广西壮族自治区南宁市邕宁区民族中学高一化学联考试题含解析

广西壮族自治区南宁市邕宁区民族中学高一化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应的离子方程式中不正确的是
A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
B. 氧化铝溶于稀盐酸溶液中：Al2O3+6H+═ 2Al3+ +3H2O
C. NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O
D. CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- + H2O
参考答案：
D
【分析】
根据离子方程式的书写规则判断离子方程式是否正确。

【详解】A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋
2H2O，故A正确；
B. 氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3+6H+═ 2Al3+ +3H2O，故B正确；
C. NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水：2OH-＋CO2 =CO32-＋H2O，故C正确；
D. CH3COOH与NH3·H2O都属于弱电解质，书写离子方程式时不能写成离子形式，应写成：
CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO- + NH4++ H2O，故D错误。

故选D。

【点睛】书写离子方程式时，弱酸、弱碱、氧化物、气体、沉淀一般写化学式。

2. 下面实验操作可以实现实验目的的是（）
A、鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解
B、将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性
C、将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝表面变为红色
D、取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
参考答案：C
略
3. 下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是（）A．NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O +NaCl
B．3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2
C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
D．NH3+CO2+H2O== NH4HCO3
参考答案：
C
略
4. 把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是（）
A.氯化氢难溶于水
B.浓硫酸有脱水性
C.浓硫酸是一种高沸点的酸
D.浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度
参考答案：
D
5. 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（▲）
A、M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
B、常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应
C、1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多
D、在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高
参考答案：
B
6. 同温同压下，相同物质的量的CO和N2，具有相同的（）
A．原子数 B．质子数 C．体积 D．质量
参考答案：
ABCD
7. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用
是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
参考答案：
B
略
8. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．H2SO4B．Cl2C．NaAlO2D．SO2
参考答案：
D
9. 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是( )
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只有转变为热能
参考答案：
B
略10. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
A．肯定有SO2和NO B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
参考答案：
A
略
11. 下列有关胶体的说法正确的是（）
A. 通过电泳实验证明胶体带电
B. 通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C. 利用过滤方法可以将NaCl、淀粉的水溶液分离
D. 向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
参考答案：
B
【分析】
A、胶体不带电，为中性分散系；
B、丁达尔现象为胶体特有的性质；
C、胶体可透过滤纸；
D、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反应生成沉淀。

【详解】A项、胶体不带电，为中性分散系，电泳可说明胶体粒子带电，故A错误；
B项、丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区别溶液与胶体，故B正确；
C项、胶体可透过滤纸，不能用过滤方法将NaCl、淀粉的水溶液分离，可用渗析法分离，故C错误；
D项、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反应生成沉淀，向煮沸的水中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查胶体的性质与制备，把握胶体的性质、物质鉴别、胶体制备为解答的关键。

12. 下列实验方案的设计中，可行的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42－
B．某气体通入澄清石灰水溶液能使其变浑浊，该气体一定是CO2
C．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+ D．某气体通入滴有紫色石蕊试剂的水中，若水变为红色，该气体一定是SO2
参考答案：
C
略
13. 分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的
原子核内的中子数
A．12 B．14 C．18 D．16
参考答案：
D
14. 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 ()
A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol
参考答案：
B
略
15. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过
一步反应完成的是（）
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
参考答案：
B
试题分析：A、全部可以一步完成，错误；B、Al2O3→Al(OH)3不可一步完成，正确；C、全部可以一步完成，错误；D、全部可以一步完成，错误，答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），流程如图：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）．
（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是（填化学式）．
（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥．
（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）在医学上常用作补血剂．某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量．
步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL．
①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、．
②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片（请写出计算过程）．
参考答案：
（1）SiO2；
（2）SO42﹣；
（3）蒸发浓缩；冷却结晶；
（4）①玻璃棒；250 mL容量瓶；
②56
【分析】烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答该题．
【解答】解：烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH
，生成氢
氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O，（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1为二氧化硅；
故答案为：SiO2；
（2）试剂X若选用SO2，发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+，则阴离子为SO42﹣；
故答案为：SO42﹣；
（3）滤渣Ⅱ为氢氧化铝，即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O；
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（4）①配制250mL溶液需要的玻璃仪器除有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶；
故答案为：玻璃棒；250 mL容量瓶；
②MnO4﹣～5Fe2+
25mL溶液中：n（Fe2+）=5 n（MnO4﹣）=5×0.0100mol/L×20.00×10﹣3L=10﹣3 mol，
250 mL溶液中：n（Fe2+）=10﹣3 mol×10=10﹣2mol，
1片补血剂样品中：n（Fe2+）=10﹣3mol，
m（Fe2+）=10﹣3mol×56g/mol=0.056g=56mg；
故答案为：56．
【点评】本题考查化学实验制备方案设计，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确反应原理及物质性质是解本题关键，熟悉流程图中发生的反应及基本操作方法，题目难度中等．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；
（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

（6）元素④和③形成的化合物属于化合物，用电子式表示其形成过
程。

参考答案：
（1）③；（2）H—O—Cl；H∶O∶O∶H ；（3）离子键和共价键
（4）HCl> H2S。

（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子电子式形成过程
18. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，
A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生
成E，E和D也能生成C。

回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：。

②B和D生成C：。

③Cl2与E的水溶液：。

参考答案：
(1)Na2CO3，CO2，NaOH
(2) ①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。

19. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L 的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。

若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；
(3)写出X与水反应的化学方程式。

参考答案：
(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族
(3)Ca ＋ 2H2O === Ca(OH)2＋ H2↑
略。