2025届安徽省亳州市蒙城初三下学期教学质量检测试题(一模)化学试题含解析

2025届安徽省亳州市蒙城初三下学期教学质量检测试题（一模）化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法中，错误的是
A．可用白醋除去水壶中的水垢
B．用碳酸钙作补钙剂
C．硝酸中含氮元素可直接做氮肥
D．用氢氧化钙改良酸性土壤
2．下列实验不能达到实验目的是（）
序号A B C D
目的
证明二氧化碳溶于
水且能和水反应证明碳与氧化铜能发生
反应
探究同种溶质在不
同溶剂的溶解性
探究燃烧的条件是燃烧
需要氧气
方案
A．A B．B C．C D．D
3．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
4．把下列物质分别加入到适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．冰块
B．洗洁精
C．面粉
D．蔗糖
5．下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是( )
①鉴别烧碱和氯化钠两种固体：加水溶解，比较溶液温度变化；②区分甲烷、一氧化碳和氢气三种气体：点燃，观察火焰颜色；③鉴别化肥KNO3和NH4NO3：取样，分别加入少量熟石灰，研磨，闻气味；④除去CaCl2溶液中的稀盐酸：加入过量碳酸钙粉末，充分反应，过滤；⑤鉴别二氧化碳、空气和氧气三种无色气体：伸入带火星的木条，观察现象
A．②⑤B．①②C．③④D．④⑤
6．用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是
A．C→H2CO3B．Cu→Cu(OH)2C．H2O2→H2D．NaOH→BaSO4
7．下列实验方案中，能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法中，正确的是（）
A．黄铜和塑料都是有机合成材料
B．可用氢氧化钠治疗胃酸过多
C．人体缺少钙元素会造成甲状腺肿大
D．水和无机盐都是重要的营养物质
9．氯酸钠受到撞击发生反应：2NaClO3撞击2NaCl+3O2↑。

下列有关说法错误的是
A．该反应为分解反应
B．NaClO3中氯元素的化合价为+3价
C．反应前后氧原子的个数不变
D．运输氯酸钠时应轻拿轻放
10．生活中的下列现象，只发生物理变化的是（）
A．水分蒸发
B．在潮湿的空气中铜表面变为绿色
C．汽油燃烧
D．浓硫酸使小木条变黑
11．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是
A．都是由碳元素组成B．都是黑色固体
C．都能导电D．硬度都很大
12．阳阳在厨房里观察到了以下现象，其中只发生了物理变化的是（）
A．炒菜时点燃煤气B．菜刀上出现锈迹C．不小心打碎瓷碗D．隔夜的饭菜变馊
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．从Ca、C、S、H、O、Cu、N七种元素中选择适当的元素，写出符合下列要求的物质的化学式：天安门前华表的主要成分_____；（2）常用来充入食品包装袋中防腐的单质_____；常用来改良酸性土壤的碱_____；（4）能形成硫酸型酸雨的空气污染物_____；不含金属元素的碱_____；（6）用于金属表面除锈的酸_____。

14．若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。

在100克稀硫酸中，溶质的化学式是____，其质量是_____，溶剂的化学式是______，其质量为_____。

完全反应后，所得溶液的质量为____，其中溶质的化学式为______，其质量为______。

15．水与人类密切相关。

城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，在实验室中用明矾的目的是_____，实验室用的净化程度较高的水，可通过_____的方法制取。

使用硬水会给生活带来许多麻烦，可用_____检验硬水和软水，通过_____将硬水软化研究氢气气的燃烧实验是人们认识水组成的开始，氢气燃烧生成水的化学方程式为_____。

16．如图是两种原子的原子结构示意图：
（1）写出它们能形成单质的化学式______、______；
（2）写出它们能形成化合物的化学式______：
（3）写出它们能形成的阳离子的化学符号______。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．综合探究:
I.某小组同学利用下图所示装置探究了可燃物的燃烧条件。

已知:白磷的着火点40°C，棉花的着火点150°C。

步骤①:将U型管放入冷水中，打开K1，关闭K2，向∪型管中充入氧气。

两端棉花都不燃烧。

步骤②:打开K2，关闭K1，向U型管中充入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊后，将∪型管放入80°C热水中。

