高一上开学测化学试卷(答案解析)

【精品】安徽省合肥一中高一上开学测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．随着社会的发展，人类日益重视环境问题，下列做法正确的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能完全转化为所需要的物质
B．大量使用农药和化肥，提高农作物的产量
C．将氟利昂大量用于冰箱、空调的制冷剂
D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油
2．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是
A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2O C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Ag2O4Ag＋O2↑
3．下列叙述中正确选项的个数是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
⑦冰熔化时水分子中共份键发生断裂
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4．下列化学用语不正确的是
A．CO2的结构式：O=C=O B．乙醇分子的球棍模型：
C．Cl－结构示意图： D．四氯化碳的电子式：
5．下列说法中不正确的是
A．电子数相同的粒子不一定属于同种元素
B．两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素
C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N A
B．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N A
C．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3N A
D．标准状况下，1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3N A
7．从矿物学资料查得，一定条件下FeS2(二硫化亚铁)存在反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2参加反应，有10 mol电子转移
C．FeS2只作还原剂
SO 有一部分是氧化产物
D．产物中的2
4
8．在一定条件下发生如下反应：R O3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，则下列说法正确的是
A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性
C．R O3-中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体
9．将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，则X不可能是( )
A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S
10．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是
A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3
D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3
11．原电池的电极反应不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e-=A13+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e-=A13+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
12．下列变化中，属于物理变化的是（）
①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯
⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水
A．①②③④B．①②⑤⑦C．①⑧⑨D．①②⑥⑨13．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得【精品】的诺贝尔生理和医学奖。

已知二羟甲戊酸【CH2OHC(CH3)(OH)CH2CH2COOH】是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜催化下可以与氧气发生反应
D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2
14．下列说法正确的是( )
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，在分类上都属于酯类
15．下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C．乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键
D．二氯甲烷有两种同分异构体
16．下列关于苯的叙述正确的是( )
A．反应①常温下不能进行
B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C．反应③为加成反应，产物是无色液体
D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图所示装置制取少量纯净的CO2气体
B．用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应
C．用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D．用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色
18．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( ) A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol
二、填空题
19．A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答问题。

（1）D的电子式为________。

（2）可作为植物生长调节剂的是___________(填结构简式)。

（3）试写出A与氯气反应生成气体有机物的化学方程式_____________。

20．A、B、C、D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；②D的
原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。

试根据以上叙述回答：
（1）B单质的结构式为________，画出C元素的原子结构示意图________________；（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是________；
A．温室效应B．光化学烟雾C．酸雨D．PM2.5
II.现有下列短周期元素相关性质的数据：
试回答下列问题：
(l)元素⑤在周期表中韵位置__________________；
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是_____________（填结构式）；（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原予均达到8电子稳定结构的化合物是___________（写化学式）；
（4）以下叙述正确的是____________。

A．氢化物的沸点为④<⑦
B．①与②形成的化合物具有两性
C．与稀盐酸反应单质②比单质⑥快
D．最高价氧化物对应水化物的碱性③>⑥
21．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。

（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色。

在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
______CuO+_____NH4Cl=_____Cu+CuCl2+___________N2↑+_______( )
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、 H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。

a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为________，仪器b中装入的试剂可以是______。

②按气流方向正确的装置连接（填序号，装置可重复使用）：________。

③实验结束时，应首先_______（填序号）。

I．熄灭A装置的酒精灯
II.停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为_____(用x、y、m、n的式子表示)。

（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3,将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没发现明显变化。

推测该固体成分可能是(将化学式填入下表，你认为有几种可能填几种)。

三、有机推断题
22．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）A中官能团的名称为______________。

（2）写出下列反应的化学方程式反应①__________________；反应④_______________；（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：_____________。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____________。

③试管b中观察到的现象是________。

四、实验题
23．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别
为______、________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________。

（3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程_____________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质
的量之比为_______。

（5）将lmol SO2和lmol Cl2通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为
_______mol/L。

参考答案
1．A
【解析】
试题分析：A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，故A正确；B．大量使用化肥农药，造成了水体和土壤的污染，故B错误；C．氟利昂破坏臭氧层，应尽量减少使用，故C错误；D．地沟油含有对人体有害的物质，不能食用，故D错误。

答案选A。

考点：考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查
2．B
【解析】
试题分析：钠是活泼金属，应采用电解法制取，即2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑故A正确；镁是活泼金属，应采用电解法制取，并且镁与热水反应，故B错误；Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D正确。

考点：金属的冶炼
点评：本题考查了金属的冶炼，属于对化学基本知识的考查，本题难度不大。

3．A
【解析】
试题分析：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，正确；②共价化合物一定含共价键，一定没有离子键，错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体分子就不存在化学键，错误；⑥熔融状态能导电的物质还可能是金属单质，错误；⑦冰熔化时断裂氢键和分子间作用力，错误。

