2022高考化学一轮复习第二节一卷冲关的课后练案新人教版选修2

2022高考化学一轮复习第二节一卷冲关的课后练案新人教版选修2
一、选择题
1．(2022·福建高考)以下关于化学与生产、生活的认识不．正确的选项是( )
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
解析：由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。

这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。

答案：A
2．有关煤的表达不．正确的选项是( )
A．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物
C．煤在空气中加强热的过程叫做煤的干馏
D．煤焦油中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们别离出来
解析：煤的干馏必须是在隔绝空气的条件下加强热。

答案：C
3．节能减排对开展经济、保护环境有重要意义。

以下措施不能减少二氧化碳排放的是
( ) A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时〞熄灯活动 D．推广使用煤液化技术
解析：此题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放，A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利于节能减排，B项符合；举行“地球一小时〞熄灯活动有效的节约能源，C项符合；煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。

答案：D
4．在以下各种石油的加工处理过程中，属于裂化过程的是( )
A．别离汽油和煤油
B．将重油别离为润滑油等
C．十六烷变为辛烷和辛烯
D．将直链烃变为芳香烃
解析：裂化是在一定条件下，把相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子量较小、沸点较低的烃的过程，C属于此变化。

A、B属于分馏，D属于催化重整，故A、B、D均不符合题意。

答案：C
5．观察如以下列图，以下表达中错误的选项是( )
A．图中操作发生了化学变化
B．液体X的pH>7，液体Y是一种黑色黏稠状液体
C．气体Z易燃，可复原CuO，也可使溴水褪色
D．试管A中产生浓的白色的烟
解析：煤的干馏属于化学变化，所以A项正确；煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气、焦炭等，粗氨水中含有NH3·H2O，因此X显弱碱性，pH>7，煤焦油的状态为黑色黏稠状液体，所以B项正确；焦炉气的主要成分为氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳，氢气、一氧化碳能够复原氧化铜，乙烯可使溴水褪色，H2、CH4、C2H4、CO都易燃，所以C项正确。

煤的干馏无白烟生成，D项错误。

答案：D
二、非选择题
6．地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。

(1)如以下列图利用海水得到淡水的方法为________。

(2)电渗析法是近年开展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如以下列图。

a是电源的________极；Ⅰ口排出的是________(填“淡水〞或“浓水〞)。

(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。

①电解前需要把浓水精制，参加试剂的顺序为________________________________；
②用离子膜电解槽电解食盐水的化学方程式为________________________________。

(4)铀是核反响最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的开展水平，海水中铀以UCl4形式存在，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。

不少国家正在探索海水提铀的方法。

现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。

其反响原理为__________________________(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反响原理为__________________________________________。

解析：(1)海水经过蒸发和冷凝得到淡水，原理与蒸馏相同，故方法可归类为蒸馏法。

(2)从阴极接电源负极，阳极接电源正极可知a是电源的负极；利用电场作用，使海水中阴、阳离子分别向阳、阴极定向移动，但在阳膜和阴膜的离子选择性透过作用下，使有的间隔内离子浓度变大(如②间隔)，有的间隔内离子浓度变小(如①间隔)，即Ⅰ口排出的是淡水。

(3)浓水需精制后才能电解，精制时一般先加烧碱除去Mg2＋、Fe3＋等，再加氯化钡除去SO2－4，再加碳酸钠除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤出沉淀后加盐酸调节pH。

(4)根据离子交换树脂交换溶液中阳离子的离子方程式，迁移到交换铀离子，一定注意铀离子带4个正电荷，用酸处理交换后的树脂又得到铀离子和树脂。

答案：(1)蒸馏法 (2)负 淡水
(3)①NaOH、BaCl 2(位置可互换)、Na 2CO 3、盐酸
②2NaCl＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑
(4)4HR ＋U 4＋===UR 4＋4H ＋
UR 4＋4H ＋===4HR ＋U 4＋
7．以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据信息答复有关问题：
(1)以下制备氯乙烷的反响中原子经济性最高的是(可多项选择)________。

A ．CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl
B ．CH 3CH 2OH ＋HCl ―→CH 3CH 2Cl ＋H 2O
C ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl
D ．CH 2CHCl ＋H 2――→催化剂CH 3CH 2Cl
由上述四个反响可归纳出，原子经济性最高的是______反响(填反响类型)。

(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。

ClO 2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S 2－、NO －2和CN －等有毒有害的复原性酸根离子氧化去除。

请写出用ClO 2将废水中剧毒的CN －氧化成无毒气体的离子方程式____________________________，
并说明该方法的优点______________________________________________________。

(3)以下列图为某饮用水厂从天然水制备纯洁水(去离子水)的工艺流程示意图：
活性炭的作用是__________________________________________________________； O 3消毒的优点是_________________________________________________________。

