吉林省辽源市高一化学下学期第一次月考试题

吉林省辽源市高一化学下学期第一次月考试题
化学试题
可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．SO2能杀菌、消毒，可用做食品防腐剂
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水
D．常温下铁和浓硝酸不反应，可用铁质容器贮运浓硝酸
2．氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是（）
A .AgNO3
B .CuSO4
C .MgSO4
D .Na2CO3
3.下列物质都具有漂白性，漂白原理与其他三种不同的是（）
A .O3
B . SO2 C.HClO D .H2O2
4．下面是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是（）
A. B. C. D.
5．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）
A．氘（D）原子核外有1个电子 B． H2O与D2O互称同素异形体
C．1H与D互称同位素 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
6．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素可能具有的性质，错误的是（）
A．位于周期表的第七周期第ⅣA族
B．气态氢化物的稳定性差
C．是非金属元素
D．常见的化合价有+2和+4价
7．盐A与酸B反应，可放出气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是（）
A．Na2S和HCl B．Na2CO3和H2SO4
C．NaHCO3和HCl D．Na2SO3和 H2SO4
8．将过量的SO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是（）
①Ca(OH)2 ②BaCl2和FeCl3的混合溶液③Na2SiO3 ④Ba(NO3)2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Na2CO3
A.②③④⑤
B.②⑤⑥
C.③④⑤⑥
D. ①②③⑥
9．下列表述正确的是( )
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加稀硝酸，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀稍酸不能把铁氧化成Fe3+
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6
A. ①③④
B. ②③
C. ①⑥
D. ①②⑤⑥
10．取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的含1/4体积空气的NH3、含有1/3体积空气的HCl、NO和O2(体积比4∶3)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。

实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）
A．2∶1∶2 B．1∶1∶1 C．5∶5∶4 D．7∶7∶4
11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置
12．如上图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A．C12（饱和食盐水）无色喷泉 B．HCl（H2O含石蕊）红色喷泉
C．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉 D．CO2 （NaOH溶液）无色喷泉
13．为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理。

反应方程式：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 。

现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收（无气体剩余），则此NaOH溶液的物质的量浓度为( ) mol/L
A．（a+b+c）/V B．2（a+b+c）/3V C．（b+2c）/V D．（a+b+2c）/V
14．将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则生成NO和NO2的物质的量为 ( )
A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．（0.2- a） mol
15．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 浓硝酸Cu NO2H2O
16．将充有m mL NO 2和n mL NO 气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O 2（m <n ），则充分反应后，试管中剩余气体在同温同压下的体积为（ ）
A. (m-n)/4 mL
B. (n-m)/4 mL
C. (m+n)/4 mL
D. (m-n)/3 mL
17．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子。

其与N 元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为X 288
115。

下列有关叙述正确的是( )
A ．115号元素衰变成113号元素是化学变化
B. 113号元素的原子最外层有3个电子
C ．因115号元素与N 元素同主族，所以是非金属元素
D ．115号元素X 的近似相对原子质量为288
18．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）
A. 60 mL
B. 75 mL
C. 80 mL
D. 100 mL
19．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）
A. N 2O
B.NO
C. NO 2
D.N 2
20．将0.51mol 铜与250ml 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。

待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300ml 5mol/L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu 2+全部转化成沉淀，则下列选项正确的是（ ）
A. 产生NO 气体0.24mol
B. 产生NO 2气体0.26mol
C. 原HNO 3浓度为2mol/L
D. 原HNO 3浓度为8mol/L
二 非选择题（共40分）
21．（10分）硫酸或硝酸在下列用途或反应中表现的性质是：
（1）胆矾中加入浓硫酸，变为白色粉末 ；
（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸 ；
（3）浓硫酸使蔗糖变成海绵状的炭 ；
（4）实验室用浓硫酸和氯化钠固体反应制氯化氢
（5）铜片放入硝酸溶液中，溶液变蓝，有气体产生 ；
（6）98%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”。

（7）浓硝酸使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。

（8）浓硝酸久置会变黄；显黄色的原因是（用化学方程式表示），消除黄色的最佳方法是。

22．（9分）下图是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）元素⑦的最高价氧化物的水化物化学式是。

（2）⑤与As两种元素中，气态氢化物稳定性较差的是 (填分子式)。

（3）元素①有三种同位素，则由这三种同位素形成的双原子分子一共有种。

（4）元素③的单质与②的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是____ __________。

（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为、。

（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。

As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2．5 mol氧化剂，转移5 mol电子。

该反应的离子方程式为。

23．（9分）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，反应后溶液中Cu2+物质的量浓度为 mol/L
②生成气体在标准状况下体积 L；
③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4 mL
（2）若c(SO42-)＋c(NO3-)＝5.0 mol·L－1，取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 g
24.（12分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________。

实验中发现在A里产生了白色固体，其可能为________。

C中NaOH溶液的作用为____________
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是____________。

（3）停止加热后，在拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________________________。

【实验2】实验中发现试管A内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验操作是___________。

（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_____________________。

（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）____________。

A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
2016-2017学年度高一下学期化学第一次月考
参考答案
一选择题(每个3分，共60分）
1-5 ACBCB 6-10 CDACD 11-15 CADDB 16-20 BBDAD
二非选择题
21. （10分）
（1）吸水性（1分）（2）强氧化性（1分）
（3）脱水性，强氧化性（吸水性写上也可以）（1分）
（4）难挥发性（1分）
（5）酸性，强氧化性（1分）
（6）挥发性（1分）
（7）酸性，强氧化性（1分）
（8）不稳定性（1分） 4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+2H2O （1分）
通入氧气（1分）
22. （9分）
（1）HClO4（1分）
（2）AsH3（1分）
（3）6（1分）
（4）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2 -＋3H2↑（2分）
（5）Fe （1分） Fe(NO3)2（1分）
（6）5ClO－＋2As＋6OH－＝2AsO43—＋5Cl－＋3H2O（2分）
23. （9分）
（1）①0.75（2分）②2.24（2分）
③200（2分）
（2）38.4（3分）
24. （12分）
（1）Cu +2H2SO4(浓) =△=CuSO4 + SO2↑+2H2O （2分）
CuSO4 （1分）吸收多余的SO2 , 防止污染空气（1分）
（2）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中（1分）
（3）从D管口向A中大量鼓气（1分）
（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明未洗干净（2分）
（5）2CuS+3O2 =高温= 2CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”) （2分）
（6）BCD（2分）。