南宁市2021版高二上学期化学第一次月考试卷

南宁市2021版高二上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列有关热化学方程式的说法中正确的是（）
A . 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B . 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
C . 在加热条件下进行的反应一定是吸热反应
D . 同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同
2. （2分） (2017高二下·河南期中) 一定条件下N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（）
A . 136.8kJ
B . 110.9kJ
C . 83.2kJ
D . 82.4kJ
3. （2分） (2016高一上·重庆期中) 黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的物质是（）
A . S和KNO3
B .
C 和S
C . KNO3
D . C 和KNO3
4. （2分）如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。

下列叙述错误的是（）
A . 图①中t0时，三种物质的物质的量相同
B . 图①中t0时，反应达到平衡状态
C . 图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
D . 图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态
5. （2分） (2018高二上·北仑开学考) C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为136
6.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。

相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）
A . C2H5OH
B . CH4
C . C3H8
D . C
6. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）
A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4C O2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ•mol﹣1
B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ•mol﹣1
C . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1
D . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol﹣1
7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的
化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）
A . υ（A）=0.5mol/（L•min）
B . υ（B）=1.2mol/（L•s）
C . υ（C）=0.1mol/（L•s）
D . υ（D）=0.4mol/（L•min）
8. （2分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）
A . υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1
B . υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1
C . υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1
D . υ（D）=6 mol•L﹣1•min﹣1
9. （2分） (2018高二上·镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）
A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大
C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大
10. （2分） (2018高一下·南宁期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A . 把铁块变成铁粉
B . 将容器的体积缩小一半
C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大
D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大
11. （2分） TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。

下图是光
照射下TiO2分解水的装置示意图。

下列叙述正确的是（）
A . 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能
B . TiO2电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
C . 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D . 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
12. （2分） (2016高一下·临渭期末) 某原电池总反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu能实现该反应的原电池组成是（）
A . 正极为铁，负极为铁，电解质溶液为CuCl2溶液
B . 正极为银，负极为铁，电解质液为Fe（NO3）3溶液
C . 正极为碳，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D . 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
13. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）
A . 铜电极上发生氧化反应
B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
14. （2分）(2016·分宜模拟) 已知外电路中，电子由铜流向a极．下图所示的装置分析合理的是（）
A . 该装置中Cu极为正极
B . 当铜极的质量变化为25.6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48L
C . b极反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣=2H+
D . 一段时间后锌片质量减少
15. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A . 正极反应中有CO2生成
B . 微生物促进了反应中电子的转移
C . 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D . 电池的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
二、填空题 (共2题；共6分)
16. （2分）(2017·湖北模拟) 氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品．
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为________．
（2）联氨在一定条件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molN﹣H、N﹣N及N≡N 需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2，则反应________（填“放出”或“吸收”）________ kJ 的能量．
（3） NH3﹣O2燃料电池的结构如图所示．
①a极为电池的________（填“正”或“负”）极．
②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为________．
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．
17. （4分） (2016高二上·绵阳开学考) 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是
（1）电源B极是________极（填“正”或“负”）
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为________．
（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是________（填电极材料），电镀液选________溶液．
（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入________乙应加入________．
三、综合题 (共1题；共3分)
18. （3分）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）═Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）
电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
（2）
银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；X电极上发生的电极反应为________；
（3）
外电路中的电子是从________电极流向________电极。

参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共2题；共6分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、综合题 (共1题；共3分) 18-1、
18-2、
18-3、。