2025届江西省宜春市宜春中学高三上化学期中学业水平测试模拟试题含解析

2025届江西省宜春市宜春中学高三上化学期中学业水平测试模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、“玉兔”号月球车用238
94Pu作为热源材料，下列关于238
94
Pu的说法正确的是( )
A．238
94Pu与238
92
U互为同位素B．238
94
Pu与239
94
Pu互为同素异形体
C．238
94Pu与238
92
U具有完全相同的化学性质D．238
94
Pu与239
94
Pu具有相同的最外层电子
2、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（）
A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
3、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

下列关于硫化氢的说法错误
．．的是
A．H2S是一种弱电解质
B．可用石灰乳吸收H2S气体
C．根据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2
4、某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；
（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。

下列说法正确的是（ ） A ．一定没有Na + B ．溶液中一定没有Fe 3+ C ．溶液中一定没有SO 42-
D ．溶液中一定没有SO 32-
5、下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A ．盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu 2(OH)2CO 3] B ．Na 久置于空气中最终生成NaHCO 3
C ．AlCl 3、FeCl 2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得
D ．CO 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 反应，其反应原理相同
6、NH 4N 3（叠氮化铵）易发生爆炸反应：NH 4N 3 = 2N 2↑+2H 2↑，N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．1.8g NH 4+中含有的质子数为1N A B ．N 2既是氧化产物，又是还原产物
C ．爆炸反应中，当转移4N A 个电子时，产生89.6L(标准状态)混合气体
D ．6g 的NH 4N 3晶体中含有的阴离子个数为0.3N A
7、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8、下列说法不正确的是
A ．Na 2O 2能与CO 2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B ．A12O 3熔点高，可用于制作耐高温仪器
C ．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不同
D ．KNO 3、KClO 3、S 、C 2H 5OH 可存放在同一库房间 9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的溶液中：Na ＋、H ＋、Cl －、-
3NO
B ．由水电离出的c(H ＋)＝10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、2-3CO 、-3NO
C ．c(Fe 3＋)＝lmol·L －1的溶液中：-2AlO 、-3NO 、2-23S O 、+
4NH
D ．能使酚酞变红的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、2-
24C O
10、R 2O 8n －
离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为MnO 4－
，若反应后R 2O 8n －
离子变为RO 42－
离子。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n 的值是 A ．1
B ．2
C ．3
D ．4
11、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是
A ．总反应为放热反应
B ．使用催化剂后，活化能不变
C ．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D ．ΔH＝ΔH 1＋ΔH 2
12、下列评价及离子方程式书写正确的是 选项 离子组
不能大量共存于同一溶液中的原因
A H +、Fe 2+、NO 3-、Cl - 发生了氧化还原反应4Fe 2++ 2NO 3-+ 6H +=4Fe 3++2NO↑+3H 2O
B Na +、CO 32-、Cl -、Al 3+ 发生了互促水解反应2AI 3++3CO 32-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑
C Fe 3+、K +、SCN -、Br - 有红色沉淀生成：Fe 3++3SCN - =Fe(SCN)3↓
D HCO 3-、OH -、Na +、Ca 2+
发生如下反应：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
13、下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A ．①②
B ．②③
C ．③④
D ．①④
14、下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是
选项X Y Z 箭头上为反应条件或试剂
A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2
B Na2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2、再通过量NH3
C SiO2Na2SiO3H2SiO3③加热
D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2O
A．A B．B C．C D．D
15、橙花醇可作为香料，其结构简式如图：
关于橙花醇叙述错误的是
A．可使酸性KMnO4溶液褪色
B．橙花醇中含有2种官能团
C．在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种
D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴
16、砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。

下列关于AsH3的叙述中正确的是A．AsH3分子中有未成键的电子对B．AsH3是非极性分子
C．AsH3是强氧化剂D．AsH3分子中的As－H键是非极性键
17、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的选项是（）
选项环境问题可能会造成环境问题的物质
A 白色污染塑料
B 温室效应甲烷
C 酸雨二氧化碳
D 臭氧层空洞氟利昂
A．A B．B C．C D．D
18、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质
量与消耗盐酸的体积关系如图所示。

