 能将Fe 、H 、Cu 、Hg 的活动性顺序确定下来
14．2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑ 有气泡产生 溶液颜色不变蓝 A 中不断有气体生成且反应过程放热，气体体积膨胀，A 中溶液被压入B 中 过氧化氢在硫酸铜溶液的催化下完全分解，向烧杯中加入过量的铁粉，充分反应至不再有气泡产生，过滤，反应过程中有红色固体析出，有气泡产生
15．Cu Fe （OH ）3 过滤 硫酸根离子 钠离子 Na 2SO 4+Ba （OH ）2＝BaSO 4↓+2NaOH
Cu 、Fe 2O 3、Na 2SO 4 CuSO 4 溶液C 是无色的
16．纯碱或苏打 222 2H O 2H +O ↑↑通电 导电性 红 黑 置换
342 4CO+Fe O 3Fe+4CO 高温 A
17．6.6 34% 19.6%
18．96.6% BD
19．0.7 Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑。