江西省高一上学期化学开学考试卷

江西省高一上学期化学开学考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018高一上·白城期中) 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；④小球迅速游动，逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中符合题意的一组是（）
A . ①③④⑤⑥
B . ①②③④⑤
C . ①②③⑥
D . 全部
2. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
A . ①②③④
B . ②③④⑤
C . ①②④⑤
D . 全部
3. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）
A . Na
B . Al
C . K
D . Fe
4. （2分） (2020高三上·双辽期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . SO2 CaSO3 CaSO4
B . Fe Fe2O3 FeCl3
C . HCl(aq) Cl2 Ca(ClO)2
D . Cu2(OH)2CO3 CuO CuCl2(aq)
5. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是（）
实验目的实验方法
A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射
B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水
C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞
D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A . 摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B . 摩尔是表示物质质量的单位
C . 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
D . 1mol氧含6.02×1023个O2
7. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列叙述正确的是（）
A . 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B . 摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一
C . H2SO4的摩尔质量（M）是98
D . 气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
8. （2分） 11.9g金属锡跟100mL12mol•L﹣1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L ﹣1 ，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）
A . Sn（NO3）4
B . Sn（NO3）2
C . SnO2∙4H2O
D . SnO
9. （2分） (2018高二上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）
A . 28g乙烯含有的碳原子数目为2NA
B . 0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2
C . 17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NA
D . 1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA
10. （2分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为（）
A . 3 mol/L
B . 1.5 mol/L
C . 1 mol/L
D . 0.5 mol/L
11. （2分） (2018高一上·玉田期中) 下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+ 物质的量浓度相同的是（）
A . 200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液
B . 200 mL 1 mol/L NaCl 溶液
C . 100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液
D . 100 mL 2 mol/L NaOH 溶液
12. （2分）配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（）
A . 用滤纸称量NaOH固体
B . 移液前容量瓶内有水珠
C . 摇匀后，液面低于刻度线
D . 定容时，俯视刻度线
二、实验题 (共1题；共8分)
13. （8分） (2018高一上·郑州期中) 用质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取一定体积的浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取________mL浓硫酸；应选择________mL量筒(填5、10 或 50)。

（2）本实验用到的仪器己有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________。

（3）正确的操作顺序是________(用序号填写)。

（4）下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：________；
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：________；
③定容时俯视容量瓶刻度线：________；
④使用前容量瓶未干燥：________。

三、计算题 (共1题；共3分)
14. （3分） (2017高一上·仙桃期末) 完成以下计算：
（1）3.01×1023个氨分子的质量为：________．
（2）标准状况下，________L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．
（3） 2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为________．
四、填空题 (共1题；共4分)
15. （4分） (2017高一下·邯郸期中) 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A,B,C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：________；
（2）乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：________；
B处的实验现象为：________；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：________．
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、实验题 (共1题；共8分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
三、计算题 (共1题；共3分) 14-1、
14-2、
14-3、
四、填空题 (共1题；共4分) 15-1、
15-2、。