A 、
B 中放置的物质名称分别是：A__________________；
B____________________。

解析：(1)原子经济性是指原子利用率，加成反响原子被百分之百利用。

(2)根据电荷守恒、电子守恒、元素守恒可配平。

(3)活性炭能吸附水中某些有毒或有异味的分子，O 3消毒不引入新杂质。

A 、B 应为离子交换树脂，其中阴离子交换树脂不能在前，这是因为离子交换过程中产生的OH －与
Ca 2＋、Mg 2＋形成不溶性物质而造成堵塞。

答案：(1)AD 加成
(2)2ClO 2＋2CN －===2CO 2↑＋N 2↑＋2Cl －
产物为CO 2、N 2，无毒无害
(3)吸附水中的有机物(或去除水中的异味)
反响产物无毒无害
阳离子交换树脂阴离子交换树脂
8．海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的流程图如下：
(1)用NaCl作原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是__________________________。

②实验室用惰性电极电解100 mL NaCl溶液，假设阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，那么所得溶液的pH为________(忽略反响前后溶液的体积变化)。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液〞，通电时氯气被溶液完全吸收，假设所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_______________________________________。

(2)别离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳参加到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中参加盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件〞指的是____________________，目的是________________。

②上述提取镁的流程中，为了降低本钱，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一
点________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，表达实验的简约性原那么。

你同意该同学的想法吗为什么______________________________________________。

解析：由电解熔融的NaCl方程式可得：2OH－～H2，那么
c(OH－)＝0.112 L
22.4 L·mol－1
×2/0.1 L＝0.1 mol·L－1，
pH＝13；一定条件是指在HCl气流中加热MgCl2·6H2O。

答案：(1)①2NaCl(熔融)通电,2Na＋Cl2↑②13
③NaCl＋H2O通电,NaClO＋H2↑
(2)①在HCl气流中抑制MgCl2水解
②电解产生的Cl2用于制取HCl气体
③不同意，因为MgO熔点很高，熔融时因消耗大量的能量而增加生产本钱
9．气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。

煤的气化的重要反响是：C＋H2O(g)高温,CO＋H2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化
学称为一碳化学。

如以下列图是合成某些物质的路线：
其中，D 易溶于水，且与CH 3COOH 互为同分异构体，F 分子中的碳原子数是D 中的3倍，H 经催化氧化可得到G 。

请答复以下问题：
(1)写出以下物质的结构简式：A ：________，H ：________；指出A 和H 的关系：________。

(2)利用合成气(H 2＋CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，以下表述正确的选项是________。

①以合成气为原料的反响都是化合反响
②改变合成气中CO 与H 2的体积比，可得到不同的产物
③合成气的转化反响需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油〞的有效途径
⑤以合成气为原料的反响产物中不可能有烯烃或水
A ．①②④
B ．②③④
C ．②④⑤ D．③④⑤
(3)写出以下反响的化学方程式：
①CH 3COOH ＋E ―→F：______________________________________________；
②D 与新制氢氧化铜悬浊液加热：_________________________________________。

解析：因D 易溶于水，且与CH 3COOH 互为同分异构体，所以：D 为那么E 是
HOCH 2CH 2OH ，F 是：CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3；由A ――→O 2 B ――→O 2 C 和C 与H 反响的产物HCOOCH 2CH 2CH 2CH 3
知C 为HCOOH ，H 为CH 3CH 2CH 2CH 2OH ，B 是HCHO ，A 是CH 3OH ；由CO 和H 2合成汽油8CO ＋17H 2―→C 8H 18＋8H 2O 不是化合反响，也有水生成，因此①⑤错误。

答案：(1)CH 3OH CH 3CH 2CH 2CH 2OH 同系物 (2)B
(3)①2CH 3COOH ＋HOCH 2CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3＋2H 2O
②HOCH 2CHO ＋2Cu(OH)2――→△
HOCH 2COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O
10．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)请列举海水淡化的两种方法：_____________________________________________、 ________________。

(2)将NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H 2、________、________或H 2、________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br 2，步骤Ⅱ中又将Br 2复原为Br －，其目的为__________________。

(4)步骤Ⅱ用SO 2水溶液吸收Br 2，吸收率可达95%，有关反响的离子方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 由此反响可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是
________________________________________________________________________。

请你参与分析讨论：
①图中仪器B 的名称：____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为
________________________________________________________________________。

③实验装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：
________________________________________________________________________。

④C 中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl 2，可向其中参加NaBr 溶液，充分反响后，再进行的别离操作是______________________________________。

解析：(2)电解NaCl 溶液：2NaCl ＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2NaOH ，或也可得到H 2和NaClO 。

(3)步骤Ⅰ中获得低浓度Br 2溶液，再经过步骤Ⅱ、Ⅲ可富集溴元素。

(4)SO 2与Br 2发生氧化复原反响：SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。

(5)由信息Br 2的强腐蚀性可得出Br 2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。

再由Br 2的沸点为59℃可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b 的温度，收集59℃时的馏分。

C 中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl 2，可向其中参加NaBr 充分反响后，利用Br 2易溶于CCl 4的性质进行分液来别离，或利用Br 2易挥发的特点用蒸馏法别离。

答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种
(2)Cl 2 NaOH NaClO
(3)富集溴元素
(4)Br 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －
强酸对设备的严重腐蚀
(5)①冷凝管 ②Br 2腐蚀橡胶
③控制温度计b 的温度，并收集59℃时的馏分
④深红棕色 分液(或蒸馏)。