两端棉花都不燃烧。

步骤③: ………
步骤④:打开K2关闭K1，向U型管中充入二氧化碳。

燃烧着的棉花熄灭。

(1)步骤①的实验目的是________________。

(2)步骤②中澄清石灰水的作用是_______________。

(3)步骤③的操作及现象是_______________。

(4)步骤④中燃着的棉花熄灭的原因是________________。

II.食用碱的主要成分是Na2CO3 (常含有少量的NaCl)。

课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置: (提示:碱石灰是氢氧化钠和氧化钙混合物)
实验操作:
(1)连接装置，并检查装置的气密性；
(2)称取11g食用碱样品加入锥形瓶中；
(3)打开K1，关闭K2，向装置中缓慢通入一段时间空气，称量D装置质量为92g；
(4)打开K2，关闭K1，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
(5)关闭K2，打开K1，继续向装置中缓慢通入空气数分钟；
(6)称量D装置质量为96.4g。

讨论:
(1)实验中用稀硫酸代替稀盐酸，其优点是______________；
(2)在打开分液漏斗活塞前，先通一段时间空气的目的______________，充分反应后向装置中通入空气的目的
____________________________。

(3)如果没有C和E装置，所测定的碳酸钠的含量将______________；数据处理:根据实验结果，求食用碱中碳酸钠的质量分数 (请写出计算过程)_________________
18．根据下图回答问题：
写出图1中标号仪器名称：①
_______________ ；实验室用氯酸钾制取并收集氧气应选用的装置是_______________(填序号，下同)，反应的化学方程式为______；实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是________；用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是________________________；
为完成上述实验，用10 mL量筒量取6 mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低
处应与乙图中________处(填“a”或“b”)刻度线保持水平。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，白醋中的醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用白醋除去水壶中的水垢，不符合题意；
B、碳酸钙中含钙元素，可作补钙剂，不符合题意；
C、硝酸是一种腐蚀性强、氧化性强的强酸，不能直接做氮肥，符合题意；
D、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意。

故选C。

2、A
【解析】
A、将水倒入盛有二氧化碳气体的塑料瓶，旋紧瓶塞，振荡，观察到塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳溶于水，不能说明二氧化碳能和水反应，选项错误；
B、实验中能观察到澄清的石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳，证明碳与氧化铜能发生反应，选项正确；
C、实验中能观察到高锰酸钾在水中溶解的最大质量多于在汽油中的溶解的最大质量，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；
D、实验中能观察到铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是燃烧需要氧气，选项正确，故选A。

3、C
【解析】
金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，锰的活动性介于铝和锌之间，位于氢之前，所以锰可与稀盐酸反应；金属活动性顺序中，前面的金属可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来，锰的活动性介于铝和锌之间，锰的活动性较镁弱，所以镁可将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铁强，所以铁不能将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铜强，可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以四个反应中不可能发生的是C。

4、D
【解析】
溶液是均一、稳定的混合物。

【详解】
A. 冰块和水是一种物质，是纯净物，不能得到溶液，选项错误；
B. 洗洁精不溶于水，和水形成的是乳浊液，选项错误；
C. 面粉不溶于水，和水形成的是悬浊液，选项错误；
D. 蔗糖易溶于水，和水形成均一、稳定的混合物，是溶液。

故选D 。

5、A 【解析】
鉴别物质可以观察颜色、闻气味、加试剂观察生成物状态。

【详解】
①鉴别烧碱和氯化钠两种固体：加水溶解，氢氧化钠溶液会放热，即溶液温度升高。

氯化钠溶液温度不会发生变化，故①正确；
②区分甲烷、一氧化碳和氢气三种气体：点燃，火焰颜色均为蓝色。

无法鉴别，故②不正确；
③鉴别化肥3KNO 和43NH NO ：取样，分别加入少量熟石灰，研磨43NH NO 有刺激性气味，3KNO 没有气味，故③正确；
④除去CaCl 2溶液中的稀盐酸：加入过量碳酸钙粉末，碳酸钙不溶解，充分反应后，过滤可除去稀盐酸，故④正确； ⑤鉴别二氧化碳、空气和氧气三种无色气体：伸入带火星的木条，氧气能使带火星的木条复燃，用带火星的木条只能鉴别出氧气，带火星的木条在空气中也有可能熄灭，故空气和二氧化碳不易鉴别，故⑤不正确。

