2020-2021学年重庆西南师范大学附属中学高二化学上学期期末试题含解析

2020-2021学年重庆西南师范大学附属中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（）
①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。

A．①②④ B．①④ C．①②③⑥ D．①②③④
参考答案：
B
略
2. 下列叙述正确的是（）
A．分子式为C3H6有机物最多存在4个C—C单键，与C4H10的碳碳单键数相同
B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
C 和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系
D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此推测可能有
H-O键
参考答案：
D
略
3. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
参考答案：
C
略
4. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
参考答案：
D
5. 使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）。

下列说法错误的是 ( )
A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大
B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变
C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3
D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动
参考答案：
A
6. 两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是（）
A．Mg（NO3）2 B．Al（NO3）
3 C
．NH4NO3 D．Cu（NO3）2
D
略
7. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列各项事实不能说明上述观点的是( )
A．乙酸分子中羟基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼
B．乙炔能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C．甲苯的硝化反应较苯更容易
D．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
参考答案：
B
8. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）
A．能量最低原则 B．泡利不相容原理 C．洪特规则 D．能量守恒原理
参考答案：
C
略
9. 下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是
A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物共有8种
C．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种
D．菲的结构简式为，可有5种一硝基取代物
参考答案：
C
10. 下列叙述正确的是（）
A. 乙醇是最简单的饱和一元醇
B. 氨基酸属于高分子化合物
C. C3H6和C4H8一定属于同系物
D. 葡萄糖与新制的C u(O H)2共热，出现砖红色浑浊，表明葡萄糖具有还原性
参考答案：
D
11. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是()
A．生成物浓度一定增大 B．生成物的物质的量分数一定增大
C．反应物的转化率一定提高 D．某生成物的产率可能提高
参考答案：
D
略
12. 天然皮革是( )
A．纤维素制品 B．酯类制品 C．合成高分子制品 D．变性的蛋白质
参考答案：
D
略
13. 某有机化合物3.1g完全燃烧生成4.4gCO2和2.7gH2O，无其它物质生成。

下列说法中正确的是：（）
A、该化合物肯定含O元素
B、该化合物可能不含O元素
C、该化合物肯定不能和Na反应
D、该化合物的相对分子质量肯定为62
AD
略
14. 将和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是
A．40% B．35% C．30% D．无法计算
参考答案：
A
略
15. 对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂
A．② ⑤ B．① ② C．③ ⑤ D．④ ⑥
参考答案：
A
试题分析：化学平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，生成物的产量一定增加，②、⑤正确。

若减小生成物浓度，平衡向右移动，生成物质量分数减小，①错误；增大一种反应物浓度，另一种反应物转化率增大，而它本身转化率降低，③错误；增加反应物浓度，平衡向右移动，④错误；催化剂对平衡移动无影响，⑥错误。

答案选A.
考点：化学平衡移动
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (15分)某学习小组用DIS系统(DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成)测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。

实验步骤如下：(1)用__________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL的__________(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

(2)量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.100 0 mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见上图)。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________润洗2～3遍，润洗的目的是______________。

②氨水与醋酸反应的离子方程式是________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是____________________。

参考答案：
(1)酸式滴定管(或移液管)烧杯容量瓶
(2)①0.100 0 mol·L－1的氨水确保反应时氨水的浓度为0.100 0 mol·L－1
②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O
③1.000 mol·L－1
解析：量取10.00 mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入烧杯中稀释，再转移到100 mL容量瓶中，然后定容。

只要用滴定管，都要用待盛的溶液润洗，目的是避免误差。

CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O
由反应原理和坐标图可知：导电性最强时即醋酸与氨水正好完全反应生成CH3COONH4时，氨水体积为20 mL，所以所配制的醋酸溶液浓度为0.100 0 mol·L－1，则食用白醋中醋酸的物质的量浓度为
1.000
mol·L－1。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为测定人体血液中Ca2+的含量，有人设计如下方案：
若血样为10mL，消耗0.05mol·L－1 KMnO4(H+)溶液1.2mL，问：试写出有关反应方程式并计算出该血样中的含钙量（用g·L－1表示）。

参考答案：
Ca2++C2O42－=CaC2O4↓
CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
设血样中含Ca2+物质的量浓度为x，
由以上化学反应方程式可得关系式为：
18. ．由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187~188℃。

对A做下列实验：
⑴测得A的蒸汽密度为8.0g/L（已折合成标准状况）。

取17.92g A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，增重8.10g；剩余气体再通过碱石灰，增重39.60g。

另取17.92g A完全分解，可得标准状况下的氨气1.12L。

试求A的分子式。

⑵又知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，1mol A水解成1mol B和1mol C，已知A、B、C三物质均含一个羧基，B仅由C、H、O三种元素组成，其物质的量之比为
7:6:2，C俗名甘氨酸。

试推断A的结构。

参考答案：
21．⑴ C9H9O3N（3分）⑵
（3分）
略
19. (5分)取50.0 mL NaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

参考答案：
略。