则下列选项正确的是
A．原合金质量为0.92 g B．标准状况下产生氢气896 mL
C．图中V2为60 mL D．图中m值为1.56 g
19、.检测人的血液中的葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。

如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少()
A．6 mg/dL ~9mg/dL B．55 mg/dL ~95mg/dL
C．65 mg/dL ~110mg/dL D．70 mg/dL ~120mg/dL
20、室温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确
．．．的是
A．向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+) = c(HSO) +2c(SO)
B．向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH4+) + c(NH3·H2O) = c(Na+)
C．向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，则：c(NH4+) < c(NH3·H2O)
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体：c(CH3COO-)/c(CH3COOH) 增大
21、为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：
下列叙述中不正确
．．．的是( )
A．n=0.02 B．m=3.2
C．V=2240 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
22、下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
二、非选择题(共84分)
23、（14分）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。

R最常见同位素的原子核中不含中子。

W与X 可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。

工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，
在一定程度导致地球表面平均温度升高。

Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。

（1）W的原子结构示意图是__________________________。

（2）WX2的电子式是_______________________。

（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是____（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_____。

（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。

①根据元素周期律，下列推断正确的是________（填字母序号）。

a．Se的最高正化合价为+7价
b．H2Se的还原性比H2Y强
c．H2SeO3的酸性比H2YO4强
d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_____________。

（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。

为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；
②0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_________________族。

24、（12分）5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1 H2SO4，Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。

（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式：______________________________________。

（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：______________________________________。

若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。

25、（12分）某溶液中只含有Ba 2+、Mg 2+、Ag +三种阳离子，现用适量的NaOH 溶液、稀盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
(1)沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。

(2)若试剂B 为Na 2SO 4溶液，则沉淀2化学式为_______________。

对于反应后的溶液2，怎样检验24SO -
已除去_______________。

(3)若试剂B 为NaOH 溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______________。

(4)如果原溶液中Ba 2+、Mg 2+、Ag +的浓度均为0.1 mol·L -1，且溶液中含有的阴离子只有3NO -
，则溶液中3NO -
浓度为________mol·L -1。

26、（10分）实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。

通常用纯净的Na 2CO 3（无水）配成标准溶液进行滴定。

具体操作是：称取W 克纯净无水Na 2CO 3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。

在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

（1）由于CO 2溶在溶液中会影响pH 值，为准确滴定，终点宜选在pH 值4—5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用___。

当滴定至溶液由___时，即表示到达终点。

（2）若达到滴定终点时，中和W 克Na 2CO 3消耗盐酸V 毫升，则盐酸的物质的量的浓度为___mol/L 。

（3）若所称取的Na 2CO 3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。

现设盐酸的准确浓度为c 1mol/L ，用不纯的Na 2CO 3标定而测得盐酸浓度为c 2mol/L 。

在下述情况下，c 1与c 2的关系是（填“>”或“<”或“=”）： ①当Na 2CO 3中含有NaHCO 3时，则c 1___c 2。

②当Na 2CO 3中含有NaOH 时，则c 1___c 2。

27、（12分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图：
(1)写出用A 制取氯气的化学方程式______。

(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl 2＞Fe 3+，则装置B 中的溶液的作用是_____；装置D 中加的最佳
试剂是(填序号)______。

供选试剂：
a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液c．KSCN与FeCl2的混合溶液d．无水氯化钙
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
为了同时完成实验1和实验2，B→E中的试剂分别为：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_______(填溶液名称)，E中加入_____溶液(填化学式)。

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为______。

28、（14分）一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，其是重要的水的消毒剂。

(1)写出NH2Cl的电子式____________________。

(2)写出NH2Cl与水反应的化学方程式___________________________。

(3)一定条件下(T ℃、1 atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同时得到HCl(g)。

已知部分化学键的键能如表所示：
化学键N—H Cl—Cl N—Cl H—Cl
键能/(kJ·mol－1) 391.3 243.0 191.2 431.8
写出该反应的热化学方程式____________________________________。

29、（10分）烃A是一种重要的化工原料，为石油裂解产物，部分性质及转化关系如下图，请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称是_________。

（2）A与H2O在催化剂作用下也能生成D，该反应的反应类型是________（填字母，下同）。

A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应
（3）写出C与D发生反应的化学方程式：______________________________________。