故选A 。

6、B 【解析】
试题分析：A 、C→CO 2→H 2CO 3，都是通过化合反应实现转化，正确，B 、Cu→CuO→CuSO 4→Cu(OH)2，错误，C 、H 2O 2→H 2O→H 2，都是通过分解反应实现转化，正确，D 、NaOH→Na 2SO 4→BaSO 4，都是通过复分解反应实现转化，正确，故选B
考点：物质的转化，基本反应类型 7、B 【解析】
A 、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钙溶液是过量的，过滤后得到的是氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液，且不能再得到碳酸钠，故实验方案不能达到实验目的；
B 、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故实验方案能达到实验目的；
C 、铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与稀硫酸反应，不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故实验方案不能达到实验目的；
D、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中，加入过量的稀盐酸，反应后得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液，不能证明一定量的氢氧化钠和盐酸恰好反应，故实验方案不能达到实验目的。

故选B。

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

8、D
【解析】
A．黄铜属于铜合金，属于金属材料，故选项错误；
B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误；
C．人体缺少钙元素会造成骨质疏松症或佝偻病，故选项错误；
D．水和无机盐都是重要的营养物质，故选项正确。

故选D。

9、B
【解析】
A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，1+x+（-2）×3=0，x=+5，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故反应前后氧原子的个数不变，不符合题意；
D、根据题干信息可知，氯酸钠在撞击的条件下可分解为氯化钠和氧气，故运输氯酸钠时应轻拿轻放，不符合题意。

故选B。

四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

10、A
【解析】
A、水分蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、在潮湿的空气中铜表面变为绿色的过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、汽油燃烧的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。

D、浓硫酸使小木条变黑过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：A。

11、A
【解析】A. 金刚石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确； B. 石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体，错误；C. 石墨能导电，金刚石不能，错误； D. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质，错误。

故选A。

12、C
【解析】
A、煤气燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，选项A不正确；
B、菜刀生锈的过程中生成了新物质铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于化学变化，选项B不正确；
C、瓷碗被打碎，只是形状发生了改变，属于物理变化，选项C正确；
D、食物变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化，选项D不正确；
故选C。

在判断物质发生的是物理变化还是化学变化，主要看是否有新的物质生成，生成了新物质就是化学变化，没有生成新物质，就是物理变化。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、CaCO1N2Ca（OH）2SO2NH1．H2O H2SO4
【解析】
从Ca、C、S、H、O、Cu、N七种元素中选择适当的元素，写出符合要求的物质的化学式：
（1）碳酸钙是建筑用的材料，天安门前的华表的主要成分是碳酸钙；
（2）氮气的化学性质在常温下很稳定，常用来充入食品包装袋中防腐剂；
（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质。

可用于中和酸性土壤改良土壤结构；
（4）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是二氧化硫；
（5）不含金属元素的碱只有氨水；
（6）用于金属表面除锈的酸是硫酸。

故答案为（1）CaCO1；（2）N2；（1）Ca（OH）2；（4）SO2；（5）NH1．H2O；（6）H2SO4。

14、H2SO49.8 H2O 90.2 106.3 ZnSO416.1
【解析】
本题考查的目的是化学反应中溶质、溶剂的判断。

稀硫酸中的溶质是硫酸，溶剂是水，完全反应后的溶质是生成物硫酸锌，设反应生成的硫酸锌质量为x。

24
42Zn +H SO =ZnSO +H 65
1616.5651616.516.1g
x g x
x g ==↑
故反应生成的硫酸锌质量为16.1g.
15、加速沉降 蒸馏 肥皂水 煮沸 2H 2+O 2
点燃2H 2O 【解析】
（1）明矾溶于水后可吸附水中的悬浮杂质而加速沉降；
实验室用的净化程度较高的水，可通过蒸馏的方法制取。

使用硬水会给生活带来许多麻烦，可用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，通过煮沸将硬水软化；
故填：加速沉降；蒸馏；肥皂水；煮沸；
（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；故填：22
22H +O 2H O 点燃。

