山西省运城市杨帅中学高三化学上学期期末试卷含解析

山西省运城市杨帅中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述不正确的是（）
A．16 gCH4与18 gNH4+ 所含质子数相等
B．CH4O和C2H6O都符合C n H2n+2O的通式，它们可能互为同系物
C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子
D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等
参考答案：
A
解析：1个CH4与1个NH4+ 所含质子数不相等，分别是10、11，A错误；同系物是结构相似，组成相差若干个CH2原子团的物质，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇与醚不是同系物关系， B正确；C正确；质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，则分子数一定相等，D正确。

2. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，
假设其它操作均正确）
A．海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
参考答案：
D
略
3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子
B．1 L 0.1 mol?L﹣1的氨水中有N A个NH4+
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子
参考答案：A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、根据n=并结合氧气中的电子数来计算；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离；
C、盐酸是溶液，标况下为液态；
D、根据反应后钠元素的价态来判断．
解答：A、根据n=可知8g氧气的物质的量n==0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故
0.25mol氧气中含4mol电子，即4N A个，故A正确；
B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误；
C、盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，故C错误；
D、1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即N A个，故D错误．故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．4. 常温时0.1 mo1·L－1 NaHCO3溶液pH约为8，说明HCO3—水解强于电离。

下列关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(CO32—) B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H＋) D．c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
参考答案：
AD
略
5. C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应），
反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况
为（）
Ａ．同时增大B．同时减小C．V1增大V2减小D．V1减小V2增大
参考答案：
A
略
6. 2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。

下列做法与这一主题不相符的是
A．对垃圾进行无害化、资源化处理
B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具
C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂
D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用
参考答案：
C
略
7. 针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是
A. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求
B. 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题
C. 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品
D. 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机
参考答案：
C
8. 下列关于有机物的说法正确的是
A．乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2
B．HOCH2CH2COOH可以发生取代反应
C．煤干馏可得到大量汽油和煤油
D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：
B
略
9. 用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别的溶液组是
①②
③④
A、只有①
B、只有④
C、①和④都能
D、全部都能参考答案：
C
10. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
CD
略
11. NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是
A ．电极
B 是燃料电池的负极
B ．电池的电极A 反应为：BH 4－＋8OH －－8e －===BO 2－＋6H 2O
C ．放电过程中，Na ＋从正极区向负极区迁移
D ．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H 2O 2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A 个 参考答案： B 略
12. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在强酸性溶液中：K +
、NH 4+
、SO 42－
、ClO －
B ．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na +
、I －
、Cl －
、NO 3－
C ．在pH=1的溶液中：NH 4+
、Mg 2+
、SO 32－
、NO 3－
D ．含有大量Al 3+
的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、HCO 3－
参考答案： B 略
13. 工业上制备化工原料CO 和H 2可利用如下反应： CH 4(g)＋H 2O(g)
CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＞0
将0.20 mol CH 4和0.30 mol H 2O(g)通入容积可变的密闭容器中，在一定条件下上述反应各物质的量随时间变化如下表：
下列说法错误的是( )
A ．在2～3 min 之间反应处于平衡状态
B ．3～4 min 之间，容器内H 2增多的原因是充入了水蒸气
C ．其他条件不变时升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
D ．其他条件不变时增大压强，CH 4的转化率减小 参考答案： B 略
14. 平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。

下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡） A ．稀醋酸水溶液中 B ．氢氧化钙悬浊液中
C ．二氧化硫与氧气反应的混合物中
D ．稀氯化钠水溶液中 参考答案： D 略
15. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 （ ）
A ．分子式为C 7H 6O 5
B ．分子中含有两种官能团
C ．可发生加成和取代反应
D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式: 。

(2)写出试剂Y的名称: 。

(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。

可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一:存在两种成分: NaHCO3和 ;
假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。

②设计方案,进行实验。

请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。

若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。

参考答案：
（12分）(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl
2↑+2H 2O （2分）
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) （1分）
(3)①假设一:NaCl （1分）
②假设二:NaCl Na2CO3（2分）
（每空1分）(3)2Cl2+2 Na2CO3+H2O == 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O （2分）略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 将总量为4molNa2O2和Al2(SO4)3的混合物投入足量水中，充分反应后生成Ymol沉淀（Y＞0），若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量。

（1）试建立Y= f(x)的函数关系式，将x的取值Y= f(x)关系式填写在表内（可以不用填满）（2）作图
参考答案：
略（10分）
x值Y= f(x)
0< X≤3Y=2x/3
3<X<3.2 Y=32-10x
（8分）（2分）
18. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。

⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。

参考答案：
⑴实验①中用去n(NaOH)＝100 mL×(2.0 mol·L—1－1.0 mol·L—1)＝0.1 mol
无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中
n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2 mol，m(Al)＝5.4 g
实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)
则n(Fe2+)＝＝0.06 mol
铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)××2＝0.06 mol，m(Fe2O3)＝9.6 g
）
⑵根据上述计算结果，反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分进行后所得固体混合物中含
0.08 mol Al和0.12 mol Fe。

实验②中所得H2在标准状况下体积为
x值Y= f(x)
V(H2)＝n(H2)×22.4 L·mol－1＝[n(Al)××＋n(Fe)×]×22.4 L·mol－1＝2.688 L
或者
取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：
0.1 mol Al→0.1 mol Al3＋失电子0.3 mol
0.03 mol Fe2O3→0.06 mol Fe2+得电子0.06 mol
2n mol H+→n mol H2得电子0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
算出n(H2)＝0.12 mol V(H2)＝2.688 L
略
19. 纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：①0.1mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.2mol；②完全中和2.4g物质A，需要消耗0.04molNaOH；③0.1molA能与足量钠反应放出3.36L（标准状况下）氢气；④6.0gA在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水。

试计算和推理确定：（1）A的摩尔质量和化学式。

（2）A的结构简式。

参考答案：
⑴M=120g/mol C3H4O5⑵
略。