（4）下列说法正确的是________（填字母）。

A．等物质的量的A与D完全燃烧，消耗氧气的量相等
B．D遇金属钠产生氢气
C．将A通入溴的四氯化碳溶液中，可见溶液褪色并分层
D．由化合物A经一步转化为含相同碳原子烷烃的反应类型是还原反应
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】A.两者是不同元素，仅相对原子质量相等，A错误；B. 两者互为同位素，B错误；C. 两种微粒不是同种元素，核外电子排布不同，化学性质不同，C错误；D. 两者质子数相同，所以具有相同的最外层电子，D正确。

故选择D。

2、A
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析。

【详解】反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即
R2+＞X2+；综上所述，四种离子的氧化性大小为R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A项正确；
故选A。

3、C
【解析】试题分析：H2S是一种弱电解质，A正确；H2S的水溶液显酸性，可用石灰乳吸收H2S气体，B正确；根据右图可知CuCl2不能氧化H2S，C错误；H2S在空气中燃烧可以生成SO2和水，D正确。

考点：考查了元素化合物中硫化氢的性质。

4、B
【详解】(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，说明含有Fe2+、SO32-中的一种，二者不共存，所以不能同时存在；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，至少含有SO42-、SO32-中的一种。

分两种情况讨论：若存在Fe2+，则不存在SO32-，一定有SO42-，由于离子的物质的量相等，所以只有Fe2+和SO42-；若存在SO32-，则Fe2+和Fe3+都不存在，根据电荷守恒，阳离子K+、Na+都必须存在，没有SO42-，即存在的离子是K+、Na+和SO32-。

在两种情况下，都一定不存在Fe3+。

故选B。

5、A
【解析】A、盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，A正确；B、Na久置于空气中最终生成Na2CO3，B错误；C、FeCl2不能由金属单质与氯气直接化合制得，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，C错误；D、CO2、SO2都能与H2O 反应，其反应原理相同，但NO2与反应生成硝酸和NO，发生自身的氧化还原反应，原理不同，D错误，答案选A。

6、C
【解析】1个NH 4+中含有11个质子，1.8gNH 4+中含有的质子数为1.1N A ，故A 错误；NH 4N 3中氮元素化合价由负价升高为0，氢元素化合价由+1降低为0，所以氮气是氧化产物，故B 错误；根据方程式NH 4N 3
2N 2↑+2H 2↑，1mol NH 4N 3
分解转移4mol 电子，当转移4N A 个电子时,产生2mol 氢气、2mol 氮气，标准状况下的体积是89.6L ，故C 正确；NH 4N 3晶体中含有的阴离子是3N
，6g 的NH 4N 3晶体的物质的量是0.1mol ，含有的阴离子个数为0.1N A ，故D 错误。

7、B
【解析】A . 湿润的淀粉KI 试纸只能检验氯气，不能检验HCl ，检验HCl 应先分离，再检验，A 项错误； B . NO 2能氧化碘化钾，NO 2与水反应生成NO 和硝酸，可用水除杂，B 项正确； C ．CO 2和HCl 都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C 项错误； D ．NaHCO 3和Na 2CO 3都与Ca (OH )2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D 项错误； 答案选B 。

8、D
【解析】Na 2O 2能与CO 2反应，生成碳酸钠和氧气，所以可以用作供氧剂，选项A 正确。

氧化铝属于离子晶体，离子的半径小，电荷高，导致离子键很强，所以熔点很高，可以用作耐高温仪器（如：耐火坩埚），选项B 正确。

高纯硅可以用作太阳能电池，其原理是将光能转化为太阳能，而原电池的原理是将化学能转化为电能，所以选项C 正确。

硝酸钾、氯酸钾都属于强氧化剂，S 、乙醇都是易燃的还原剂，两者存放在同一个仓库中比较危险，接触可能会燃烧甚至爆炸，选项D 正确。

9、D
【详解】A ．Fe 2＋
、H ＋
、-
3NO 可以发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A 不选；
B ．由水电离出的c(H ＋)＝10－13mol·L －1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下，H ＋、2-
3CO 可以发生反应而不能大量共存，故B 不选；
C ．Fe 3＋可以和-
2AlO 、2-23S O 发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C 不选；
D ．能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH -、K ＋、Na ＋、Cl －、2-
24C O 之间互不反应，可以大量共存，故D 选； 答案选D 。