选A。

考点：考查化学键的组成
4．D
【解析】
试题分析：D．氯原子周围应为8个电子。

考点：考查化学用语
5．D
【解析】试题分析：A．电子数相同的粒子可能是阴离子、阳离子或原子等，如电子数相同的粒子Ne、Na+、O2-它们电子数相同，属于不同元素，正确；B．原子的电子数等于质子数，电子数相同的原子质子数也一定相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，正确；C．分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，正确；D．H2O、HF、NH3等所含质子数和电子数均相等，但不是原子，错误；答案选D。

考点：考查了元素、质子数、电子数等基本概念
6．C
【解析】
试题分析：A．46g有机物C2H6O为1mol，可能是乙醇，含极性共价键的数目为7N A，也可能是二甲醚，含极性共价键的数目为8N A，错误；B．标准状况下，四氯化碳为液态，错误；C．乙烯和丙烯最简式都为CH2，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有1mol CH2，原子总数为3N A，正确；D．苯分子中没有碳碳双键，错误。

选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
7．D
【详解】
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由-1价降低为-2价，S元素的化合价由-1价升高为+6价，则
A．Cu2S只是还原产物，故A错误；
B.5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6-(-1)]=21mol 电子转移，故B错误；
C．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故C错误；
D．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO42-是氧化产物，故D正确；
答案选D。

8．B
【解析】
【详解】
A．R元素的一种离子R-，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，
故A错误；
B．第VIIA族中，F元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是卤族中其它元素，Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R的氢化物的水溶液是强酸，故B正确；
C．RO3-中R为+5价，R的最低负价为-1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故C错误；
D．若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等。

关键是根据最低化合价判断其最高化合价及族序数。

本题的易错点是C，要注意RO3-中R为+5价，不是最高价。

9．A
【解析】
A．二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；B．2NH3+SO2═(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；C．Cl2+SO2+2 H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；D．2H2S+SO2═3S↓+H2O，故D正确；故选A。

10．A
【解析】
【分析】
反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则∆H=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol，如Q1+Q2-2Q3>0则为吸热反应，如
Q1+Q2-2Q3<0，为放热反应，以此解答该题。

【详解】
反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，则A正确、B错误；
若该反应为放热反应，应有Q1+Q2-2Q3<0，若Q1+Q2-2Q3>0则为吸热反应，故C、D错误。

所以A选项是正确的。

【点睛】
本题考查了反应能量变化判断，能量守恒，化学键键能大小的分析判断是解题关键，题目难度中等。

11．B
【解析】
试题分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+，正确；B．Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，错误；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正确；D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正确。

考点：考查原电池的正负极的判断及电极反应式的书写的知识。

12．C
【解析】
【详解】
①石油的分馏是分离沸点不同的液体混合物，没有新物质产生，是物理变化，正确；②煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质产生，发生的是化学变化，错误；③石油的裂化是大链分子变为短链分子的过程，有新物质产生，发生的是化学变化，错误；④铝热反应有新物质产生，发生的是化学变化，错误；⑤由乙烯变为聚乙烯产生新的物质，发生的是化学变化，错误；⑥氧气、臭氧是不同的物质，由氧气转变为臭氧发生的是化学变化，错误；⑦乙烯催熟果实有新物质产生，发生的是化学变化，错误；⑧苯遇溴水发生萃取作用，没有产生新的物质，发生的是物理变化，正确；⑨海水蒸馏法制取淡水，只是分离混合物，没有新的物质产生，发生的是物理变化，正确。

故选C。

13．C
【解析】
试题分析：A、二羟甲戊酸结构中含一个－COOH，与乙醇发生酯化反应生成产物中有一个酯基，其分子式为C8H16O4，故A错误；B、不能发生加成反应，故B错误；C、含－CH2OH在铜催化下与氧气发生反应的产物为含醛基，故能发生银镜反应，故C正确。

D、1mol可生成1.5mol
氢气，但状况未知，不能计算其体积，故D错误；正确答案是C。

考点：有机物分子中的官能团及其结构
14．D
【解析】
试题分析：A．糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，故A错误；B．油脂主要由C、H、O元素组成，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，故B错误；C．糖类中的单糖、二糖和油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．油脂属于酯类，分为液态的油和固态的脂肪，正确。

考点：考查营养物质的组成与性质
15．A
【解析】
试题分析：A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故A正确；B．戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，故B错误；C．聚乙烯分子中因已经发生了加成反应，没有碳碳双键，故C错误；D．甲烷中四个H原子均为相邻位置，则二氯甲烷不存在同分异构体，故D错误；故选A。

考点：考查有机物的结构和性质
16．B
【分析】
【详解】
A．在溴化铁做催化剂的条件下，苯与液溴在常温下能够发生取代反应，故A错误；
B．苯不溶于水，密度小于水，所以苯与酸性高锰酸钾溶液混合后分层，苯在上层，高锰酸钾溶液在下层，下层为紫色，故B正确；
C．反应③为取代反应，即苯的硝化反应，故C错误；
D．苯中没有碳碳双键存在，故D错误。

选B。

【点睛】
注意掌握苯分子中碳碳键特点，明确苯具有的化学性质，能够正确书写苯与液溴、氢气等反应的化学方程式．
17．B
【详解】
A ．图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HCl 杂质，故A 错误；
B ．镁和盐酸反应放热，产生的热量使U 形管中右边的水柱上升，故B 正确；
C ．NH 3的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C 错误；
D ．酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D 错误。