16、Mg Cl 1 MgCl 1 Mg 1+
【解析】
（1）由原子结构示意图可知，核内质子数为11，为镁元素，形成单质的化学式为Mg ；
元素的核内质子数为17，为氯元素，形成单质的化学式为Cl 1；
（1）镁原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+1价；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氯元素的化合价为-1价；形成化合物的化学式为MgCl 1．
（3）镁原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，形成的阳离子的化学符号为：Mg 1+．
答案：（1）Mg 、Cl 1；（1）MgCl 1；（3）Mg 1+．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、探究可燃物与氧气按触，温度未达到着火点时是否燃烧 证明U 型管中氧气已排尽 打开K 1，关闭K 2，向U 型管中充入氧气，右端棉花燃烧，左端棉花不燃烧 充入不支持燃烧的二氧化碳，隔绝了氧气 不混入盐酸挥发出的氯化氢气体 排尽装置内空气中的二氧化碳 让生成的二氧化碳全部进入D 装置(以上合理即可) 偏大 96.4%
【解析】
I.（1）将U 型管放入冷水中，打开K 1，关闭K 2，向U 型管中充入氧气。

两端棉花都不燃烧，实验目的是探究可燃物与氧气接触，温度未达到着火点时是否燃烧；故填：探究可燃物与氧气接触，温度未达到着火点时是否燃烧 （2）打开K 2，关闭K 1，向U 型管中充入二氧化碳，观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳已经充满U 型管，证明U 型管中氧气已排尽；故填：证明U 型管中氧气已排尽
（3）打开K 1，关闭K 2，向U 型管中充入氧气，热水的温度可以使右端白磷达到着火点，棉花燃烧，左端棉花没有达到着火点，不燃烧；故填：打开K 1，关闭K 2，向U 型管中充入氧气。

右端棉花燃烧，左端棉花不燃烧。

（4）打开K 2，关闭K 1，向U 型管中充入二氧化碳，充入不支持燃烧的二氧化碳，隔绝了氧气，燃烧着的棉花熄灭。

II. （1）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而硫酸没有挥发性；故填：不混入盐酸挥发出来的氯化氢气体； （2）为了使测定结果尽量的准确，在打开分液漏斗活塞前，先通一段时间空气，其目的排净装置内空气中的二氧化碳；反应结束后，为了将生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收，所以充分反应后要向装置中通入空气；故填：排净装置内空气中的二氧化碳；让生成的二氧化碳全部进入装置D ；
（3）如果没有C 和E 装置，气体中的水蒸气和空气中的二氧化碳可能会进入装置D ，造成其增重的质量偏大，进而造成测定结果偏大；故填：偏大；
（4）由质量守恒定律可知，装置D 增重的质量即为生成二氧化碳的质量，即：96.4g-92g=4.4g ，设食用碱中碳酸钠的质量分数为x ，则：
⨯⨯23242422Na CO H SO Na SO H O CO ↑
+=++106
4411g x
4.4g 10644=11g x 4.4g
x≈96.4%
答：食用碱中碳酸钠的质量分数约为96.4%。

18、燃烧匙 AD 或AF 2KClO 32KCl+3O 2↑ C 燃烧产生的二氧化硫与氢氧化钠反应使瓶内压强减小，大气压将玻璃片压在瓶口上 a
【解析】
氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。

【详解】
(1)图1中标号仪器名称①燃烧匙。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，发生装置选用A ，氧气不易溶于水，密度比空气大，用排水法或向上排
空气法收集，收集装置选用D或F，故制取装置应选用AD或AF，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。

(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应该控制反应速率，故应选择的发生装置是C。

(4)硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，原因是燃烧产生的二氧化硫与氢氧化钠反应使瓶内压强减小，大气压将玻璃片压在瓶口。

(5)用10 mL量筒量取6 mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中a刻度线保持水平。

氧气不易溶于水，密度比空气大，用排水法或向上排空气法收集，氨气极易溶于水故应该用排空气法收集。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、设该样品中碳酸钠的质量为x。

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝x＝5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。

【解析】
试题分析：解：设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 5.0g
列比例式得：106：X=100:5.0克
x = 5.3g
样品中碳酸钠的质量分数=5.3克／7.5克×100%=70.7%
考点：化学计算。