10、B
【详解】锰元素的化合价变化为7-2=5，R 2O 8n －中R 的化合价是＋(8－n/2)，在还原产物中R 的化合价是＋6价，所以根据得失电子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n ＝2， 答案选B 。

11、B
【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应正反应放热，A正确；
B．使用催化剂后，改变反应的活化能，B错误；
C．因为①中反应物的总能量小于生成物的总能量，反应为吸热反应，②中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，C正确；
D．根据盖斯定律，总反应的热效应等于分步反应的热效应之和，D正确；
故答案为B。

12、B
【解析】A.离子方程式电子、元素不守恒，故A错误；B.正确；C.生成物可溶，不是沉淀，故C错误；D.生成碳酸钙沉淀：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D错误。

故选B。

点睛：解答本题选项A需要判断氧化还原反应类型离子方程式的对错，在反应物、生成物成分及表示形式正确的前提下，可从质量守恒、电荷守恒、电子守恒判断。

13、B
【解析】①属于加成反应；②属于酯化反应(取代反应)；③属于硝化反应(取代反应)；④属于氧化反应。

14、C
【解析】A．①②③发生Fe FeCl2FeCl3Fe，④发生FeCl3FeCl2，①不能通过与氯气反应实现，选项A错误；B．②中应先通入氨气，再通入二氧化碳，转化可实现，但②条件不合理，选项B错误；
C．①②③发生SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2，④H2SiO3发生Na2SiO3，选项C正确；
D．氧化铝不溶于水，与水不反应，④不能发生，选项D错误；
答案选C。

15、D
【详解】A．分子中含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．橙花醇中含有碳碳双键、羟基2种官能团，故B正确；
C．在浓硫酸催化下加热脱水，可以分子内脱水生成烯烃，也可以分子间脱水生成醚，故C正确；
D．1mol橙花醇中含有3mol碳碳双键，在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，可以消耗3mol溴，质量为480g，故D 错误；
故选D。

16、A
【详解】A．As原子最外层有5个电子，其中3根分别与氢原子形成共价键，剩余一对电子未参与成键，故A正确；B．砷化氢分子构型是三角锥形，所以正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；
C．处于最低价态的元素具有强还原性，As为-3价，处于最低价态，具有强还原性，故C错误；
D．不同种元素之间形成的共价键极性键，故D错误；
综上所述答案为A。

17、C
【详解】A．造成白色污染的主要物质是聚乙烯材料，故A正确；
B．造成温室效应的主要气体是二氧化碳，此外甲烷、氟里昂等多种气体也能造成温室效应，故B正确；
C．造成酸雨的主要物质为二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，故C错误；
D．成臭氧空洞的主要物质为氟氯烃，氟利昂属于氟氯烃，故D正确；
答案选C。

18、D
【详解】A. 根据原子守恒可知金属铝的质量是0.02mol×27g/mol＝0.54g。

向溶液中加入lmol•L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，此时溶液中溶质为氯化钠，根据溶液中电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，则金属钠的质量是0.92g，则原合金的质量是0.92g＋0.54g=1.46g，选项A错误；
B. 由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知生成氢气是0.02mol＋0.03mol＝
0.05mol，标准状况下的体积是1.12，选项B错误；
C.当沉淀恰好完全溶解时溶液为NaCl、AlCl3的混合溶液，根据元素守恒可得n(HCl)=n(Na)+3n(Al)= 0.04mol＋
0.02mol×3=0.1mol,v(HCl)=n÷V=0.1mol÷1mol/L=0.1L=100ml，所以V2=100ml，选项C错误。

D. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈碱性，故溶液中溶质为氢氧化钠、偏铝酸钠，n(NaOH)(过量)=0.02L×1mol/L=0.02mol，由于发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O;所以消耗盐酸的物质的量也是0.02mol,因此其体积是V(HCl)=0.02mol÷1 mol/L=0.02L=20mL，所以V1为20ml。