选B 。

18．B
【解析】
【详解】
由题意知，反应后的溶液中只有溶质Fe(NO 3)2，由N 元素的守恒可知，其物质的量为1.344
0.12422.42⨯-=0.21mol ，依据铁的守恒可知若用足量的氢气在加热下还原相同质量
的混合物，能得到铁的物质的量也就是0.21mol ，答案选B 。

19．（1）
（2）CH 2=CH 2（3）CH 4 +C12 CH 3C1+HCl
【解析】
试题分析：
（1）D 的化学式为C 2H 2，电子式： （2）乙烯有催熟作用，是植物生长调节剂，结构简式：CH 2=CH 2；
（3）甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的方程式为：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl ；
考点：本题考查了有机物结构与性质、球棍模型的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确球棍模型表示的意义是解答本题关键．
20．(I)（1） N≡N ；（2）BC ；
(II)（1）第三周期第VIIA 族；（2）（3）PCl 3（4）A
【解析】试题分析：（Ⅰ）A 、B 、C 和D 代表原子序数依次增大的四种短周期元素．D 的最
高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13-6-6=1，A处于ⅠA族，若A为H，则B的原子序数为8-1=7，则B为氮元素，若A为Li，则B的原子序数为8-3=5，则B为硼元素，结合题（2）可知，A为氢元素、B为氮元素，
（1）B单质为氮气，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，故结构式为N≡N。

O元素质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，故氧原子结构示意图，故答案为：；；
（2）氮元素的氧化物可以导致光化学烟雾、酸雨，PM2.5是由粉尘氧气、温室效应由二氧化碳等导致，
故答案为：BC；
（Ⅱ）①只有-2价，没有正化合价，则为O元素；③⑥都有+1价，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径不是最小，故③为Li元素、⑥为Na元素；②只有+2价，处于ⅡA 族，原子半径大于Li原子，故②为Mg元素；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P元素、⑦为N元素；⑤有+7、-1价，故为Cl元素，
（1）元素⑤是Cl元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
（2）非金属性N＞P，故NH3更稳定，其结构式为；
（3）元素④为P元素，形成的+3和+5价的氯化物中，PCl3中各原子均达到8电子稳定结构。

（4）A．④的氢化物为PH3，⑦的氢化物为NH3，NH3分子间有氢键，故沸点④<⑦，正确；B．①与②形成的化合物为MgO，没有两性，错误；C．Na与稀盐酸反应比Mg与稀盐酸反应快，错误；D．NaOH的碱性比LiOH的碱性强，错误。

考点：考查元素周期律和元素周期表
△
21．（1）4CuO +2NH4Cl2 +N2↑+ 4H2O；
（2）①分液漏斗，氢氧化钠或碱石灰；②BDADC；③II；④(18m-16n)y/nx
（3）铁或者铁和三氧化二铁。

【解析】
试题分析：（1）根据化合价升降法进行配平，可得4CuO + 2NH4Cl=3Cu+CuCl2 + 4H2O 。

（2）①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠或碱石灰，通过吸收水有利于制备出氨气。

②从发生装置中出来的氨气带有水份，必须要进行干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水要用D装置，最后空气中的水不能进入到D中，故要用到C。

③实验结束时，应首先停止从a中滴加液体，没有必要有多余的氨气制备出。

④由M X O Y---YH2O 关系，求得M的相对原子质量为（18m-16n）y/nx。

（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。

说明溶液中没有三价铁离子，反应后的固体成分可能全是铁，或者是铁和三氧化二铁，因为Fe +2Fe3+ = 3Fe2+。

考点：考查氨气的性质实验
22．（1）羟基；
（2）①CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；④CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）①CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O ；②防倒吸；③液体分层。

【解析】
试题分析：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B是乙烯。

A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇。

根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠。

（1）A是乙醇，含有的官能团是羟基。

（2）反应①是乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应方程式为2CH3CH2OH＋2Na
2CH3CH2ONa＋H2↑；反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

（3）①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOH ＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止液体倒吸。

③乙酸乙酯不溶于水，则试管b中观察到的现象是液体分层。

考点：该题乙有机物的合成、乙酸乙酯的制备为载体，涉及烯、醇、羧酸的性质与转化等，难度不大，是对常见有机物知识的简单运用，注意掌握各类有机物的性质。

有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。

23．（1）NaOH；Na2CO3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；
（3）将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌（4）2：1；（5）4
【解析】
试题分析：粗盐水精制时为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH；Na2CO3；（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。

（3）浓硫酸稀释的方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，避免浓硫酸溶于水产生大量的热造成液滴飞溅；（4）图示可知利用含有过氧化氢的NaOH溶液还原ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，氯的化合价从+4价降低为+3价，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，可知每摩尔H2O2失2mol电子，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1。

（5）根据SO2+C12+2H2O=2HCl+H2SO4可知，所得溶液中氢离子浓度为4mol/L。

考点：无机流程，涉及混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用。