因此与偏铝酸钠反应的盐酸是20mL，由方程式可知NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3↓+ NaCl;生成氢氧化铝是0.02mol，质量是1.56g，故D正确。

正确选项是D。

19、C
【解析】用“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间，由1L=10dL，m=n×M来计算以“mg/dL”表示的血糖正常值范围，就可判断。

【详解】用“mmol/L”表示时人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间，则以“mg/dL”表示的血糖正常值范围为
—dL，即血糖正常值范围在65 mg/dL——110mg/dL之间，故选项C符合题意。

【点睛】
本题以信息的形式考查物质的量浓度、质量分数，明确信息的使用是解答的关键，难度不大。

20、B
【解析】A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7，根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+) =c(HSO3-) +2 c(SO32-)+ c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，
因此c (Na +) = c(HSO 3-)+2 c(SO 32-
)，故A 正确；B. NH 4Cl 溶液中加入等浓度等体积的NH 3·H 2O 后，所得溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，则c (NH 4+) ＞ c (NH 3·H 2O)，故B 错误；C. 向NH 4HSO 4加入等浓度等体积的NaOH 溶液反应后生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，根据物料守恒，c (NH 4+) + c (NH 3·H 2O) =2 c(SO 42-)= c (Na +)，故C 正确；D. 向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 晶体，c(CH 3COO -)，抑制醋酸的电离，溶液中c(H +)减小，但电离平衡常数不变，因此
增大，故D 正确；故选B 。

21、B
【解析】步骤②加入9g 铁粉生成氢气，说明前面步骤硫酸有剩余，溶液a 与nmol 氯气完全反应，说明溶液a 中含有Fe 2+，17.08g FeSO 4和Cu(NO 3)2的混合物与0.14mol 硫酸混合，NO 3-全部被还原为NO ，NO 的物质的量是0.4480.0222.4/L mol L mol
= ，根据氮元素守恒，样品中Cu(NO 3)2的质量是0.01188/ 1.88g mol g mol ⨯= ，FeSO 4的质量为17.08-1.88=15.2g ； 物质的量是0.1mol ；
设与硝酸根离子反应的亚铁离子的物质的量是xmol ，消耗氢离子的物质的量为ymol ；
X =0.06，y=0.08mol ；
溶液a 中亚铁离子的物质的量是0.1-0.06=0.04mol ；根据方程式222222Fe Cl Fe Cl ++-+=+ ，需要氯气0.02mol ，故A 正确；根据铁元素守恒，通入氯气后溶液中铁离子的物质的量是0.1mol ，根据反应3223Fe Fe Fe +++=，消耗铁的
物质的量是0.05mol ，即2.8g ；溶液a 中氢离子的物质的量0.142⨯ -0.08=0.2mol ，根据222Fe H Fe H +++=+↑ ，
消耗铁0.1mol ，即5.6g ；a 溶液中含有0.01mol 2Cu + ，消耗铁0.01mol ，即0.56g ；同时生成铜0.64g ，剩余固体质量是9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g ，故B 错误；生成氢气0.1mol ，体积为2.24L ，故C 正确；原混合物中FeSO 4的质量分数约为
15.2100%89%17.08g g
⨯=，故D 正确。

22、A
【解析】A 、分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含共价键，正确； B 、分子中含有2个H 原子的酸不一定是二元酸，如甲酸为一元酸，错误；
C 、含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，错误；
D 、元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N 元素的非金属性大于P ，但氮气比P 单质稳定，错误。

答案选A 。

二、非选择题(共84分)
23、H2O 氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2O bd 3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O V A 【分析】R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H元素；W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。

工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，则WX2为CO2，W为C元素，X为O元素；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S元素。

【详解】（1）W为C元素，原子结构示意图为，
答案为：；
（2）WX2为CO2，电子式是，
答案为：；
（3）R为H元素，X为O元素，Y为S元素，R2X、R2Y分别为H2O、H2S，氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2O，
答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O，原子半径S>O，得电子能力S<O，元素的非金属性S<O，因此，H2S的稳定性弱于H2O；
（4）Se与S是同一主族的元素同主族元素从上到下，随着核电荷数增大，非金属性减弱，半径逐渐增大。

a．Se与S是同一主族的元素，最外层电子数为6，Se的最高正化合价为+6价，故a错误；
b．单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，S的氧化性强于Se，则S2-还原性弱于Se2-，因此H2Se的还原性比H2S 强，故b正确；
c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S>Se，则H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c错误；d．同主族元素化学性质具有相似性，SO2属于酸性氧化物可与NaOH溶液反应，则SeO2在一定条件下也可与NaOH 溶液反应，故d正确；
答案选bd；
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，根据物料守恒，生成的单质应为N2和Se，利用氧化还原反应得失电子守恒，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O，
答案为：3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O；
（5）0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，则氢化物中M的化合价为最低价态，M为主族元素，M最高正价=8-M最低负价的绝对值，设M的氢化物中化合价为-x价，则M由+3价变为-x价，0.01 mol M2O3完全反应共得到2×（3+x）×0.01 mol的电子，金属Zn由0价变为+2价，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol，共失去2×0.06
mol 的电子，根据得失电子守恒，2×（3+x ）×0.01=2×0.06，解得x=3，则M 的氢化物中化合价为-3价，则M 最高正价=8-3=+5，主族元素最高正价等于最外层电子数，最外层电子数等于主族序数，故M 可能位于元素周期表第V A 族， 答案为：V A ；
24、CuSO 4FeCl 3Ba （OH ）2Al （NO 3）3Na 2CO 32Fe 3++3CO 32－+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu ++2NO↑+4H 2O500
【分析】①蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钡，据此判断A 和C 是硫酸铜和氢氧化钡 ；
②在剩余阳离子中只有Na +可以与CO 32-结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B 或E 是碳酸钠，B 、E 中的另一种物质是铁盐；
③说明C 是氢氧化钡，D 是铝盐，相应地A 是硫酸铜；
④说明E 是碳酸钠，B 是铁盐；
⑤说明D 是硝酸铝，相应地B 是氯化铁。

【详解】（1）A 、B 、C 、D 、E 的化学式分别为：CuSO 4、FeCl 3、Ba （OH ）2、Al （NO 3）3、Na 2CO 3。

（2）步骤②中Fe 3+与CO 32－的水解互促至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe 3++3CO 32－
+3H 2O=2Fe （OH ）3↓+3CO 2↑。

（3）步骤⑤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu ++2NO↑+4H 2O 。

38.4gCu 的物质的量为0.6mol ，消耗1.6mol H +，需要0.8molH 2SO 4，因此，若要将Cu 片完全溶解，至少加入稀H 2SO 4的体积是
1.6/0.8mol L mol
=500mL 。

25、AgCl Ag ++Cl -=AgCl↓ BaSO 4 取少许溶液2于试管，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则硫酸根已除去 Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓ 0.5
【分析】某溶液中含有Ba 2+、Mg 2+、Ag +，现用NaOH 溶液、盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，OH -和Mg 2+、Ag +反应；24SO -
和Ba 2+反应，所以先用HCl 将Ag +转化为AgCl 沉淀，过滤后加入Na 2SO 4或NaOH 生成BaSO 4沉淀或Mg(OH)2沉淀，所以B 可能是Na 2SO 4或NaOH 。

若试剂B 为Na 2SO 4溶液，则沉淀2为BaSO 4，溶液2含有Mg 2+，加入NaOH 溶液，生成沉淀3为Mg(OH)2；若试剂B 为NaOH 溶液，沉淀2为Mg(OH)2，沉淀3为BaSO 4，以此解答该题。

【详解】(1)向含有Ba 2+、Mg 2+、Ag +的溶液中加入HCl ，发生反应：Ag ++Cl -=AgCl↓，产生AgCl 白色沉淀，所以沉淀1为AgCl ，生成该沉淀的离子方程式为：Ag ++Cl -=AgCl↓；
(2)溶液1中含有Ba 2+、Mg 2+，若试剂B 为Na 2SO 4溶液，则发生反应：Ba 2++24SO -=BaSO 4↓，则沉淀2化学式为BaSO 4；根据BaSO 4的不溶性检验24SO -已经除尽，检验方法是：取少许溶液2于试管，向其中滴加BaCl 2溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则24SO -已除去；。